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【題目】如圖，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成，據(jù)此判斷，下列說法正確的是

A.上述反應不能說明鈉比銅活潑

B.上述反應過程中只有一個氧化還原反應發(fā)生

C.加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu

D.依據(jù)上述反應可說明鈉可以從任意銅鹽溶液中置換出銅

【答案】C

【解析】

在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成，說明熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來并且放出熱量，屬于置換反應，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑，說明鈉比銅活潑，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu，

A．根據(jù)以上分析，說明鈉比銅活潑，故A錯誤；

B．上述反應過程中有鈉與氧氣的反應，還有Na可以與CuSO4反應并生成Cu的反應，都是氧化還原反應，故B錯誤；

C．鈉比銅活潑，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu，屬于置換反應，故C正確；

D．如果鈉與CuSO4溶液混合，則鈉先與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅，不會置換出銅單質，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2（g）＋2ICl（g）=I2（g）＋2HCl（g），該反應分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示， 已知：ICl中氯為－1價，碘為+1價。下列有關說法正確的是

A.反應①為吸熱反應

B.反應①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應

C.反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化能有關

D.HI（g）＋ICl（g） I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年5月23日，《南陽日報》發(fā)消息稱，“水氫發(fā)動機”在當?shù)叵戮�，文中稱，“車載水可以實時制取氫氣，車輛只需加水即可行駛。”文章發(fā)布后引發(fā)廣泛質疑。據(jù)報道，該發(fā)動機的核心原理是用鋁粉與水進行反應得到氫氣，作為發(fā)動機的燃料。美軍曾經報道過“尿氫能”技術，與“水氫汽車”的原理如出一轍，納米鋁粉加尿可得大量氫氣，且用尿液與鋁粉反應的產氫速率比正常的水高出一倍。下列說法不正確的是( )

A.常溫下鋁和水的反應不能自發(fā)反應，將鋁加工為精細鋁粉，增大了反應接觸面積，使該反應變?yōu)樽园l(fā)反應

B.推測尿液與鋁粉反應比水快的可能原因是因為尿液呈弱酸性，金屬與酸反應速率加快

C.水作為鋁的氧化劑的缺點是反應生成的氫氧化鋁或氧化鋁會吸附在鋁表面，阻礙反應進行

D.若需得到標況下體積為10L的氫氣，加入的鋁粉至少為8.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是世界上主要產鉬國家之一，我國的鉬資源十分豐富，以輝鉬礦為主，是具有優(yōu)勢的戰(zhàn)略資源。將輝鉬礦精礦(主要成分為MoS2，雜質為CaCO3，SiO2，FeS2，CuFeS2，PbS等)除雜提純可得到粗MoS2，通過精制轉化最終可得到純度更高的MoS2。

MoS2的相關信息：

①具有類似石墨的層狀結構，有金屬光澤，熔點1185℃，密度4.80g/cm-3，硬度很低，被廣泛地應用在潤滑領域。

②一般不溶于水、酸、堿和有機溶劑中，但溶于王水和煮沸的濃硫酸。Mo為+4價，在空氣中加熱至350℃以上開始被氧化，生成鉬的氧化物。

有人提出了如下制取高純MoS2的流程：

(1) MoS2可用作潤滑添加劑的原因是：_____________。

(2)濾液1中存在的陽離子除H+、Ca2+、Pb2+外，還有：____________，寫出“除雜1”過程發(fā)生的其中1個氧化還原反應的化學方程式：____________。

(3)“通空氣并控溫”這步操作的目的是：___________。必須控制好溫度的原因：___________。

(4)“轉化3”得到硫代鉬酸銨(NH4)2MoS4。“轉化4”中鉬的化合價不變，產生氣體和沉淀(二元化合物)，寫出該反應的離子方程式：____。

(5)上述流程中，哪些步驟發(fā)生了氧化還原反應：_____。

A．除雜1 B．除雜2 C．轉化1 D．轉化2 E．轉化3 F．轉化4 G．轉化5

(6)上述流程中，可以循環(huán)使用的物質為(寫化學式)：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的△H＜0，且p1＜p2

B. 反應速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)

C. 在C點時，CO轉化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)也不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸錳晶體()是重要的微量元素肥料之一。某興趣小組在實驗室中探究用軟錳礦(主要成分為，含有少量、、等雜質制取硫酸錳晶體，其具體流程如下：

已知：①反應原理為：；

②難溶于水。

(1)濾渣2主要成分是，步驟②中的稀硫酸的作用是________。

(2)步驟③中采用硫酸和草酸晶體溶解，草酸晶體的作用是________；配制硫酸時，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要________。將濾渣2置于燒杯中，先加入稀硫酸，將溶液稍加熱后，在攪拌下緩慢分批加入草酸晶體，直至燒杯中的固體全部溶解。在攪拌下緩慢分批加入草酸晶體的理由是________。

(3)步驟④的具體實驗操作有________，經洗滌后干燥得到晶體。

(4)興趣小組同學擬繼續(xù)研究硫酸錳的高溫分解的固體產物，經查資料可知：硫酸錳晶體高溫下分解產物為、、，及水蒸氣。為了確定的化學式，采用下面裝置進行測定(已知：的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃)。

①裝置中吸收的氣體為________。

②實驗自始至終均需通入，其目的是________。

③若起始時，在裝置A中加入，充分反應后，測得裝置C增重6.4g，則的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+

B.向Al2(SO4)3溶液中加入少量氨水：

C.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：

D.向小蘇打溶液中加少量澄清石灰水：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe2O3和Cu2O是紅色粉末，常作顏料。某校化學實驗小組通過實驗來探究紅色粉末的成分是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下：

查閱資料知：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。

提出假設：假設1：紅色粉末是Fe2O3；假設2：紅色粉末是Cu2O；假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

設計實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

(1)若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是____；若假設2成立，發(fā)生反應的離子方程式為______。

(2)經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物，設計實驗計算二者的物質的量：取一定量的該固體粉末溶于500 mL未知濃度的稀硫酸溶液中，固體全部溶解，向反應后的溶液中加入Fe粉，溶液中部分離子的物質的量隨Fe粉加入，變化如圖所示，則Fe2O3和Cu2O的物質的量分別為____、 _______。

(3)硫酸溶液的物質的量濃度是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應①X(g)＋2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是(　　)

A.反應①的正反應是吸熱反應

B.達到平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15

C.達到平衡(Ⅰ)時，X的轉化率為5/11

D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分數(shù)相等

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