13．已知某溫度時，反應X2（g）+Y2（g）?2XY（g）的平衡常數(shù)K=20，由此推測在該溫度時，反應2XY（g）?X2（g）+Y2（g）的化學平衡常數(shù)為（　�。�
A．20B．50C．0.05D．無法確定

分析 在一定溫度下，平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應物濃度系數(shù)次冪之積，根據(jù)平衡常數(shù)計算公式，比較兩個反應的關(guān)系可計算化學平衡常數(shù)．

解答 解：在一定溫度下，平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應物濃度系數(shù)次冪之積，
在反應X2（g）+Y2（g）?2XY（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（XY）}{c（{X}_{2}）c（{Y}_{2}）}$，所以在反應2XY（g）?X2（g）+Y2（g）中，K1=$\frac{c（{X}_{2}）c（{Y}_{2}）}{{c}^{2}（XY）}$=$\frac{1}{K}$=$\frac{1}{20}$=0.05，
故選C．

點評 本題考查了化學平衡常數(shù)的有關(guān)知識，根據(jù)化學平衡常數(shù)定義進行計算，難度不大，注意兩個反應之間的關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．①②③④⑤⑥⑦七種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題：

（1）寫出元素⑥在周期表中的位置第三周期第VIA族；兩種非金屬間形成的共價化合物，非金屬較弱的顯正價，則上述七種元素中，非金屬性最弱的元素是氫（寫元素名稱）．
（2）試比較②和⑤原子半徑的大�、冢劲荩ㄌ睢埃尽被颉埃肌保罡邇r氧化物對應水化物酸性⑥＜⑦（填“＞”或“＜”）．
（3）元素①④形成的化合物化學式（常溫下該化合物為氣體，極易溶于水，水溶液為堿性）為NH3，寫出實驗室制取該化合物的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）現(xiàn)提供鋅片做負極，請從上述元素形成的單質(zhì)和上述元素之間形成的化合物中選用適當物質(zhì)組裝一個原電池裝置，該原電池正極材料的化學式是C，正極反應式為2 H++2e-=H2↑；寫出原電池總反應的離子反應方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)每減少1mol I2，同時生成2mol HI
B．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
C．混合氣體的顏色不再變化
D．混合氣體的密度恒定不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)屬于高分子化合物的是（　�。�
A．油脂B．纖維素C．麥芽糖D．三硝基甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．當前我國環(huán)保亟待解決的“白色污染”，通常所指的是（　　）
A．冶煉廠的白色煙塵B．石灰窯的白色粉塵
C．白色建筑廢料D．聚乙烯等塑料垃圾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟．現(xiàn)需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL．
回答下列問題：
（1）用托盤天平稱取CuSO4•5H2O（分子量為250）質(zhì)量是m=C×V×M=25.0g．
（2）將溶解并冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移的過程中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、500ml容量瓶．
（3）定容時，加水至距刻度線1-2cm時改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切．
（4）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是AB．（填序號）
A．未將洗滌燒杯后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶
B．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
C．砝碼上沾有雜質(zhì)（或者使用生銹的砝碼）
D．容量瓶使用前未經(jīng)干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室制配0.2mol/L的NaOH溶液250mL，有以下儀器：①燒杯 ②250mL容量瓶 ③500mL容量瓶 ④玻璃棒 ⑤托盤天平（帶砝碼）⑥滴定管
（1）配制時，必須使用的儀器有①②④⑤（填代號），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、加速溶解、引流．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
（4）下列操作結(jié)果，使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是BEF
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．稱量時砝碼生銹
C．轉(zhuǎn)移過程中有少量的溶液濺出
D．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線
E．溶解后未冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移進容量瓶
F．定容時俯視容量瓶刻度線
（5）某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由如圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是砝碼與燒杯放反了位置，燒杯的實際質(zhì)量為27.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．反應C（固）+H2O（氣）?CO2（氣）+H2（氣）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件改變能使其反應速率變大的是（　�。�
A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2D．壓強不變充入N2使體積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法不正確的是（　�。�
A．71g Cl2所含的原子數(shù)為2NA
B．18g水中所含電子數(shù)為10 NA
C．24g Mg與足量的鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA
D．在1L 2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4 NA

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