5．在常溫下，用pH=11的某堿溶液分別與pH均為3的醋酸溶液和鹽酸等體積混合，得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液的酸堿性的敘述正確的是（　�。�
A．a不可能顯中性B．a只能顯堿性C．b不可能顯酸性D．b只能顯中性

分析 根據(jù)pH為3的醋酸和鹽酸溶液，鹽酸的濃度小，再討論pH為11的某堿溶液，利用等體積混合反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)來(lái)分析溶液的酸堿性．

解答 解：A．如果堿是強(qiáng)堿，堿和鹽酸的濃度相等，等體積混合二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，如果堿是弱堿，混合后堿有剩余，溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B．如果堿是強(qiáng)堿，醋酸的濃度大于堿，二者等體積混合時(shí)酸有剩余，溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；
C．如果堿是強(qiáng)堿，堿和鹽酸的濃度相等，等體積混合二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，如果堿是弱堿，混合后堿有剩余，溶液中堿電離程度要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于堿離子水解程度，所以溶液呈堿性，所以b不可能顯酸性，故C正確；
D．如果堿是弱堿，堿的濃度大于醋酸，二者等體積混合時(shí)堿有剩余，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液酸堿性的定性分析，明確pH為11的某堿可能為強(qiáng)堿或弱堿，明確鹽與酸的溶液一般顯酸性、鹽與堿的溶液一般顯堿性是解答的關(guān)鍵，此題應(yīng)忽略鹽中離子水解趨勢(shì)與弱電解質(zhì)電離趨勢(shì)的比較來(lái)解答，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時(shí)，溶液的pH變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．稀釋前兩溶液中H+濃度的大小關(guān)系：A=10B
B．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7 mol/L
C．取等體積M點(diǎn)的A、B兩種堿液加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗酸溶液的體積相同
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH不一定大于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，還可能在一定條件下與溴發(fā)生取代反應(yīng)
B．正丁烷比丙烷難液化
C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
D．乙醇的催化氧化也屬于加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其相應(yīng)結(jié)論都正確的是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
A氯水可以導(dǎo)電氯氣是電解質(zhì)
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
C向濃度均為0.1mol．L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg（OH）2＜Ksp[Cu（OH）2]
D將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4說(shuō)明HClO酸性比H2SO4強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．
（1）在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．若該反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示．若該反應(yīng)在兩種溫度下進(jìn)行，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖乙所示：
①?gòu)膱D甲可計(jì)算0min到10min的化學(xué)反應(yīng)速率，v（H2）=0.225．
②從圖乙可分析出，該反應(yīng)的△H＜0（填“＞、=、＜”），曲線(xiàn)Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞、=、＜”）．
③能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC（選填編號(hào)）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖甲中交叉點(diǎn)）
B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2O
④下列措施中能使化學(xué)反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是D．
A．將H2O（g）液化從體系中分離    B．升高容器內(nèi)溫度
C．恒溫恒壓充入He             D．恒溫恒容再充入1molCO2和3molH2
（2）800℃時(shí)，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常數(shù)K=1.64，相同條件下測(cè)得c（CO）=0.20mol•L-1、c（CO2）=0.05mol•L-1，此時(shí)反應(yīng)向正（填“正”或“逆”）方向進(jìn)行．
（3）在密閉容器中通入1molH2和1molCO2發(fā)生H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，若降低溫度，請(qǐng)?jiān)趫D丙中畫(huà)出正（v正）、（v逆）反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．氫離子濃度相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①反應(yīng)所需要的時(shí)間　B＞A ②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B  ③鹽酸里有鋅剩余  ④參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量　A=B⑤反應(yīng)過(guò)程的平均速率B＞A ⑥醋酸里有鋅剩余．
A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．表為烯類(lèi)化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）
烯類(lèi)化合物相對(duì)速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
（1）據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類(lèi)化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率與碳酸雙鍵上取代基的種類(lèi)、個(gè)數(shù)間的關(guān)系為碳碳雙鍵上的烷基取代基越多越有利于加成，有鹵素原子不利于加成
（2）下列化合物與氯化氫加成時(shí)，取代基對(duì)速率的影響與上述規(guī)律類(lèi)似，其中反應(yīng)速率最慢的是D（填代號(hào)）．
A．（CH3）2C=C（CH3）2　　　　B．CH3CH=CHCH3 C．CH2=CH2　　　　　D．CH2=CHCl
（3）已知化合物A與化合物B 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，且化合物B中僅有4個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、1種氫原子
A$\stackrel{Br_{2}、光照}{→}$B則A的名稱(chēng)為異丁烷，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子O4，并用質(zhì)譜儀器探測(cè)到了它是一種存在時(shí)間很短的化學(xué)物質(zhì)．該氧分子具有空間對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．是一種新的化合物B．可能含有極性鍵
C．與O2都是由氧元素構(gòu)成的單質(zhì)D．在自然界中能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)不可能作為原電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的是（　�。�
A．Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2AgB．2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2
C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．2H2+O2═2H2O

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