A. | a不可能顯中性 | B. | a只能顯堿性 | C. | b不可能顯酸性 | D. | b只能顯中性 |
分析 根據(jù)pH為3的醋酸和鹽酸溶液,鹽酸的濃度小,再討論pH為11的某堿溶液,利用等體積混合反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)來(lái)分析溶液的酸堿性.
解答 解:A.如果堿是強(qiáng)堿,堿和鹽酸的濃度相等,等體積混合二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其溶液呈中性,如果堿是弱堿,混合后堿有剩余,溶液呈堿性,故A錯(cuò)誤;
B.如果堿是強(qiáng)堿,醋酸的濃度大于堿,二者等體積混合時(shí)酸有剩余,溶液呈酸性,故B錯(cuò)誤;
C.如果堿是強(qiáng)堿,堿和鹽酸的濃度相等,等體積混合二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其溶液呈中性,如果堿是弱堿,混合后堿有剩余,溶液中堿電離程度要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于堿離子水解程度,所以溶液呈堿性,所以b不可能顯酸性,故C正確;
D.如果堿是弱堿,堿的濃度大于醋酸,二者等體積混合時(shí)堿有剩余,溶液呈堿性,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液酸堿性的定性分析,明確pH為11的某堿可能為強(qiáng)堿或弱堿,明確鹽與酸的溶液一般顯酸性、鹽與堿的溶液一般顯堿性是解答的關(guān)鍵,此題應(yīng)忽略鹽中離子水解趨勢(shì)與弱電解質(zhì)電離趨勢(shì)的比較來(lái)解答,題目較簡(jiǎn)單.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 稀釋前兩溶液中H+濃度的大小關(guān)系:A=10B | |
B. | 稀釋前,A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7 mol/L | |
C. | 取等體積M點(diǎn)的A、B兩種堿液加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí),所消耗酸溶液的體積相同 | |
D. | 用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液的pH不一定大于7 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,還可能在一定條件下與溴發(fā)生取代反應(yīng) | |
B. | 正丁烷比丙烷難液化 | |
C. | 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物 | |
D. | 乙醇的催化氧化也屬于加成反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 結(jié)論 | |
A | 氯水可以導(dǎo)電 | 氯氣是電解質(zhì) |
B | 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 | 鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁 |
C | 向濃度均為0.1mol.L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2<Ksp[Cu(OH)2] |
D | 將SO2通入含HClO的溶液中,生成H2SO4 | 說(shuō)明HClO酸性比H2SO4強(qiáng) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ③④⑤ | B. | ③④⑥ | C. | ②③⑤ | D. | ②③⑤⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
烯類(lèi)化合物 | 相對(duì)速率 |
(CH3)2C=CHCH3 | 10.4 |
CH3CH=CH2 | 2.03 |
CH2=CH2 | 1.00 |
CH2=CHBr | 0.04 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 是一種新的化合物 | B. | 可能含有極性鍵 | ||
C. | 與O2都是由氧元素構(gòu)成的單質(zhì) | D. | 在自然界中能穩(wěn)定存在 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag | B. | 2Fe+O2+2H2O═2Fe(OH)2 | ||
C. | NaOH+HCl═NaCl+H2O | D. | 2H2+O2═2H2O |
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