【題目】電解NO制備 NH4NO3的工作原理如圖所示，X、Y皆Pt電極，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A。下列說法正確的是（ ）

A. 物質(zhì)A為NH3

B. X電極為電解池陽極

C. Y電極上發(fā)生了還原反應(yīng)

D. Y電極反應(yīng)式為：NO－3e－＋4OH－==NO3-＋2H2O

【答案】A

【解析】

試題A、根據(jù)裝置圖可知電解NO制備NH4NO3，NO分別在陰陽兩極放電，其中陽極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O＝NO3-+4H+，陰極反應(yīng)式為NO+5e-+6H+＝NH4++H2O。從兩極反應(yīng)可看出，要滿足得失電子守恒，陽極產(chǎn)生的NO3-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充NH3，A正確；B、根據(jù)裝置圖可知X電極產(chǎn)生銨根，因此X電極是陰極，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)以上分析可知Y電極是陽極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、硝酸銨溶液顯酸性，則根據(jù)以上分析可知，陽極電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O＝NO3-+4H+，D錯(cuò)誤，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，是實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置。a試管中加入3mL95%的乙醇、2mL濃硫酸、2mL冰醋酸；b試管中是飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

(1)在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入__，目的是__。

(2)試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是__。

(3)實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是__。

(4)飽和Na2CO3溶液的作用是__。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，__、__，然后分液，得到乙酸乙酯。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列幾組物質(zhì)：

①16O2和18O3②35Cl和37Cl-③金剛石和石墨④12C和16C⑤1H2O和D2O⑥CH4與C7H16⑦C2H4和C3H6⑧淀粉和纖維素⑨CH3CH2CH2CH3和⑩CH3CH(CH3)CH2CH2CH3和CH3CH2CH2(CH3)CHCH3 和 和

(1)互為同位素___；

(2)互為同素異形體___；

(3)互為同系物___；

(4)互為同分異構(gòu)體___；

(5)為同一物質(zhì)___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為鋅銅原電池示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.鋅片為負(fù)極，且鋅片逐漸溶解

B.電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片

C.銅為正極，銅不易失電子而受到保護(hù)

D.溶液中陽離子向極移動(dòng)，且極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b

B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液pH＜7

C. 常溫下，1.0×10—3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10—8mol/L鹽酸pH=8.0

D. 常溫下，若1mLpH=1鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，則NaOH溶液的pH=11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A. NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性

B. A、B、C三點(diǎn)溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點(diǎn)溶液的pH是逐漸增大

C. E溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

D. F點(diǎn)溶液c(NH4+)=2c(B2－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）CO還原脫硝技術(shù)可有效降低煙氣中的NOx的排放量�；卮鹣铝袉栴}：

CO還原NO的脫硝反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H

已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H1＝—226kJmol—1

N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H2＝+68kJmol—1

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3＝+183kJmol—1

脫硝反應(yīng)△H＝______，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行的傾向很大，其原因是_______，有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的條件是(寫出兩條)________、___________。

（2）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的．電池反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，則負(fù)極電極反應(yīng)式為_________。

（3）用甲醇燃料電池作為直流電源，設(shè)計(jì)如圖裝置制取Cu2O，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。寫出陽極的電極反應(yīng)式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中會生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，經(jīng)測定25℃時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl－沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是

A. HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10－8

B. pOH=11時(shí)，ClO2－部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl－離子的方程式為：5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－

C. pH=7時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)

D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+ c(HClO2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 相同質(zhì)量的CO與N2，所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同

B. 31g白磷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA

C. 56g乙烯中所含共用電子對數(shù)目為12NA

D. 14g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA

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