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6．某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A．由核磁共振氫譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵
B．由紅外光譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子
C．若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3-O-CH3
D．僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數

分析 A．由紅外光譜可知，該有機物中C-H、C-O、O-H三種化學鍵；
B、核磁共振氫譜中有幾個峰就有幾種H原子，峰的面積之比等于H原子數目之比；
C、紅外光譜可知分子中含有C-H鍵、C-O鍵、O-H鍵結合分子得出結構簡式；
D、核磁共振氫譜中有幾個峰就有幾種H原子，只能確定H原子種類．

解答 解：A．紅外光譜可知分子中至少含有C-H鍵、C-O鍵、O-H鍵三種不同的化學鍵，故A錯誤；
B．核磁共振氫譜中有3個峰，說明分子中3種氫原子，故B錯誤；
C．若A的化學式為 C2H60，CH3-O-CH3中只有一種氫原子，所以其吸收峰個數應該是1，與圖象不符合，故C錯誤；
D．核磁共振氫譜中只能確定H原子種類，不能確定氫原子總數，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物結構的推斷、核磁共振氫譜、紅外光譜圖等，側重于學生的分析能力的考查，難度中等，注意核磁共振氫譜、紅外光譜圖的作用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某烴的結構簡式為  分子中，一定在同一平面內的碳原子數為a，一定在同一直線上的碳原子數為b，處于四面體結構中心的碳原子數為c．則a，b，c依次為（　�。�
A．4，5，3B．4，6，3C．6，3，4D．4，4，6

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．在硫酸鈉和碳酸鎂的混合物中加入40mL某濃度鹽酸，固體完全熔解，在標準狀況下收集到0.448L二氧化碳氣體．向反應后的溶液中加入含有0.025mol的氫氧化鋇的溶液，得到5.82g沉淀，此時溶液的pH=12，體積為200mL，試求：
（1）原混合物中MgCO3的物質的量．
（2）得到的沉淀中BaSO4的質量．
（3）鹽酸的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室可用金屬鐵與氯氣反應制備無水三氯化鐵（FeCl3：棕黃色，易潮解，100℃升華）．
如圖兩套實驗裝置，左邊反應裝置相同，右邊產品收集裝置不同，分別如Ⅰ和Ⅱ所示．

（1）B中化學反應方程式4HCl（濃）+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）C裝置的作用：干燥氯氣
（3）D中化學反應方程式2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．甲、乙兩同學在學習了鐵的性質后．分別用如下裝置進行“Fe粉與水蒸氣的反應產物”的實驗．

（1）甲同學用圖1所示裝置進行實驗，寫出鐵粉與H2O蒸氣反應的化學方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，簡述證明實驗中有氫氣產生的實驗操作及現象：有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，點燃肥皂泡發(fā)生輕微爆炸；
（2）乙同學用圖2所示裝置進行實驗．試管a的作用是提供水蒸氣；為探究實驗結柬后試管內固體物質的成分，乙同學進行了下列實驗：
 實驗步驟 實驗操作 實驗現象
Ⅰ 將反應后得到的黑色固體X，取出少量放人另一試管中，加人少量鹽酸，微熱 黑色粉末逐漸溶解，產生少量氣泡
Ⅱ 向上述實驗得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液未出現紅色
簡述步驟Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，Fe+2H+═Fe2++H2↑，簡述步驟Ⅱ中“溶液沒有出現紅色”的原因溶液中三價鐵離子可能被過量鐵還原為亞鐵離子（2Fe3++Fe=3Fe2+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．分子式為C5H12O的有機物，可與金屬鈉反應產生氫氣，試根據下列性質回答以下問題．
（1）若該有機物可催化脫氫氧化成醛，而不能發(fā)生消去反應，則該有機物的結構簡式可能為（CH3）3CCH2OH．
（2）若該有機物不能催化脫氫氧化成羰基化合物，而能發(fā)生消去反應生成烯烴，則該有機物的結構簡式可能為（CH3）2C（OH）CH2CH3，CH3CH2CH2CH2CH2OH，（CH3）2CHCH2CH2OH，HOCH2CH（CH3）2CH2CH3．
（3）該有機物化合物有8種同分異構體（不考慮立體異構）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗室以廢銅為原料制取堿式碳酸銅 Cu2（OH）2CO3的過程如下：

完成下列填空：
（1）酸浸中產生的氣體是NO、NO2（填化學式）
（2）檢驗過濾Ⅱ的沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液滴加氯化鋇溶液，若溶液中沒有出現沉淀，則沉淀已洗凈．
（3）從實驗流程中可看出影響產品生成的因素有多種，請寫出其中兩個：溫度和pH，并任選其中一個因素，說明其原因溫度過高，堿式碳酸銅會分解生成氧化銅，溫度過低，反應速率太慢，或：pH過低，得不到堿式碳酸銅，pH過高則生成氫氧化銅．
（4）CuSO4溶液和純堿溶液混合同樣也可以制得Cu2（OH）2CO3，寫出該反應的化學方程式：2CuSO4+2Na2CO3+H2O→Cu2（OH）2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑．
（5）產品中Cu含量的測定步驟是：稱取mg樣品，用適量稀硫酸完全溶解，加水稀釋，調節(jié)溶液為中性或弱酸性，再加入過量的KI-淀粉溶液后，用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液v mL．實驗中反應的離子方程式為：
2Cu2++4I-→2CuI（白色）↓+I2；       
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
①樣品溶于稀硫酸后，需加水稀釋，控制溶液為中性或弱酸性，其原因是若溶液酸性過強，則2H++S2O32-→S↓+SO2+H2O，多消耗Na2SO3溶液．
②產品中Cu的含量為0.064cv/m（用含m、c、v的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．硫單質及其化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用，請回答下列問題：

（1）一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，相關的熱化學方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△=+210.5kJ•mol-1
②$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△=-47.3kJ•mol-1
反應：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△=-399.7kJ•mol-1
（2）圖1為密閉容器中H2S氣體分解生產H2和S2（g）的平衡轉化率與溫度、壓強的關系．
圖1中壓強P1、P2、P3的大小順序為P1＜P2＜P3，理由是反應前后氣體體積增大，增大壓強平衡逆向進行，該反應平衡常數的大小關系為K（T1）＜K（T2）（碳“＞”“=”或“＜”）理由是反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行，平衡常數增大
（3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應：2S02（g）+02（g）?2SO3△H＜0
①600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖2，反應處于平衡狀態(tài)的時間段所示15-20min和25-30min
②據圖2判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大氧氣的濃度（用文字表達）：10min到15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫編號）
A．加了催化劑
B．縮小容器體積
C．降低溫度
D．增加SO2的物質的量
（4）煙氣中SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成，如圖裝置是用燃燒法確定有機物M分子式的常用裝置．

（1）E裝置中氧化銅的作用是把有機物不完全燃燒產生的CO轉化為CO2；
（2）若準確稱取有機物M （只含C、H、O三種元素中的兩種或三種） 0.70g，經充分燃燒后，測得A管質量增加2.2g，B管質量增加0.9g，在相同條件下該M蒸氣相對氫氣的密度為42，則M的分子式為C6H12．若有機物M不能使溴水褪色，且其核磁共振氫譜只有一個吸收峰，則M的結構簡式為．若該有機物M能使溴水褪色，且所有碳原子共面，則M的結構簡式為（CH3）2C=C（CH3）2．
（3）根據上述要求，不考慮空氣的影響，組裝該套裝置的先后順序為D→C→E→B→A（請按ABCDE的方式填寫）．

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