已知3Cu+8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，則下列說(shuō)法不正確的是（  ）

A．Cu作還原劑，HNO3作氧化劑
B．HNO3在該反應(yīng)中只有部分表現(xiàn)出了氧化性
C．每生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO有3 mol的電子轉(zhuǎn)移
D．如果有8 mol HNO3被還原，則生成了2 mol NO

D

解析試題分析：根據(jù)方程式可知，銅元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋2價(jià)，失去2個(gè)電子，銅作還原劑。硝酸中氮元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到＋2價(jià)，得到3個(gè)電子，硝酸作氧化劑。由于還有硝酸銅生成，所以硝酸還起酸性的作用，所以選項(xiàng)A、B、C都是正確的。D不正確，如果有8 mol HNO3被還原，則生成8 mol NO，答案選D。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：在判斷有關(guān)氧化還原反應(yīng)時(shí)，需要注意的是審請(qǐng)題意，看清楚是參加反應(yīng)的硝酸還是被還原的硝酸。因此除了掌握必要的基礎(chǔ)知識(shí)外，熟練靈活運(yùn)用知識(shí)更為重要。

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（7分）已知3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

（1）該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是          。

（2）將化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式。                                

 若有6mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，則

（3）被氧化的銅的物質(zhì)的量為            。

（4）被還原的硝酸的質(zhì)量是                。

（5）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為            。.

 (6) 已知硝酸溶液的體積為2L，硝酸全部參與反應(yīng)，則該硝酸的物質(zhì)的量濃度為           。

 

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B．HNO3在該反應(yīng)中只有部分表現(xiàn)出了氧化性

C．每生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO有3 mol的電子轉(zhuǎn)移

D．如果有8 mol HNO3被還原，則生成了2 mol NO

 

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A．Cu作還原劑，HNO3作氧化劑

B．HNO3在該反應(yīng)中只有部分表現(xiàn)出了氧化性

C．每生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO有3 mol的電子轉(zhuǎn)移

D．如果有8 mol HNO3被還原，則生成了2 mol NO

 

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