【題目】2019年5月23日,《南陽日報》發(fā)消息稱,“水氫發(fā)動機”在當(dāng)?shù)叵戮,文中稱,“車載水可以實時制取氫氣,車輛只需加水即可行駛。”文章發(fā)布后引發(fā)廣泛質(zhì)疑。據(jù)報道,該發(fā)動機的核心原理是用鋁粉與水進行反應(yīng)得到氫氣,作為發(fā)動機的燃料。美軍曾經(jīng)報道過“尿氫能”技術(shù),與“水氫汽車”的原理如出一轍,納米鋁粉加尿可得大量氫氣,且用尿液與鋁粉反應(yīng)的產(chǎn)氫速率比正常的水高出一倍。下列說法不正確的是( )
A.常溫下鋁和水的反應(yīng)不能自發(fā)反應(yīng),將鋁加工為精細(xì)鋁粉,增大了反應(yīng)接觸面積,使該反應(yīng)變?yōu)樽园l(fā)反應(yīng)
B.推測尿液與鋁粉反應(yīng)比水快的可能原因是因為尿液呈弱酸性,金屬與酸反應(yīng)速率加快
C.水作為鋁的氧化劑的缺點是反應(yīng)生成的氫氧化鋁或氧化鋁會吸附在鋁表面,阻礙反應(yīng)進行
D.若需得到標(biāo)況下體積為10L的氫氣,加入的鋁粉至少為8.0g
【答案】A
【解析】
A.常溫下鋁和水的反應(yīng)非常微弱,將鋁加工為精細(xì)鋁粉,增大了反應(yīng)接觸面積,加快了反應(yīng)速率,所以能較快地產(chǎn)生氫氣。增大接觸面積并不能使非自發(fā)反應(yīng)變?yōu)樽园l(fā)反應(yīng),故A錯誤;
B.鋁和酸反應(yīng)速率大于鋁和水的反應(yīng)速率,推測尿液與鋁粉反應(yīng)比水快的可能原因是因為尿液呈弱酸性,反應(yīng)速率加快,故B正確;
C.水和鋁反應(yīng),生成氫氣的同時生成氫氧化鋁或氧化鋁,會吸附在鋁表面,阻礙反應(yīng)進行,故C正確;
D.若需得到標(biāo)況下體積為10L的氫氣,根據(jù)電子守恒,氫得到電子的物質(zhì)的量等于鋁失去電子的物質(zhì)的量,可求出加入的鋁粉的質(zhì)量至少為=8.0g,故D正確;
故選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是一種豐富的資源,工業(yè)上可從海水中提取多種物質(zhì),廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。如圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。
回答下列問題:
(1)流程圖中操作a的名稱為____。
(2)工業(yè)上從海水中提取的NaCl,可用來制取純堿,其簡要過程如下:向飽和食鹽水中先通入氣體A,后通入氣體B,充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D,將晶體C灼燒即可制得純堿。
①氣體A、B是CO2或NH3,則氣體A應(yīng)是_____(填化學(xué)式)
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì),工業(yè)上是向濾液D中通入NH3,并加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體,則通入NH3的作用是____。
(3)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。
①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl,最簡單的操作方法是_____。
②操作b是在___氛圍中進行,若在空氣中加熱,則會生成Mg(OH)Cl,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學(xué)基本概念。下列八種化學(xué)符號:H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg
(1)涉及的核素共有__種;
(2)互為同位素的是__、__;
(3)質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素的是__;
(4)中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等的是__。
(5)氫的三種同位素是__,它們與氯的同位素35Cl、37Cl相互結(jié)合為氯化氫,可得氯化氫分子的種數(shù)為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.按照系統(tǒng)命名法,烴分子的名稱為2,3﹣二甲基﹣3﹣乙基戊烷
B.雞蛋白、大豆蛋白等蛋白質(zhì)可溶于水,在這些蛋白質(zhì)溶液中加入(NH4)2SO4或Na2SO4的濃溶液,可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而析出
C.可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)
D.有機物(俗稱“一滴香”)的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.常溫常壓下,14 g N2含有分子數(shù)為NA
B.過氧化鈉與水反應(yīng),生成0.1 mol氧氣時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液,含有Cl-數(shù)目為1NA
D.一定條件下,0.01 mol FeCl3與水完全反應(yīng)制成膠體,其含有的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.01 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表中的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | E | F | H | J | ||||
3 | B | C | D | G | I |
根據(jù)A~J在周期表中的位置,用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:
(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________,氧化性最強的單質(zhì)是________,還原性最強的單質(zhì)是________。
(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強的是________,酸性最強的是________,呈兩性的是________。
(3)A分別與E、F、G、H、I形成的簡單氣態(tài)化合物中,最穩(wěn)定的是________。
(4)在B、C、D、G、I中,原子半徑最大的是________。
(5)元素C與I形成的化合物的電子式是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一瓶無色澄清的溶液,其中可能含有H+、、Na+、Al3+、Fe3+、I-、、、、。取該溶液進行以下實驗:
①用pH試紙檢驗,溶液呈強酸性 ②取溶液適量,加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,振蕩,CCl4層呈紫紅色 ③該溶液的焰色反應(yīng)沒有黃色;根據(jù)以上實驗結(jié)果,下列推斷正確的是( )
A.向該溶液中加入BaCl2不一定能觀察到白色沉淀
B.可以確定沒有Na+、Fe3+、、,不能確定是否有
C.該溶液可能是NH4NO3與HI的混合
D.一定沒有Al3+、和
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉,加熱至熔化時,用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸,瞬間產(chǎn)生耀眼的火花,同時有紅色物質(zhì)生成,據(jù)此判斷,下列說法正確的是
A.上述反應(yīng)不能說明鈉比銅活潑
B.上述反應(yīng)過程中只有一個氧化還原反應(yīng)發(fā)生
C.加熱且無水條件下,Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu
D.依據(jù)上述反應(yīng)可說明鈉可以從任意銅鹽溶液中置換出銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃,發(fā)生下列反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。一段時間后該反應(yīng)達到平衡,測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol.則下列說法正確的是( )
A.800℃下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25
B.427℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4,則該反應(yīng)的△H<0
C.800℃下,若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的CO(g),則平衡時CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%
D.800℃下,若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O(g),則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為33.3%
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