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【題目】下列關于實驗的描述不正確的是( )

A.使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏低

B.過濾時，玻璃棒靠在三層濾紙邊沿稍下方

C.在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陽極

D.在用Fe(OH)3膠體溶液做電泳實驗時，陰極區(qū)紅色加深，可知Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷

【答案】A

【解析】

使用容量瓶配制溶液，若定容時俯視液面，會導致溶液體積偏小，使配制的溶液濃度偏高，A錯誤，符合題意；

B. 過濾時玻璃棒要輕靠在三層濾紙的一邊，防止濾紙被弄破導致過濾失敗，B正確，不符合題意；

C. 在鍍件上電鍍銅時，鍍件作陰極，銅作陽極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應，鍍件上銅離子得到電子生成銅，C正確，不符合題意；

D. 膠體通直流電時，帶正電荷的膠粒向陰極定向移動、帶負電荷的微粒向陽極定向移動，Fe(OH)3膠體通直流電時，陰極附近紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電荷，D正確，不符合題意；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下面問題：

(1)在①KNO3 ②K2CO3 ③(NH4)2SO4 三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是_____(填序號)，顯酸性的原因是_____(用化學用語表示)。

(2)將三氯化銻(SbCl3)固體溶于水，生成白色沉淀，且溶液 pH<7，則配制 SbCl3 溶液的正確方法是_____

(3)某溫度下，向含有 AgCl 固體的 AgCl 飽和溶液中加入少量稀鹽酸，則 c(Ag+)_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，Ksp_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從淡化海水中提取溴的流程如下圖所示，下列有關說法錯誤的是(　　)

A. X為SO2氣體，也可將SO2換成Na2SO3

B. 設備Y為蒸餾塔

C. 在提取溴的過程中一定有Br－被氧化

D. 工業(yè)上，每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2的體積最多為44.8 L(標準狀況)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，量取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1ml，分別加水稀釋，測得pH與加水稀釋倍數有如圖所示關系，則下列有關敘述不正確的是

A. H2B為弱酸

B. NaHA水溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(A2－)+c(OH－)

C. 含等物質的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)=c(A2－)+c(HB－)+c(B2－)+c(H2B)

D. pH=10的NaHB溶液中：c(Na+)&gt;c(HB－)&gt;c(B2－)&gt;c(OH－)&gt;c(H2B)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應，記錄以下實驗數據（已知為阿伏伽德羅常數的值）：

試管中所加試劑及其用量/mL

溶液退至無色所需時間/min

實驗編號

實驗溫度/℃

0.6 mol/LH2C2O4溶液

H2O

3 mol/LH2SO4溶液

0.05 mol/LKMnO4溶液

①

25

3.0

v1

2.0

3.0

1.5

②

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

③

50

2.0

v2

2.0

3.0

1.0

（1）請寫出該反應的離子方程式：___，當該反應以實驗①中數據反應完全時轉移電子數為_____。

（2）實驗①②是探究濃度對反應速率的影響，實驗②③時探究溫度對反應速率的影響，則表中V1=_______，V2=__________。

（3）根據實驗①、②的數據，可以得到的結論是____。

（4）該小組同學根據經驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。

該小組同學根據上述信息提出了新的假設，并設計一下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。

實驗編號

實驗溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/ml

再加入某種固體

溶液退至無色所需時間/min

0.6 mol/LH2C2O4溶液

H2O

3 mol/LH2SO4溶液

0.05 mol/L KMnO4 溶液

④

25

3.0

2.0

2.0

3.0

MnSO4

t

①該小組同學提出的新假設是__________。

②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到__________（填實驗現象）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol/L的NaOH標準溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L的HCl溶液，滴定曲線如圖，下列有關說法正確的是( )

A.指示劑變色時，說明反應的酸、堿恰好等物質的量反應

B.當達到滴定終點時才存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.達到滴定終點時，用甲基橙作指示劑消耗NaOH溶液體積比用酚酞多

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和時，放出114.6J的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗不能達到實驗目的的是（ ）

序號

實驗操作

實驗目的

A

Cl2、Br2分別與H2反應

比較氯、溴的非金屬性強弱

B

MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3

比較鎂、鋁的金屬性強弱

C

測定等物質的量濃度的H2CO3、H2SO4溶液的pH

比較碳、硫的非金屬性強弱

D

Fe、Cu分別放入相同濃度的鹽酸中

比較鐵、銅的金屬性強弱

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求回答下列問題：

（1）下列過程不一定釋放能量的是________。

A. 化合反應 B. 分解反應 C. 形成化學鍵 D. 燃料燃燒 E. 酸堿中和 F. 炸藥爆炸

（2）等質量的下列物質分別完全燃燒生成，放出熱量較多的是________。

A. 硫蒸氣 B. 硫固體

（3）已知：通常條件下，強酸強堿稀溶液中和生成水放出的熱量為中和熱。稀溶液中和恰好完全反應時放出熱量，則其中和熱為________。

（4）已知和反應生成是放熱反應，且斷開鍵、鍵、鍵需吸收的能量分別為、、。由此可以推知下列關系正確的是________（填序號）。

A. B. C.

D. E. F.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用NH3作還原劑脫氮原理為：

NO(g)NO2(g)2NH3(g)2N2(g)3H2O(g)，

煙氣以一定的流速通過，測量不同溫度下逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣效率，右圖是兩種不同催化劑的脫氮效率曲線，判斷以下分析正確的是

A.上述反應的正反應為吸熱反應

B.催化劑①、②分別適合于250℃和450 ℃左右脫氮

C.曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高

D.相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

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