【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應(yīng)，記錄以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（已知為阿伏伽德羅常數(shù)的值）：
    試管中所加試劑及其用量/mL
    溶液退至無(wú)色所需時(shí)間/min
    實(shí)驗(yàn)編號(hào)
    實(shí)驗(yàn)溫度/℃
    0.6 mol/LH2C2O4溶液
    H2O
    3 mol/LH2SO4溶液
    0.05 mol/LKMnO4溶液
    ①
    25
    3.0
    v1
    2.0
    3.0
    1.5
    ②
    25
    2.0
    3.0
    2.0
    3.0
    2.7
    ③
    50
    2.0
    v2
    2.0
    3.0
    1.0
    （1）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：___，當(dāng)該反應(yīng)以實(shí)驗(yàn)①中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____。
    （2）實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②③時(shí)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則表中V1=_______，V2=__________。
    （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①、②的數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____。
    （4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n（Mn2+）隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖2所示。
    該小組同學(xué)根據(jù)上述信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)一下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
    實(shí)驗(yàn)編號(hào)
    實(shí)驗(yàn)溫度/℃
    試管中所加試劑及其用量/ml
    再加入某種固體
    溶液退至無(wú)色所需時(shí)間/min
    0.6 mol/LH2C2O4溶液
    H2O
    3 mol/LH2SO4溶液
    0.05 mol/L KMnO4 溶液
    ④
    25
    3.0
    2.0
    2.0
    3.0
    MnSO4
    t
    ①該小組同學(xué)提出的新假設(shè)是__________。
    ②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到__________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】 0.00075 2.0 3.0 其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢 Mn2+對(duì)該反應(yīng)起催化作用 溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間比實(shí)驗(yàn)①的短 
    【解析】
    （1）本題的實(shí)驗(yàn)原理是酸性高錳酸鉀氧化草酸，酸性高錳酸鉀褪色生成二價(jià)錳離子，草酸中的C被氧化為二氧化碳；
    （2）探究H2C2O4溶液濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須保證其他條件相同；
    （3）由實(shí)驗(yàn)①、②的數(shù)據(jù)可知，H2C2O4溶液的濃度不同，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
    （4）①由圖2可知反應(yīng)開始時(shí)速率增大較慢，一段時(shí)間后速率增大較快，可能Mn2+對(duì)該反應(yīng)起催化作用；
    ②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快。
    （1）酸性高錳酸鉀溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)生成CO2、Mn2+和H2O，該反應(yīng)的例子方程式為，分析表中數(shù)據(jù)可得，，，結(jié)合方程式分析可知，高錳酸鉀完全反應(yīng)，據(jù)此計(jì)算出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為，故答案為：；0.00075；
    （2）探究H2C2O4溶液濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須保證其他條件相同，而由實(shí)驗(yàn)②可知，H2C2O4溶液、H2O、KMnO4溶液和稀硫酸的體積之和為10.0mL，由于要求KMnO4溶液的濃度相同，故V1=2.0，V2=3.0，故答案為：2.0 ；3.0；
    （3）由實(shí)驗(yàn)①、②的數(shù)據(jù)可知，H2C2O4溶液的濃度不同，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，可知其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，故答案為：其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢；
    （4）①由圖2可知反應(yīng)開始時(shí)速率增大較慢，一段時(shí)間后速率增大較快，可能Mn2+對(duì)該反應(yīng)起催化作用，故答案為：Mn2+對(duì)該反應(yīng)起催化作用；
    ②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快，溶液褪至無(wú)色所需的時(shí)間比實(shí)驗(yàn)①的短，故答案為：溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間比實(shí)驗(yàn)①的短。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】一定穩(wěn)定下，在容積不變的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：，下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
    ①
    ②
    ③
    ④混合氣的密度保持不變
    ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
    A.僅④B.僅④⑤
    C.僅①④D.僅③④⑤
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，能充分說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）
    A.氣體的質(zhì)量不再改變
    B.氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變
    C.斷開4molH—Cl鍵的同時(shí)生成4molH—O鍵
    D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】過(guò)氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問(wèn)題：
    （1）過(guò)氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式：____________________________________
    （2）Na2O2、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，過(guò)濾即可制得。最適合的過(guò)氧化物是____________（寫電子式），
    臭氧（O3）可以使?jié)駶?rùn)的淀粉－碘化鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
    KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平 ） 回答問(wèn)題：
    ① 還原產(chǎn)物的化學(xué)式為_____________
    ② 配平后的化學(xué)方程式是________________________________
    （4）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如下圖所示）電解稀硫酸制得。
    ①圖中陰極為_____（填“A”或“B”）。
    ② 若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11．2L和有4．48L
    氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）， 則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)
    為__________（忽略 O 3 的分解）。
    ③ 若C處通入O 2，則A極的電極反應(yīng)式為：____________。
    （5）新型O3氧化技術(shù)對(duì)燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO（g）+ O3（g）NO2（g）+ O2 （g）。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng) ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖（如下圖）所示。由圖可得出的正確說(shuō)法是___________
    a．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài) 
    b．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)
    c．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
    d．Δt1＝Δt2時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
    圖1 圖2 圖3 圖4
    A. 圖1表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化
    B. 圖2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲線，則c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1
    C. 圖3表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
    D. 圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則常溫下，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是( )
    A.使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏低
    B.過(guò)濾時(shí)，玻璃棒靠在三層濾紙邊沿稍下方
    C.在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用金屬銅作陽(yáng)極
    D.在用Fe(OH)3膠體溶液做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陰極區(qū)紅色加深，可知Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】以氮?dú)夂退魵鉃樵希娀瘜W(xué)合成氨裝置(電極不參與反應(yīng))示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是
    A.電極 a 連接電源的正極
    B.OH向電極 a 遷移
    C.總反應(yīng)：2N2+6H2O(g) 4NH3+3O2
    D.電極 b 的電極反應(yīng)：N2+6e+6H+==2NH3
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。
    (1)醋酸是常見的弱酸。
    ① 醋酸在水溶液中的電離方程式為_______________________________。
    ② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是_______________________________(填字母序 號(hào))。
    a．滴加少量濃鹽酸 b．微熱溶液
    c．加水稀釋 d．加入少量醋酸鈉晶體
    (2)Ⅰ.兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈_______________________________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，其原因是(用離子方程式表示)_______________________________。
    Ⅱ.用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1 的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液 pH 隨加入 NaOH 溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
    ①滴定醋酸的曲線是_______________________________(填“I”或“II”)。
    ② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是_______________________________。
    ③ V1 和 V2 的關(guān)系：V1_______________________________V2(填“>”、“=”或“<”)。
    ④ M 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________________________。
    (3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。 資料：AgSCN 是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN > AgI。
    操作步驟
    現(xiàn)象
    步驟 1：向 2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3 溶液中加入 2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN 溶液，靜置。
    出現(xiàn)白色沉淀。
    步驟 2：取 1 mL 上層清液于試管中，滴加 1 滴 2 mol·L-1Fe(NO3)3 溶液。
    溶液變紅色。
    步驟 3：向步驟 2 的溶液中，繼續(xù)加入 5 滴 3 mol·L-1 AgNO3溶液。
     現(xiàn)象 a ，溶液紅色變淺。
    步驟 4：向步驟 1 余下的濁液中加入 5 滴 3 mol·L-1 KI 溶液。
    白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀。
    ① 寫出步驟 2 中溶液變紅色的離子方程式_____。
    ② 步驟 3 中現(xiàn)象 a 是_____。
    ③ 用化學(xué)平衡原理解釋步驟 4 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____。
    (4)某小組模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀，過(guò)程如下：
    過(guò)程 I 的主要反應(yīng)：AgCl＋2  ＋Cl-
    過(guò)程 II 的離子反應(yīng)：4＋6OH- ＋HCHO＝4Ag+＋8＋4H2O＋
    Ⅲ中回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，I 中的銀的浸出率會(huì)降低。從回收液離子濃度變化和反應(yīng)限度的角度分析原因：_____。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】氧化鈧廣泛應(yīng)用在合金電光源，催化劑，激活劑等領(lǐng)域，下列流程圖是用鈧精礦生產(chǎn)氧化鈧的方法之一：鈧精礦主要成分是鈧的氧化物，硅鐵等氧化物
    回答下列問(wèn)題：
    濾渣I是______填化學(xué)式。在實(shí)驗(yàn)室里，操作Ⅰ必要的玻璃儀器有燒杯、______。
    調(diào)pH的目的是______，如何檢驗(yàn)含鈧粗液中不含離子______。
    寫出制取草酸鈧餅的化學(xué)方程式______。
    寫出草酸鈧餅在空氣中灼燒的化學(xué)方程式______，每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。
    某工廠用的鈧精礦制備純氧化鈧，得到純產(chǎn)品，則鈧精礦中鈧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______假設(shè)Sc的利用率為。
    

			
    

			
    
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