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2．下列方法最難能制備氧氣的是（　�。�
A．加熱氯酸鉀B．加熱氯酸鉀和二氧化錳
C．加熱高錳酸鉀D．加熱雙氧水

分析 實驗室制備氧氣可以利用氯酸鉀加入二氧化錳催化劑加熱分解生成氯化鉀和氧氣，也可以加熱高錳酸鉀固體分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，加熱過氧化氫分解生成水和氧氣，或過氧化氫加入催化劑二氧化錳等不需加熱分解生成氧氣，據此制備方法分析選項反應的條件難易．

解答 解：A．氯酸鉀加熱到熔融才開始慢慢分解生成氧氣，速率慢，需要加熱的溫度高；
B．加熱氯酸鉀和二氧化錳，二氧化錳催化作用，在溫度較低條件下分解，反應速率快；
C．加熱高錳酸鉀固體，分解溫度低，反應速率大；
D．過氧化氫受熱易分解，反應速率快，
上述分析可知制備氧氣最難的是加熱氯酸鉀固體分解制備氧氣，
故選A．

點評 本題考查了實驗室制備氧氣的方法和反應條件分析判斷，注意知識積累，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．把Ca（OH）2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（　�。�
A．溶液中Ca2+數(shù)目不變B．溶液中c（Ca2+）增大
C．溶液pH值增大D．溶液pH值不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：
實驗藥品制取氣體量氣管中液體
ⅠCu、稀HNO3NOH2O
ⅡNaOH（s）、濃氨水NH3
Ⅲ過氧化鈉、水O2H2O
Ⅳ鎂鋁合金、NaOH溶液H2H2O
（1）該同學認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），原因是NO會與裝置中空氣反應，生成NO2溶于水，使測得的NO氣體體積不準．
（2）實驗Ⅲ燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（3）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是c（填字母）．
a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．飽和氯化銨溶液
（4）該實驗剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有ACDF．

（5）本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫；②使量氣管與干燥管兩端液面相平；③視線與凹液面最低處相平．
（6）實驗Ⅳ獲得以下數(shù)據（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）：
編號鎂鋁合金量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①1.0g10.0mL346.3mL
②1.0g10.0mL335.0mL
③1.0g10.0mL345.7mL
根據上述數(shù)據，可計算出鎂鋁合金中鋁的質量分數(shù)為27.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲醇是重要的燃料，有廣闊的應用前景：工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
（1）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且利于反應正向進行的是c．
a．隨時將CH3OH與反應混合物分離
b．降低反應溫度
c．增大體系壓強
d．使用高效催化劑
（2）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為2mol）與CO平衡轉化率的關系．請回答：
①在圖中三條曲線，對應的溫度由高到低的順序是Z＞Y＞X．
②利用a點對應的數(shù)據，計算出曲線Z在對應溫度下CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)：K=0.25．
（3）恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應．
①達到平衡所需時間是I＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．達到平衡后，兩容器中CH3OH的體積分數(shù)關系是I＜Ⅱ．
②平衡時，測得容器I中的壓強減小了30%，則該容器中CO的轉化率為45%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定量混合物在密閉容器中發(fā)生反應mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，當達到新平衡時，B物質的濃度變?yōu)樵瓉淼?.9倍．則下列說法正確的是（　�。�
A．m+n＜pB．平衡向逆反應方向移動
C．C的體積分數(shù)增大D．A的轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．將氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質量與溶液中所含鋁元 素的質量相等，則原氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液的物質的量濃度之比可能是（　�。�
A．3：1B．4：1C．3：2D．7：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知25℃，四種酸的電離平衡常數(shù)如表，下列敘述正確的是（　�。�
酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸
電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10-5Ka=4.2×10-8Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11		Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
A．等物質的量濃度的四種酸溶液中，pH最大的是亞硫酸
B．等物質的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中，堿性最強的是Na2CO3
C．少量CO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO-═$CO_3^{2-}$+2HClO
D．醋酸與NaHSO3溶液反應的離子方程式為：CH3COOH+HSO3-═SO2+H2O+CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質．
電離時，生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸．
電離時，生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物叫做堿．
電離時，生成的金屬陽離子（或銨根離子NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．澄清透明的無色溶液：MnO4-  Na+  I-  Mg2+
B．含有0.1mol/L Fe3+ 的溶液中：Na+  Ca2+  SCN-  SO42-
C．與鋁片反應產生氫氣的溶液：CO32-  SO42- Na+  NH4+
D．使酚酞溶液變紅的溶液：Na+  Cl-  NO3-  Ba2+

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