Question

四種短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次變小，四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為8．B元素的原子最外層電子數(shù)等于C和D兩元素的原子最外層電子數(shù)之和．A元素和C元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍．D是宇宙中含量最多的元素．
（1）下列說法正確的是

 

a．由C和D兩種元素組成的一種氣體是一種溫室氣體
b．A元素組成的單質(zhì)能與強堿溶液反應(yīng)
c．A、B、C、D四種元素不能組成離子化合物
d．含B元素的化合物是已知化合物中種類最多的
（2）寫出化合物（BD₄）₂A的電子式

 

．
（3）在E物質(zhì)的一個分子里含有一個A原子，一個B原子，一個C原子和一個D原子，四個原子共形成5對共用電子對，寫出此分子的結(jié)構(gòu)式

 

．E物質(zhì)生成的鉀鹽或銨鹽溶液常用檢驗

 

（填寫化學(xué)符號）．
（4）在F物質(zhì)的一個分子里含有兩個A原子、兩個B原子和兩個C原子．G物質(zhì)的一個分子里含有兩個B原子和兩個C原子．F和G的某些化學(xué)性質(zhì)和鹵素十分接近，故稱其為擬鹵素或類鹵素．請寫出G與水的化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：四種短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次變小，D是宇宙中含量最多的元素，故D為H，原子序數(shù)為1，屬于第一周期，B元素的原子最外層電子數(shù)等于C和D兩元素的原子最外層電子數(shù)之和，設(shè)C元素的最外層電子數(shù)為x，則B最外層電子數(shù)為x+1，A、C元素的原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，若C位于第二周期，則C為碳，那么B為氮或磷，若C位于第三周期，則C為硫，那么B最外層電子數(shù)為7，為Cl，那么A則只能位于第四周期，此情況不符合題意，故C為碳，處于第二周期，據(jù)此推斷B為氮（若為P，處于第三周期，四種元素電子層數(shù)超過8），四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為8，故A的電子層數(shù)為8-1-2-2=3，A元素的原子最外層上的電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，故A為S；據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：A為硫，B為氮，C為碳，D為氦，
（1）a．由O和S兩種元素組成的氣體為二氧化碳，二氧化碳是溫室氣體，故a正確；
b．S單質(zhì)能與強堿溶液反應(yīng)，故b正確；
c．S、O、C、H四種元素能組成離子化合物：銨鹽，故c錯誤；
d．含C元素的化合物是已知化合物中種類最多的，含O元素不是最多的，故d錯誤，故選ab；
（2）（BD₄）₂A為（NH₄）₂S，其是由銨根和硫離子形成的離子化合物，電子式為：，故答案為：；
（3）E物質(zhì)的一個分子里含有一個S原子，一個N原子，一個C原子和一個H原子，四個原子共形成5對共用電子對，依據(jù)C能形成4對共價鍵，N能形成3對共價鍵，S能形成2對共價鍵，H能形成1對共價鍵，得出此分子的結(jié)構(gòu)式為：H-S-C≡N； E物質(zhì)生成的鉀鹽為硫氰化鉀，常用檢驗鐵離子，故答案為：H-S-C≡N；Fe³⁺；
（4）G物質(zhì)的一個分子里含有兩個N原子和兩個C原子，即（CN）₂，（CN）₂的某些化學(xué)性質(zhì)和鹵素十分接近，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，故（CN）₂與水反應(yīng)生成HCN和HCNO，反應(yīng)方程式為：，故答案為：（CN）₂+H₂O=HCN+HCNO．

點評：本題主要考查的是元素的推斷以及電子式的書寫，鹵素的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫等，難度較大．