【題目】工業(yè)上可以由N2H2合成NH3,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。已知:1molN2的共價(jià)鍵斷裂吸收的能量為Q1kJ;1molH2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為Q2kJ;形成1molNH3中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。則Q1+3Q2_____2Q3(“=”)。

(2)寫(xiě)出加快合成氨反應(yīng)速率的措施_______________。

(3)工業(yè)上也可通過(guò)電解的方法由N2制取NH32N2 +6H2O4NH3 +3O2,若制得8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NH3,轉(zhuǎn)移電子_____mol。

【答案】3H2+N22NH3 < 適當(dāng)升溫或增大N2的濃度或增加H2的濃度或加入高效催化劑 1.2

【解析】

(1)氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┑淖饔孟掳l(fā)生反應(yīng)得到氨氣;對(duì)于放熱反應(yīng),新化學(xué)鍵生成釋放的能量高于舊鍵斷裂吸收的能量;

(2)從外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析解答;

(3)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

(1)工業(yè)上可以由N2H2在高溫高壓以及催化劑的條件下合成NH3,即3H2+N22NH3,1molN2的共價(jià)鍵斷裂吸收的能量為Q1kJ1molH2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為Q2kJ;形成1molNH3中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ,由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以新化學(xué)鍵生成釋放的能量高于舊鍵斷裂吸收的能量,即Q1+3Q22Q3;

(2)在其他條件不變時(shí),升高溫度、增加壓強(qiáng)、加催化劑、增加反應(yīng)物濃度都可以加快反應(yīng)速率;

(3)若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L NH3,則n(NH3)=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol,根據(jù)方程式中可知:每反應(yīng)產(chǎn)生4molNH3,轉(zhuǎn)移12mol電子,則反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的物質(zhì)的量為0.4mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=(0.4mol÷4)×12 =1.2mol

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D. c(Na+)>c(CO32-)> c(OH)> c(HCO3)> c(H+)

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