Question

【題目】回答下列問題：

（1）用“＞”或“＜”填寫下表。

第一電離能	熔點	沸點(同壓)	鍵能
P____S	MgO____CaS	CF4____SiCl4	H－Cl____ H－Br

（2）一種制取NH2OH的反應(yīng)為2NO2－+4SO2 + 6H2O+ 6NH3 = 4SO+6NH4++2NH2OH。

①N、H、O的電負性從小到大的順序為____。

②NH3分子的空間構(gòu)型為____。

③NH2OH極易溶于H2O，除因為它們都是極性分子外，還因為____。

（3）配合物K[PtCl3(NH3)]中[PtCl3(NH3)]－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為____（不考慮空間構(gòu)型）。

Answer 1

【答案】 ＞ ＞ ＜ ＞ H N O 三角錐 NH2OH與H2O之間可以形成氫鍵

【解析】（1）由于P原子的3p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以第一電離能大于S原子的第一電離能，故第一電離能P＞S；由于CaS和MgO形成的晶體都是離子晶體，形成離子晶體的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，晶格能越大，熔點就越高。氧離子半徑小于硫離子半徑，鎂離子半徑小于鈣離子半徑，所以熔點MgO＞CaS；由于SiCl4 和CF4的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相似，且二者形成的晶體是分子晶體，物質(zhì)的沸點和分子間作用力大小有關(guān)系。由于相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以沸點CF4＜SiCl4；由于HCl 和HBr的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相似，且二者形成的晶體是分子晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，故鍵能H－Cl＞H－Br；（2）①根據(jù)電負性的判斷依據(jù)，H、N、0的電負性的大小順序為H＜N＜O；②NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，N-H之間的鍵角小于109°28′，所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形；③NH2OH極易溶于H2O，除因為它們都是極性分子外，還因為NH2OH與H2O之間可以形成氫鍵；（3）配合物K[PtCl3(NH3)]中[PtCl3(NH3)]－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。