Question

已知3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．Cu作還原劑，HNO₃作氧化劑

B．HNO₃在該反應(yīng)中只有部分表現(xiàn)出了氧化性

C．每生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO有3mol的電子轉(zhuǎn)移

D．如果有8molHNO₃被還原，則生成了2molNO

Answer 1

分析：3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽時(shí)表現(xiàn)出酸性，然后利用化合價(jià)的變化來(lái)分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答：解：A、因反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，則Cu作還原劑，HNO₃作氧化劑，故A正確；
B、因部分硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽時(shí)表現(xiàn)出酸性，故B正確；
C、由反應(yīng)可知，生成2molNO轉(zhuǎn)移的電子為6mol，22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO的物質(zhì)的量為

22.4L

22.4L/mol

=1mol，則轉(zhuǎn)移的電子為3mol，故C正確；
D、由反應(yīng)可知，2molHNO₃被還原，則生成了2molNO，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確硝酸中氮元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵和難點(diǎn)，并注意Cu的失去電子和N得到電子相等來(lái)解答．