Question

5．計(jì)算（以下均為常溫下）
（1）pH=2的H₂SO₄溶液中水電離出的c（H⁺）=10^-12mol/L
（2）pH=2的NH₄Cl溶液中水電離出的c（H⁺）=10^-2mol/L
（3）pH=2的H₂SO₄溶液與pH=5H₂SO₄以體積比1：9混合，混合后溶液的pH=3
（4）pH=12的NaOH溶液與pH=4的 H₂SO₄混合后溶液呈中性，則V（NaOH）：V（H₂SO₄）=1：100．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)pH=-lgc（H⁺）進(jìn)行計(jì)算出溶液中氫離子濃度，酸溶液中的氫氧根離子是水電離的；
（2）氯化銨溶液中的氫離子主要來自水的電離；
（3）先計(jì)算出兩溶液中氫離子的濃度，然后計(jì)算出混合液中氫離子濃度，最后根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計(jì)算出混合液的pH；
（4）計(jì)算出兩溶液中氫氧根離子、氫離子濃度，設(shè)出溶液體積，根據(jù)溶液為中性列式計(jì)算．

解答 解：（1）pH=2的硫酸溶液中，氫離子濃度為：c（H⁺）=10^-pH=10^-2mol/L，該溶液在氫氧根離子濃度為10^-12mol/L，酸溶液中氫離子抑制了水的電離，則水電離的氫離子濃度為10^-12mol/L，
故答案為：10^-12mol/L；
（2）pH=2的NH₄Cl溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=10^-pH=10^-2mol/L，由于銨根離子部分水解，促進(jìn)了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，則該溶液中水電離出的氫離子濃度為10^-2mol/L，
故答案為：10^-2mol/L；
（3）pH=2的H₂SO₄溶液中氫離子濃度為0.01mol/l，pH=5H₂SO₄溶液中氫離子的濃度為10^-5mol/L，二者以體積比1：9混合，混合后溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=$\frac{0.01mol/l×1+1{0}^{-5}mol/l×9}{1+9}$≈10^-3mol/L，混合液的pH=3，
故答案為：3； 
（4）pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，pH=4的 H₂SO₄溶液中氫離子濃度為10^-4mol/L，混合液呈中性，則V（NaOH）×0.01mol/l=V（H₂SO₄）×10^-4mol/L，解得：V（NaOH）：V（H₂SO₄）=1：100，
故答案為：1：100．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計(jì)算方法為解答關(guān)鍵，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．