【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1],下列說法正確的是(  )

容器

反應(yīng)物投入量

1 mol N2

3 mol H2

2 mol NH3

4 mol NH3

NH3的濃

/mol·L1

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強(qiáng)(Pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

A. 2c1c3B. α1α31C. 2p2p3D. ab92.4

【答案】B

【解析】

A.甲、丙相比較,把甲等效為開始加入2 mol NH3,丙中氨氣的物質(zhì)的量為甲的2倍,可以先理解為丙的體積為甲的2倍,則丙中NH3的物質(zhì)的量為甲的2倍,然后減小丙的體積與甲相同,壓強(qiáng)增大,對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ,平衡向生成氨氣的方向移動,故2c1<c3,故A錯誤;

B.甲、乙處于相同的平衡狀態(tài),則α12=1,乙、丙相比相當(dāng)于丙增大壓強(qiáng),N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡正向移動,氨氣轉(zhuǎn)化率減小,α2>α3,所以α1α3<1,故B正確;

C.比較乙、丙可知,丙中氨氣的物質(zhì)的量為乙的2倍,可以先理解為丙的體積為甲的2倍,則丙中NH3的物質(zhì)的量為甲的2倍,然后減小丙的體積與乙相同,若平衡不移動,2p2=p3,壓強(qiáng)增大,對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ,平衡向生成氨氣的方向移動,所以2p2p3,故C錯誤 ;

D、甲、乙實(shí)際上為等效平衡,不同的是反應(yīng)的起始方向不同,在此過程中乙吸收的熱量相當(dāng)于甲完全轉(zhuǎn)化需再放出的熱量,故a+b=92.4,故D錯誤,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(As)元素及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:

1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為_____,砷與硒的第一電離能較大的是_____。

2)傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱砒霜,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物中As、O原子的雜化方式分別為____、_____。

3Na3AsO4可作殺蟲劑。的立體構(gòu)型為____,與其互為等電子體的分子的化學(xué)式為_____(任寫一種)。

4H3AsO4H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,解釋H3AsO4H3AsO3酸性強(qiáng)的原因_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)化合物甲與乙在一定條件下可反應(yīng)生成丙:

下列說法正確的是

A. 甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B. 甲分子中所有原子共平面

C. 乙的一氯代物有2種

D. 丙在酸性條件下水解生成和CH318OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比為12充入COH2,發(fā)生反應(yīng):CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH。測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)下的變化如圖所示,p2195 ℃時n(H2)隨時間的變化結(jié)果如表所示。下列說法正確的是(  )

p2195 n(H2)隨時間變化

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8

5

4

4

A. p1p2,ΔH0

B. p2195 時,反應(yīng)前3 min的平均速率v(CH3OH)0.8 mol·L1·min1

C. p2195 時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

D. B 點(diǎn)時,vv

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】公元八世紀(jì),Jabir ibn Hayyan在干餾硝石的過程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑),同時他也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說法正確的是

A. 干餾產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收

B. 王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的

C. 王水溶解金時,其中的鹽酸作氧化劑(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)

D. 實(shí)驗(yàn)室可用NaNO3與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3,利用的是濃硫酸的氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用63%的濃硝酸(其密度為1.4g/mL)配制240mL0.50mol/L稀硝酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:A 10mL量筒 B 50mL量筒 C 托盤天平 D 玻璃棒 E 100mL容量瓶 F 250mL容量瓶 G 500mL容量瓶 H 膠頭滴管 I 200mL燒杯。

1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L

2)應(yīng)量取63%的濃硝酸_____________mL,應(yīng)選用___________。(填儀器的字母編號)

3)實(shí)驗(yàn)時還需選用的儀器有______________(填儀器的字母編號)

4)配制過程中,下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是______(填序號)。
①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2~3次,把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液
④定容時不小心又少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
5)容量瓶是一種頸部細(xì)長的梨形瓶,由于其頸部細(xì)長,所以在向容量瓶中移入液體時,需要一定耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗,對該建議的正確評價是___

A.可以按此建議改進(jìn),便于使用容量瓶

B.不能按此建議改進(jìn),因?yàn)闀档腿萘科康木_度

C.不必加粗瓶頸,因?yàn)橄蛉萘科恐修D(zhuǎn)移液體時,有少量液體倒出瓶外,不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA

B. 10.1g N(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數(shù)目為0.3NA

C. 2mol Au2mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA

D. 100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以菱錳礦(主要成分MnCO3,還含有FeCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgCO3等雜質(zhì))為原料制備二氧化錳的工藝流程如下:

已知草酸鈣、草酸鎂不溶于水。

(1)寫出氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________

(2)“中和的目的是將鐵、鋁元素轉(zhuǎn)化為沉淀除去,化合物X可用______________________(寫一種物質(zhì)的化學(xué)式)。

(3)該工藝流程中固體1和固體2均需用水洗滌,目的是______________________。

(4)“除雜時,除去的金屬離子有______________________________________。

(5) 該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________。

(6)電解過程中MnO2 ______(填“陰”或“陽”)極生成。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。下面幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是_________

(2)寫出物質(zhì)D中所含官能團(tuán)的名稱_____________

(3)化合物E是重要的工業(yè)原料,寫出由D生成E的化學(xué)方程式___________

(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是____________,F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是___________

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