8．鎳氫充電電池（Ni-MH，K0H作為電解液）已經(jīng)開始用于汽油/電動混合動力汽車上，工作時該電池的總反應(yīng)方程式如下：NiOOH+MH═Ni（OH）2+M（M表示儲氫合金），下列敘述正確的是（　�。�
A．工作時正、負極附近溶液的pH均不變
B．正極材料為MH，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．正極反應(yīng)為：Ni00H+H20+e-=Ni（0H）2+0H-
D．工作時每轉(zhuǎn)移1mol電子，負極有1mol NiOOH被還原

分析 電池的總反應(yīng)：NiOOH+MH═Ni（OH）2+M，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：MH+OH--e-=M+H2O；正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：Ni00H+H20+e-=Ni（0H）2+0H-，據(jù)此分析．

解答 解：A．電池的總反應(yīng)：NiOOH+MH═Ni（OH）2+M，負極反應(yīng)式為：MH+OH--e-=M+H2O；正極應(yīng)式為：Ni00H+H20+e-=Ni（0H）2+0H-，所以正極附近溶液的堿性增強，負極附近溶液的堿性減弱，故A錯誤；
B．正極應(yīng)式為：Ni00H+H20+e-=Ni（0H）2+0H-，所以正極材料為Ni00H，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：Ni00H+H20+e-=Ni（0H）2+0H-，故C正確；
D．每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1mol NiOOH被還原，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池原理，明確電極上得失電子及反應(yīng)類型是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）．可供選擇的裝置和藥品如圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）．

回答下列問題；
（1）連接并檢查實驗裝置的氣密性．實驗開始時，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是（填字母代號）j→h→g→d→c→k→l→a→b；
（2）通氣后，應(yīng)先點燃F處的酒精燈，再點燃A處的酒精燈，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果的影響為制得的氮化鎂將不純；裝置F的作用為除去空氣中的O2．
（3）請設(shè)計一個實驗，驗證產(chǎn)物是氮化鎂：取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試管中的溶液出現(xiàn)渾濁，紅色石蕊試紙變藍，則可以證明有氮化鎂生成；
（4）已知Mg3N2是離子化合物，證明Mg3N2是離子化合物實驗依據(jù)是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將氧化鐵和氧化銅的混合物a g，加入200mL1mol•L-1的硫酸溶液中，恰好完全溶解．若將等質(zhì)量這種混合物在氫氣中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（　　）
A．1.6 a gB．3.2a gC．（a-3.2）gD．（a-1.6）g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化合物A和B，分子式均為C6H12．在適當(dāng)條件下，A與B分別與溴作用時，A得到C6H11Br，B得到C6H12Br2，A用熱銷酸氧化得到己二酸[HOOC（CH2）4COOH]，B用高錳酸鉀溶液氧化得到丙酸（CH3CH2COOH）．試推測化合物A和B的構(gòu)造式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某金屬氧化物兩種質(zhì)量分別為10g．用CO還原后，得到金屬質(zhì)量分別為7.00g和7.78g．求金屬的相對原子質(zhì)量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2時，達到平衡后，生成amolHBr．在相同條件下，起始時加入H2、Br2、HBr的物質(zhì)的量分別為x、y、z（均不為零），如果仍保持平衡時各組分的物質(zhì)的量分數(shù)不變，以下推斷不正確的是（　　）
A．達平衡時HBr物質(zhì)的量可能仍為amol
B．x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是4x+z=2y
C．達到平衡時HBr物質(zhì)的量為 $\frac{（x+y+z）a}{3}$mol
D．x、y、z一定滿足關(guān)系y=2x

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知：CH3OH的燃燒熱大于（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．污染與環(huán)境保護已經(jīng)成為現(xiàn)在我國最熱門的一個課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ac（選填序號）．
a．Ca（OH）2      b．CaCl2c．Na2CO3       d．NaHSO3
（2）為了減少空氣中的CO2，目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用（NH4）2CO3，反應(yīng)為：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）=2NH4HCO3（aq）△H3
為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，其關(guān)系如圖1，則：

①△H3＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T4～T5這個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢的原因是：T4～T5反應(yīng)達平衡，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，平衡逆向移動，CO2的吸收效率降低．
（3）催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化反硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強．則反應(yīng)離子方程式為：2 NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．
②電化學(xué)降解NO3-的原理如圖2，電源正極為：A（選填填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為：2NO3-+12 H++10e-=N2↑+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．由某精礦石（MCO3•ZCO3）可以制備單質(zhì)M，制備過程中排放出的二氧化碳可以作為原料制備甲醇，取該礦石樣品1.84g，高溫灼燒至恒重，得到0.96g僅含兩種金屬氧化物的固體，其中m（M）：m（Z）=3：5，請回答：
（1）該礦石的化學(xué)式為MgCO3•CaCO3．
（2）①以該礦石灼燒后的固體產(chǎn)物為原料，真空高溫條件下用單質(zhì)硅還原，僅得到單質(zhì)M和一種含氧酸鹽（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物質(zhì)的量之比為2：1）．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2MgO+2CaO+Si$\frac{\underline{\;真空高溫\;}}{\;}$2Mg+Ca2SiO4．
②單質(zhì)M還可以通過電解熔融MCl2得到，不能用電解MCl2溶液的方法制備M的理由是電解MgCl2溶液時，陰極上H+比Mg2+容易得到電子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以得不到鎂單質(zhì)．
（3）一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應(yīng)：
反應(yīng)1：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng)2：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
反應(yīng)3：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
其對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖1所示．則△H1小于△H2 （填“大于”、“小于”、“等于”），理由是曲圖l可知，隨著溫度升高，K1增大，則△H1＞0，根據(jù)蓋斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H2＜△H3．
（4）在溫度T1時，使體積比為3：1的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進行反應(yīng)．T1溫度下甲醇濃度隨時間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t時刻迅速降溫到T2，一段時間后體系重新達到平衡．試在圖中畫出t時刻后甲醇濃度隨時間變化至平衡的示意曲線．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案