【題目】在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. 2v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n molCO的同時(shí)生成n mol H2

D. 1 mol H－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H－O鍵

【答案】D

【解析】

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。

A、因?yàn)槭侨莘e可變的密閉容器中，所以體系壓強(qiáng)始終不變，則不能據(jù)此確定達(dá)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)反應(yīng)可知2v正（CO）=v逆（H2O）不能滿足反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)反應(yīng)可知，生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2，反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，C錯(cuò)誤；

D、l molH-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵，斷裂2mol H-O鍵同時(shí)生成l molH-H鍵，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，將等體積的NO和O2一同置于試管中，并將試管倒立于水中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積約為原氣體總體積的(　　)

A. 1/4 B. 3/4

C. 1/8 D. 3/8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：①MnO2　②NaOH溶液�、埏柡�NaCl溶液�、軡饬蛩帷、轁恹}酸。

(1)按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序?yàn)?/span>(填寫(xiě)A～E序號(hào))：__接__接___接__接__。

(2)裝置連接好后，應(yīng)該首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________________。

(3)A裝置燒瓶中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。

(4)E中盛裝的試劑是________，其作用是_________________________________________。

(5)停止反應(yīng)后，還有鐵絲剩余。為檢驗(yàn)FeCl3的生成，并最終得到FeCl3溶液，甲同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟：

a．待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質(zhì)用水溶解，________(填操作方法)除去不溶物；

b．取少量濾液，滴加________溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，以此檢驗(yàn)Fe3＋；

c．取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗(yàn)Cl－。

(6)乙同學(xué)認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能最終得到FeCl3溶液，其理由是(寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式)__________________________________________________________________。

你認(rèn)為還選擇下列哪些試劑才能制得較為純凈的FeCl3溶液________。

A．KMnO4(H＋) B．Fe　　C．H2O2 D．Cl2 　　E．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[一lg c(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]2]，下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

B. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6

C. 向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量Cu0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子發(fā)生電離，則溶液的pH=______________；可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____________。、

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH 均等于3 的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V( 鹽酸)________V(醋酸)(填“>”、“ <” 或“=”)。

（3）0.1mol/L 的某酸H2A 的pH=4，則H2A 的電離方程式為_________________。

（4）某溫度下，Kw=1×10-12，將0.02mol/L的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混和液的pH=____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.如下圖所示是實(shí)驗(yàn)中常用的幾種儀器：

寫(xiě)出各字母所代表的儀器的名稱(chēng)：A________；B________；C________；D________。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有________(填字母)。

A．燒杯

B．500 mL容量瓶

C．漏斗

D．膠頭滴管

E．玻璃棒

(2)用托盤(pán)天平稱(chēng)取氫氧化鈉，其質(zhì)量為________ g。

(3)下列主要操作步驟的正確順序是________(填序號(hào))。

①稱(chēng)取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶瓶頸刻度線下1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

(4)如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤，會(huì)使配制出的NaOH溶液濃度________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家哈伯因?yàn)榘睔獾暮铣稍@1918年諾貝爾獎(jiǎng)。

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式_________。檢驗(yàn)氨氣已裝滿的方法是________。

(2)氨氣可用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，把氨氣換成______(填序號(hào))也可形成噴泉實(shí)驗(yàn)。

A．二氧化碳 B．氧氣 C．氯化氫氣體 D．氫氣

(3)完成氨催化氧化生成為NO的反應(yīng)方程式，4NH3+____O2===4NO+6_____，產(chǎn)物NO能在通常狀況下被空氣氧化為NO2，請(qǐng)完成下列反應(yīng)生成硝酸的化學(xué)方程式：4NO+__O2+2H2O===4HNO3，___NO2+____O2 +__H2O===4HNO3

(4)12.8 g Cu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體與一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反應(yīng)無(wú)氣體剩余，則該氧氣的物質(zhì)的量為_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵黃是一種重要的顏料，化學(xué)式為Fe2O3xH2O，廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的CaO、MgO等) 和黃鐵礦粉(主要成分為FeS2) 制備鐵黃的流程如下。

回答下列問(wèn)題：

（1）操作I中為了提高硫酸渣的溶解速率，可采取的措施有_________(答兩條即可)。

（2）溶液X中含有的金屬離子有Fe3+和_____；溶液X中加入黃鐵礦粉后，先發(fā)生反應(yīng)FeS2+H2SO4( 稀)=FeSO4+ H2S↑+S↓，H2S 再將Fe3+還原，其離子方程式為_________。

（3）在溶液Y 中通入空氣的目的是______________，再通入NH3后可觀察到的現(xiàn)象是__________，若通入NH3后溶液的pH 過(guò)高，會(huì)影響產(chǎn)品純度，原因是_________。

（4）操作II中除用到玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是________。

（5）若將濾渣Z灼燒產(chǎn)生的尾氣通入溶液X 中，充分反應(yīng)后溶液的pH____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（6）為了測(cè)定所制備鐵黃Fe2O3xH2O中x的值，用分析天平準(zhǔn)確稱(chēng)量m1g樣品置于坩堝中加熱、冷卻后稱(chēng)量；經(jīng)過(guò)重復(fù)操作，當(dāng)達(dá)到恒重時(shí)，殘留固體質(zhì)量為m2g，則x =______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N、P、As的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。

(1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為_________。

(2)N的第一電離能比O大，原因是______________。

(3)NH4+中H-N-H的鍵角比NH3中H-N-H 的鍵角_______(填“大”或“小”)，原因是____________。

(4)K3AsO4中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型包括________；AsO43- 的空間構(gòu)型為______。As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，則該化合物中As的雜化方式是__________。

(5)化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NH5 是_______晶體。

(6)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2 (小圓圈表示白磷分子)。已知晶胞的邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶胞中含有P 原子的個(gè)數(shù)為______，該晶體的密度為_________(用含NA、a 的代數(shù)式表示) g.cm-3。

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同步練習(xí)冊(cè)答案