空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,有關(guān)說法正確的是( )

A.轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí),a電極產(chǎn)生1.12LH2。

B.b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C.c電極上發(fā)生還原反應(yīng),B電池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池

D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+4H++4e-=2H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆廣東省高三10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

甲酸正丁酯是重要的有機(jī)原料,可通過酯化反應(yīng)制得。已知A的核磁共振氫譜吸收峰的高度比為3:2:2:1,丙烯在通常條件下穩(wěn)定,但遇強(qiáng)氧化劑時(shí)容易被氧化生成CO2。

Ⅰ.正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)的制備。

某研究性學(xué)習(xí)小組為合成正丁醇,查閱資料得知一條合成路線:

CH3CH=CH2+CO+H2A(液態(tài))正丁醇;

(1)已知反應(yīng)1的原子理論利用率為100%,請(qǐng)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

(2)制丙烯時(shí),還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是 (填序號(hào),試劑可以重復(fù)使用)。

①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液

③石灰水 ④無(wú)水CuSO4 ⑤品紅溶液

Ⅱ.甲酸正丁酯的合成。

某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置進(jìn)一步合成甲酸正丁酯。

(3)大試管中溶液的作用除了溶解正丁醇外,還有 。

(4)若大試管中溶液是NaOH溶液,則收集到的產(chǎn)物比預(yù)期的少,其原因是 。

(5)已知反應(yīng)結(jié)束后燒瓶中是甲酸、正丁醇、甲酸正丁酯和硫酸的混合物,為了回收大量未反應(yīng)的甲 酸和正丁醇,該研究性小組根據(jù)相關(guān)理化性質(zhì)設(shè)計(jì)以下分離操作步驟流程圖。

甲酸

正丁醇

甲酸正丁酯

熔點(diǎn)/℃

8.4

-88.9

-91

沸點(diǎn)/℃

100.8

117.7

107

溶解性

三者能相互溶解。

上述流程圖中,操作1是 ,試劑b是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆天津市高三上質(zhì)量調(diào)查二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列裝置工作時(shí),將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是( )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆四川省瀘州市高三上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池,其總反應(yīng)為:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如圖用“水”電池為電源電解NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中,X電極上有無(wú)色氣體逸出。下列有關(guān)分析正確的是( )

A.I為負(fù)極,其電極反應(yīng)式為Ag+Cl-+e-=AgCl

B.“水”電池內(nèi)Na+不斷向負(fù)極作定向移動(dòng)

C.每轉(zhuǎn)移1mole-,U型管中消耗0.5molH2O

D.“水”電池內(nèi),每生成1molNa2Mn5O10,X電極上生成1mol氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆山西省大同市高三上學(xué)期第一次調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:

已知:

①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)

②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高)

③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O

回答下列問題:

(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在 (填“溫度較高”或“溫度較低”)情況下進(jìn)行;

(2)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式 ;

(3)K2 FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是 ;

(4)配制KOH溶液時(shí),是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g/mL),它的物質(zhì)的量濃度為 ;

(5)在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是

A.與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO

B.KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率

C.為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物

D.使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

(6)從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后,會(huì)有副產(chǎn)品 (寫化學(xué)式)。

(7)該工藝每得到1.98 kg K2FeO4,理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為 mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆山西省大同市高三上學(xué)期第一次調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列化學(xué)符號(hào)正確的是( )

A.二氧化硅的結(jié)構(gòu)式O=Si=O

B.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

C.過氧化鈉的電子式

D.羥基的電子式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆山東省高三上學(xué)期10月質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是( )

實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)

結(jié) 論

SO2使酸性高錳酸鉀溶液退色

可證明SO2有漂白性

用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液,用熱的純堿溶液清洗容器里附有的油污

都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

取少量Na2SO3樣品加入Ba(NO3)2溶液后,產(chǎn)生白色沉淀滴加稀鹽酸,沉淀不溶解,

證明Na2SO3已氧化變質(zhì)

某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體,該溶液滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成

確定該溶液存在CO32-

某無(wú)色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)

該溶液一定有NH4+

A.①② B.③④ ⑤ C. ②④ D.④ ⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆山東省棲霞市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應(yīng)急供氧等。實(shí)驗(yàn)室可用工業(yè)碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì))制取純凈的碳酸鈣,然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣,其主要流程如下:

已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于水,加熱至350℃左右開始分解放出氧氣,425℃分解完全。

(1)寫出反應(yīng)①屮氧化還原反應(yīng)的離子方程式___________________。

(2)向反應(yīng)①后的溶液中加濃氨水的目的是_________________。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________;反應(yīng)②常用冰水控制溫度在0℃左右.其可能原因是(寫出兩種):

①________________;②________________。

(4)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是

第一步:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加人適量蒸餾水和過量的b gKI晶體,再滴人少量2 mol • L-1H2SO4溶液,充分反應(yīng)。

第二步:向上述錐形瓶中加人幾滴淀粉溶液。

第三步:逐滴加入濃度為c mol • L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。已知:I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。

某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能__________(填“不受影響”“偏低”或“偏高”),原因是________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆山東省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

二氧化氯ClO2是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著地殺菌能力,而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。

(1)在ClO2的制備方法中,有下列兩種制備方法:

方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O

用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒,其主要原因是_________________。

(2)我國(guó)最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反應(yīng)的微觀過程如圖所示.(其中表示氯原子,表示鈉原子,表示氧原子)請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________

(3)消毒水時(shí),ClO2還可將Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,請(qǐng)寫出二氧化氯與Mn2+反應(yīng)的離子方程式____________________。

(4)自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8 mg·L-1之間。碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度,步驟如下:

Ⅰ.取一定體積的水樣用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,然后加入一定量的碘化鉀,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)。

Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O32-+I(xiàn)2=S4O62-+2I-)

Ⅲ.重復(fù)上述操作2~3次。

操作時(shí),不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示:請(qǐng)回答:

①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是______________________。

②若水樣的體積為1.0 L,在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL,則水樣中ClO2的濃度是________mg·L-1。

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