【題目】若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產(chǎn)生標準狀況下5.6 L氣體。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是________。

【答案】0.65 mol

【解析】

銅和硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物(NO或NO2或NO、NO2的混合物)，反應中硝酸其氧化劑、酸性作用，起氧化劑作用的硝酸生成氮的氧化物，起酸性作用的硝酸生成Cu(NO3)2，根據(jù)氮原子守恒：2n[Cu(NO3)2]+n(NO、NO2)，據(jù)此計算消耗硝酸的物質(zhì)的量。

產(chǎn)生的5.6 L氣體是NO2和NO的混合氣體。消耗HNO3的總物質(zhì)的量＝起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量＋起氧化劑作用(被還原)的HNO3的物質(zhì)的量；銅的物質(zhì)的量n(Cu)＝ ＝0.2 mol，起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量n(HNO3)＝0.2mol×2＝0.4mol, NO2和NO總物質(zhì)的量n(NO2、NO)＝＝0.25 mol，起氧化劑作用的HNO3的總物質(zhì)的量n(HNO3)＝0.25mol，共消耗的硝酸的物質(zhì)的量為0.65 mol，故答案為：0.65mol；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應aA (g) + bB (s) cC (g) + dD (g)在反應過程中，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)和T或P關系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）

A. 溫度降低，化學平衡向逆反應方向移動

B. 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分數(shù)增加

C. 化學方程式系數(shù)a ＜c＋d

D. 無法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學平衡移動方向

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知二元弱堿B(OH)2在水中存在如下電離平衡：B(OH)2 B(OH)++OH-，Kb1=10-3.75；B(OH)+B2++OH-，Kb2=10-7.62。常溫下，用0.1 mol/L鹽酸滴定25 mL 0.1 mol/L的B(OH)2溶液，得到如圖所示的滴定曲線。下列說法不正確的是

A. a點所得的溶液中：c[B(OH)2]= c[B(OH)+]

B. b點所得的溶液中：c[B(OH)2] +c(OH-)=c(B2+)+c(H+)

C. c點所得的溶液中：c(Cl-)＜3c[B(OH)+]

D. d點所得的溶液中：c(B2+)＞c[B(OH)+]＞c[B(OH)2]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池正極材料需要純度較高的硫酸錳，目前工業(yè)硫酸錳中雜質(zhì)(鈣、鎂、鐵等)含量高，利用下圖流程可制取純度較高的硫酸錳溶液。

反應①使雜質(zhì)生成氟化物的沉淀，對反應①前后的雜質(zhì)含量檢測結果(以350g/LMnSO4計)如下：

雜質(zhì)

凈化前/g

凈化后/g

去除率/%

Fe2+、Fe3+

0.001275

0.001275

﹣

Ca2+

0.490000

0.021510

95.61

Mg2+

0.252000

0.025100

90.04

(1)濾渣x中含有的物質(zhì)是_____。

(2)試分析鈣鎂去除結果不同的原因：_____。

(3)在濾液中加入KMnO4可以將Fe2+氧化為Fe3+，同時生成Mn2+．該反應的離子方程式為_____。

(4)已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀時

6.3

1.5

8.3

完全沉淀時

8.3

2.8

9.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋流程中②的目的：_____。

(5)進一步研究表明，如果反應①后不過濾直接加入KMnO4，同時控制加入的量，反應后調(diào)節(jié)pH，然后再過濾，可以進一步提高鈣鎂的去除率．鈣鎂去除率提高的原因有如下假設：

假設I：Fe2+與生成了Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物；

假設II：Mn2+與反應生成的活性MnO2吸附了沉淀物。

選擇適當?shù)臒o機試劑，設計實驗驗證假設是否成立____________________。

(6)鋰離子電池充放電過程中，鋰離子在正極和負極之間來回移動，就像一把搖椅，稱“搖椅式電池”。典型的鋰離子電池工作原理如圖所示。

①放電時Li+的移動方向從__________極到極_____(填“a”或“b”)。

②已知電極總反應：LiCoO2+CLi1﹣xCoO2+CLix，寫出放電時正極的電極反應式__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是

A. 圖甲裝罝可證明非金屬性強弱：S>C>Si

B. 圖乙裝置可用于檢驗有乙烯生成

C. 圖丙裝置可通過蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體

D. 圖丁裝置可用來測定中和熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質(zhì)。

(1)形成酸雨的原理之一可簡單表示如下：

回答下列問題：

①酸雨的pH________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。

②D物質(zhì)的化學式為____________。

③反應②的化學方程式為_________________________________________。

(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式：__________________，反應中氧化劑是____________，還原劑是_______________。

(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：

NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收n molNO2和m molNO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________ mol·L1。

②若所得溶液中c(NO3—)∶c(NO2—)=1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m=______。

③用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NO3—和NO2—濃度的比值c(NO3—)∶c(NO2—)=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)的制備裝置、制備時使用的原料與收集方法均正確的是（ ）

序號

物質(zhì)

制備裝置

制備時使用的原料

收集方法

序號

物質(zhì)

制備裝置

制備時使用的原料

收集方法

A

和二氧化錳粉末

排水法

B

NO

濃硝酸和金屬銅

排空氣法

C

濃氨水和氫氧化鈉固體

排空氣法

D

乙醇和的

排水法

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：

A.用蒸餾水洗干凈滴定管；B. 用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D.另取錐形瓶，再重復操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：

（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。

（2）操作F中應該選擇圖中________滴定管(填標號)。

（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。

A. 滴定管內(nèi)液面的變化 B. 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

滴定終點溶液顏色的變化是____________________________。

（4）滴定結果如表所示：

滴定次數(shù)

待測溶液體積/mL

標準溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20

1.02

21.03

2

20

2.00

25.00

3

20

0.60

20.60

滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________。

A. 堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次

B. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡

C. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D. 達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)

E. 滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來

（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。

（6）如果準確移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。

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