19．熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　�。�
A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量
C．在298K時(shí)，1mol碳（s）和1molH2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g），吸熱131.3kJ
D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

分析 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.3KJ/mol表示1mol固體碳與1mol水蒸氣完全反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，吸收熱量131.3KJ，反應(yīng)熱與反應(yīng)物生成物聚集狀態(tài)有關(guān)，表述時(shí)應(yīng)說明聚集狀態(tài)，據(jù)此解答．

解答 解：A、在表述熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)表述出物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯誤；
B、反應(yīng)熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同；故B錯誤；
C、由熱化學(xué)方程式可知，1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ，故C正確；
D、熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒個數(shù)，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，系數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒個數(shù)是易錯點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．Ⅰ．乙組同學(xué)用如圖裝置來證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的產(chǎn)生二氧化碳，排出裝置中的空氣．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）裝置E中開始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是二氧化碳密度大于空氣，未能排盡燒瓶中的空氣，少量NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成少量的紅棕色的NO2；鼓入空氣后，NO與氧氣反應(yīng)，生成大量的紅棕色氣體二氧化氮．
（4）一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因是二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸鈣溶解．
（5）裝置D的作用是吸收尾氣，防止污染大氣．
Ⅱ．已知向含有淀粉的10mL0.2mol/LKIO3酸性溶液滴滴加0.3mol•L-1NaHSO3溶液的過程中，溶液的顏色先變藍(lán)然后褪色，發(fā)生的離子反應(yīng)如下：
①2IO3-+5HSO3-=1I2+5SO42-+1H2O+3H+
②I2+HSO3-+H2O═2I-+SO42-+3H+
回答下列問題
（1）配平離子反應(yīng)方程式①
2IO3-+5HSO3-=1I2+5SO42-+1H2O+3H+
（2）根據(jù)①②反應(yīng)寫出還原性粒子HSO3-、I2、I-由強(qiáng)到弱的順序HSO3-＞I-＞I2；
（3）當(dāng)溶液剛好褪色時(shí)，則消耗的NaHSO3溶液的體積為20ml；
（4）預(yù)測已知向含有淀粉的NaHSO3溶液滴加KIO3溶液的現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有一磷酸鹽溶液，可能由Na3PO4、Na2HPO4或NaH2PO4或其中二者的混合物組成，今以酚酞為指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗V1mL，再加入甲基紅指示劑，繼續(xù)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL，當(dāng)V2＞V1，V1＞0時(shí)，溶液的組成為（　�。�
A．Na2HPO4+NaH2PO4B．Na3PO4C．NaH2PO4D．Na3PO4+NaH2PO4
E．Na3PO4+Na2HPO4         

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
a．容器中壓強(qiáng)不變                  b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）               d．c （CO2）=c （CO）
（4）830℃下，若物質(zhì)的濃度關(guān)系是c （CO2）•c （H2）＞c （CO）•c （H2O），則此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系是a．
a．v正＞v逆      b．v正=v逆      c．v正＜v逆      d．無法判斷
（5）830℃下，在2L密閉容器中，加入2mol CO2 和2mol H2，該溫度下反應(yīng)10分鐘達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)K=1.0，則10分鐘內(nèi)v （H2）=0.05 mol/（L•min），平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫及對應(yīng)的表述均正確的是（　　）
A．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時(shí)，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
B．稀醋酸與0.1 mol•L-1 NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料，二氧化氮為氧化劑，反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎?br />①N2（g）+2O2（g）=2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4 （g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-534kJ/mol
（1）氣態(tài)肼和二氧化氮?dú)怏w反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol．
（2）將16g 氣態(tài)肼與二氧化氮?dú)怏w發(fā)生上述反應(yīng)，放出的熱量是283.925kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在方框內(nèi)填上系數(shù)．
□C+□KMnO4+□H2SO4=□CO2↑+□MnSO4+□K2SO4+□6H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①實(shí)驗(yàn)1條件下，反應(yīng)從開始至達(dá)到平衡，以v（CO2） 表示的反應(yīng)速率為0.13mol/（L•min）
（保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)，下同）．
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=0.17，該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8KJ/mol．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；該電極上每消耗1.6g氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol．
②該電池工作時(shí)，溶液中的OH-向負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗(yàn)測得，8g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是C
A、$\frac{1}{4}$CH30H+$\frac{3}{8}$02=$\frac{1}{4}$C02+$\frac{1}{2}$H20△H=-113.5kJ•mol-1
B、$\frac{1}{4}$CH30H（l）+$\frac{3}{8}$02（g）=$\frac{1}{4}$C02（g）+$\frac{1}{2}$H20（l）△H=+113.5kJ•mol-1
C、2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=-908kJ•mol-1
D、2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=+908kJ•mol-1
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
已知反應(yīng)N2+3H2?NH3△H=a kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值為-93．
（3）由金紅石（TiO2）制備單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：TiO2-→TiCl4$→_{800℃，Ar}^{Mg}$Ti
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　　）
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa下，將0.5 molN2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3 kJ•mol-1）
D．在101 kPa時(shí)，2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

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