16．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．用裝置甲可以制備氯氣
B．用裝置乙分離泥沙中的碘單質(zhì)
C．向碘酒中加入CCl4，靜置后分液，可以分離碘酒中的碘
D．用玻璃棒蘸取NaClO溶液點(diǎn)在pH試紙上，測(cè)定溶液的pH

分析 A．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)需要加熱；
B．碘具有升華的物理性質(zhì)；
C．乙醇與四氯化碳互溶；
D．NaClO溶液具有漂白性．

解答 解：A．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)需要加熱，不加熱不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．碘具有升華的物理性質(zhì)，泥沙不易揮發(fā)，故B正確；
C．乙醇與四氯化碳互溶，不能分層，故C錯(cuò)誤；
D．NaClO溶液具有漂白性，應(yīng)用pH計(jì)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)以及pH的測(cè)定等，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)操作的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．宇航員翟志剛成功完成的中國(guó)歷史上首次太空行走，使中國(guó)成為第三個(gè)獨(dú)立掌握出艙活動(dòng)技術(shù)的國(guó)家．宇航員出艙時(shí)，呼吸所需的氧氣主要來(lái)自太空服中的呼吸面具．下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧劑的是（　�。�
A．KMnO4B．H2O2C．KClO3D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是（　�。�
A．外觀澄清、透明B．膠體粒子直徑在1～100nm之間
C．能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．外觀澄清、不透明

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．C12H22O11（蔗糖）B．CO2C．NaClD．Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：${\;}_{7}^{8}$N
B．氮離子（N3-）的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氨分子的電子式：
D．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備干燥的NH3：加熱濃氨水，將生成的氣體通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶B．提純含有少量HCl的CO2：將混合氣體依次通過(guò)盛有飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶C．檢驗(yàn)食鹽中是否含有碘酸鉀：取少量的食鹽溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．探究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響：將盛有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶，先后置于冷水和熱水中，觀察燒瓶中氣體顏色的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．電解飽和食鹽水所得溶液經(jīng)多次循環(huán)使用后，ClO-、ClO${\;}_{3}^{-}$含量會(huì)增加．
已知：
Ⅰ．NaHCO3固體50℃開(kāi)始分解，在溶液中分解溫度更低．
Ⅱ．堿性條件下，ClO-有強(qiáng)氧化性，ClO${\;}_{3}^{-}$性質(zhì)穩(wěn)定．
Ⅲ．酸性條件下，ClO${\;}_{3}^{-}$被Fe2+還原為Cl-，MnO${\;}_{4}^{-}$被Fe2+還原為Mn2+．
（1）氯酸鹽產(chǎn)生的原因可表示為3ClO-?2Cl-+ClO${\;}_{3}^{-}$，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（Cl{{O}_{3}}^{-}）}{{c}^{3}（Cl{O}^{-}）}$．
（2）測(cè)定電解鹽水中ClO${\;}_{3}^{-}$含量的實(shí)驗(yàn)如下：
步驟1：量取鹽水樣品V mL，調(diào)節(jié)pH至9～10，再稀釋至500mL．
步驟2：取10.00mL稀釋后的試液，滴加5%的雙氧水，至不再產(chǎn)生氣泡．
步驟3：加入飽和NaHCO3溶液20mL，煮沸．
步驟4：冷卻，加足量稀硫酸酸化．
步驟5：加入a mol•L-1 FeSO4溶液V1mL（過(guò)量），以如圖所示裝置煮沸．
步驟6：冷卻，用c mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL．
①稀釋時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶、玻璃棒．
②步驟2用雙氧水除去鹽水中殘留ClO-的離子方程式為ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑，還原劑不用Na2SO3的原因?yàn)镹a2SO3殘留物會(huì)與氧化劑反應(yīng)，造成實(shí)驗(yàn)誤差．
③與步驟5中通N2目的相同的實(shí)驗(yàn)是3（填寫(xiě)步驟號(hào)）．
④該鹽水試樣中ClO${\;}_{3}^{-}$的濃度為$\frac{25（a{V}_{1}-5c{V}_{2}）}{3V}$mol•L-1（用含字母的代數(shù)式表示）．
⑤為提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的精確度，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是將實(shí)驗(yàn)步驟1～6重復(fù)2次或不加鹽水樣品，保持其他條件相同，進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定濃度200mL的HNO3溶液中加入5.6g Fe，全部溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體2.24L，測(cè)得反應(yīng)后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為2.0mol•L-1
B．反應(yīng)后溶液中含硝酸亞鐵
C．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解3.22g Fe
D．反應(yīng)后溶液中c（NO3-）=1.5mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）工業(yè)合成氨與制備HNO3一般可連續(xù)生產(chǎn)，其流程如下：

①寫(xiě)出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，上述尾氣中的NO2一定條件下可與氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO2+8NH3═7N2+12H2O．
②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室蒸餾含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取濃硝酸，除導(dǎo)管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，還需的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管．
（2）合成氨用的 H2 可以甲烷為原料制得．已知
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO2 （g）△H=-282kJ•mo-1　�、�
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mo-1　�、�
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-846.3kJ•mo-1　�、郏�
則 CH4 （g）與 H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和 H2 （g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=-322.5kJ•mo-1．

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