Question

15．下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）₂溶液中，水的電離程度不相同
• B． NaHSO₃溶液中離子濃度大小順序為c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
• C． 將標況下2.24L的CO₂通入150mL 1mol•L^-1NaOH溶液中充分反應(yīng)后的溶液：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
• D． 常溫下，pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）＞c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．酸或堿抑制水電離，c（OH^-）相同的不同堿，其抑制水電離程度相同；
B．亞硫酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，亞硫酸根離子電離程度大于水解程度；
C．標況下2.24L n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（NaOH）=1mol/L×0.15L=0.15mol，n（CO₂）：n（NaOH）=2：3，二者恰好發(fā)生反應(yīng)2CO₂+3NaOH=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O，根據(jù)物料守恒判斷；
D．溫下，pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：A．酸或堿抑制水電離，c（OH^-）相同的不同堿，其抑制水電離程度相同，氫氧化鈉和氫氧化鋇都抑制水電離，二者溶液中c（OH^-）相等，所以抑制水電離程度相同，故A錯誤；
B．亞硫酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，亞硫酸根離子電離程度大于水解程度，但亞硫酸根離子水解程度較小，離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．標況下2.24L n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（NaOH）=1mol/L×0.15L=0.15mol，n（CO₂）：n（NaOH）=2：3，二者恰好發(fā)生反應(yīng)2CO₂+3NaOH=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O，反應(yīng)后生成了等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故C正確；
D．溫下，pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒、電荷守恒的靈活運用，易錯選項是C．