【題目】如圖，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成，據(jù)此判斷，下列說法正確的是

A.上述反應(yīng)不能說明鈉比銅活潑

B.上述反應(yīng)過程中只有一個氧化還原反應(yīng)發(fā)生

C.加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu

D.依據(jù)上述反應(yīng)可說明鈉可以從任意銅鹽溶液中置換出銅

【答案】C

【解析】

在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成，說明熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來并且放出熱量，屬于置換反應(yīng)，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑，說明鈉比銅活潑，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu，

A．根據(jù)以上分析，說明鈉比銅活潑，故A錯誤；

B．上述反應(yīng)過程中有鈉與氧氣的反應(yīng)，還有Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C．鈉比銅活潑，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu，屬于置換反應(yīng)，故C正確；

D．如果鈉與CuSO4溶液混合，則鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，不會置換出銅單質(zhì)，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2（g）＋2ICl（g）=I2（g）＋2HCl（g），該反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示， 已知：ICl中氯為－1價，碘為+1價。下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能有關(guān)

D.HI（g）＋ICl（g） I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年5月23日，《南陽日報》發(fā)消息稱，“水氫發(fā)動機(jī)”在當(dāng)?shù)叵戮�，文中稱，“車載水可以實時制取氫氣，車輛只需加水即可行駛。”文章發(fā)布后引發(fā)廣泛質(zhì)疑。據(jù)報道，該發(fā)動機(jī)的核心原理是用鋁粉與水進(jìn)行反應(yīng)得到氫氣，作為發(fā)動機(jī)的燃料。美軍曾經(jīng)報道過“尿氫能”技術(shù)，與“水氫汽車”的原理如出一轍，納米鋁粉加尿可得大量氫氣，且用尿液與鋁粉反應(yīng)的產(chǎn)氫速率比正常的水高出一倍。下列說法不正確的是( )

A.常溫下鋁和水的反應(yīng)不能自發(fā)反應(yīng)，將鋁加工為精細(xì)鋁粉，增大了反應(yīng)接觸面積，使該反應(yīng)變?yōu)樽园l(fā)反應(yīng)

B.推測尿液與鋁粉反應(yīng)比水快的可能原因是因為尿液呈弱酸性，金屬與酸反應(yīng)速率加快

C.水作為鋁的氧化劑的缺點是反應(yīng)生成的氫氧化鋁或氧化鋁會吸附在鋁表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)行

D.若需得到標(biāo)況下體積為10L的氫氣，加入的鋁粉至少為8.0g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國是世界上主要產(chǎn)鉬國家之一，我國的鉬資源十分豐富，以輝鉬礦為主，是具有優(yōu)勢的戰(zhàn)略資源。將輝鉬礦精礦(主要成分為MoS2，雜質(zhì)為CaCO3，SiO2，FeS2，CuFeS2，PbS等)除雜提純可得到粗MoS2，通過精制轉(zhuǎn)化最終可得到純度更高的MoS2。

MoS2的相關(guān)信息：

①具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)，有金屬光澤，熔點1185℃，密度4.80g/cm-3，硬度很低，被廣泛地應(yīng)用在潤滑領(lǐng)域。

②一般不溶于水、酸、堿和有機(jī)溶劑中，但溶于王水和煮沸的濃硫酸。Mo為+4價，在空氣中加熱至350℃以上開始被氧化，生成鉬的氧化物。

有人提出了如下制取高純MoS2的流程：

(1) MoS2可用作潤滑添加劑的原因是：_____________。

(2)濾液1中存在的陽離子除H+、Ca2+、Pb2+外，還有：____________，寫出“除雜1”過程發(fā)生的其中1個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(3)“通空氣并控溫”這步操作的目的是：___________。必須控制好溫度的原因：___________。

(4)“轉(zhuǎn)化3”得到硫代鉬酸銨(NH4)2MoS4。“轉(zhuǎn)化4”中鉬的化合價不變，產(chǎn)生氣體和沉淀(二元化合物)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。

(5)上述流程中，哪些步驟發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：_____。

A．除雜1 B．除雜2 C．轉(zhuǎn)化1 D．轉(zhuǎn)化2 E．轉(zhuǎn)化3 F．轉(zhuǎn)化4 G．轉(zhuǎn)化5

(6)上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)為(寫化學(xué)式)：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2

B. 反應(yīng)速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)

C. 在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸錳晶體()是重要的微量元素肥料之一。某興趣小組在實驗室中探究用軟錳礦(主要成分為，含有少量、、等雜質(zhì)制取硫酸錳晶體，其具體流程如下：

已知：①反應(yīng)原理為：；

②難溶于水。

(1)濾渣2主要成分是，步驟②中的稀硫酸的作用是________。

(2)步驟③中采用硫酸和草酸晶體溶解，草酸晶體的作用是________；配制硫酸時，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要________。將濾渣2置于燒杯中，先加入稀硫酸，將溶液稍加熱后，在攪拌下緩慢分批加入草酸晶體，直至燒杯中的固體全部溶解。在攪拌下緩慢分批加入草酸晶體的理由是________。

(3)步驟④的具體實驗操作有________，經(jīng)洗滌后干燥得到晶體。

(4)興趣小組同學(xué)擬繼續(xù)研究硫酸錳的高溫分解的固體產(chǎn)物，經(jīng)查資料可知：硫酸錳晶體高溫下分解產(chǎn)物為、、，及水蒸氣。為了確定的化學(xué)式，采用下面裝置進(jìn)行測定(已知：的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃)。

①裝置中吸收的氣體為________。

②實驗自始至終均需通入，其目的是________。

③若起始時，在裝置A中加入，充分反應(yīng)后，測得裝置C增重6.4g，則的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+

B.向Al2(SO4)3溶液中加入少量氨水：

C.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：

D.向小蘇打溶液中加少量澄清石灰水：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe2O3和Cu2O是紅色粉末，常作顏料。某校化學(xué)實驗小組通過實驗來探究紅色粉末的成分是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下：

查閱資料知：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。

提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3；假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O；假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

設(shè)計實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

(1)若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是____；若假設(shè)2成立，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物，設(shè)計實驗計算二者的物質(zhì)的量：取一定量的該固體粉末溶于500 mL未知濃度的稀硫酸溶液中，固體全部溶解，向反應(yīng)后的溶液中加入Fe粉，溶液中部分離子的物質(zhì)的量隨Fe粉加入，變化如圖所示，則Fe2O3和Cu2O的物質(zhì)的量分別為____、 _______。

(3)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)①X(g)＋2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是(　　)

A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.達(dá)到平衡(Ⅰ)時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為14:15

C.達(dá)到平衡(Ⅰ)時，X的轉(zhuǎn)化率為5/11

D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分?jǐn)?shù)相等

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