11．下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：${\;}_{7}^{8}$N
B．氮離子（N3-）的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氨分子的電子式：
D．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：

分析 A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
B．氮離子（N3-）的核電荷數(shù)為7，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．氨氣的電子式中漏掉了N原子的1對未成鍵電子對；
D．硝基苯中，N原子與苯環(huán)的碳原子相連．

解答 解：A．質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，該原子正確的表示方法為：157N，故A錯(cuò)誤；
B．氮離子（N3-）的核電荷數(shù)為7，核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．氨氣為共價(jià)化合物，分子中含有3個(gè)N-H鍵，N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．硝基寫在苯環(huán)的左邊時(shí)，應(yīng)該表示為；O2N-，硝基苯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，工業(yè)上利用NaClO 和NaOH的混合溶液將2Fe（OH）3氧化性制備高鐵酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；高鐵酸鈉能用作新型凈水劑的原理是本身具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒，在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體凈水；
（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：
①酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，
Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO2．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請寫出該反應(yīng)的離子方程式FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+；
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8，
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
如果pH過大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度（mol/L）的關(guān)系式中，正確的是（　　）
A．c（Na+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
D．c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中不正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣的密度約為3.17g/L
B．密閉容器中的氯水放置數(shù)天后，pH變小且?guī)缀跏テ仔?/td>
C．液氯具有漂白性，干燥的氯氣和液氯均能使干燥的有色布條褪色
D．在通常情況下，氯氣可以和某些金屬直接化合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.5mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2LH2
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含分子數(shù)為0.5NA
C．0.1mol CH4所含氫原子數(shù)為0.4NA
D．常溫常壓下，28gN2中所含原子個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．用裝置甲可以制備氯氣
B．用裝置乙分離泥沙中的碘單質(zhì)
C．向碘酒中加入CCl4，靜置后分液，可以分離碘酒中的碘
D．用玻璃棒蘸取NaClO溶液點(diǎn)在pH試紙上，測定溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在兩個(gè)容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2 （g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α（CO2）與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H＞0
B．氫碳比：X＜2.0
C．在氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)v（逆）小于P點(diǎn)的v（逆）
D．P點(diǎn)溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為512

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列藥品與其作用相匹配的是（　　）
A．醫(yī)用碘酒：人體補(bǔ)碘B．阿司匹林：消炎抗菌
C．青霉素：解熱鎮(zhèn)痛D．氫氧化鋁：中和過多胃酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．質(zhì)量、物質(zhì)的量．物質(zhì)的量濃度等是用于化學(xué)計(jì)算的常見物理量．
（1）同溫同壓下，A2氣體與B2氣體等體積化合，生成AxBy氣體，已知反應(yīng)前后氣體的密度不變，則AxBy的分子式為AB．
（2）有一只干燥的燒瓶，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集HCl，測得燒瓶內(nèi)氣體在相同狀況下對CH4的相對密度為2，則燒瓶內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量為32g/mol，空氣與HCl的體積比為3：2．然后將該燒瓶倒置于水槽中，已知HCl全部溶解且假設(shè)溶質(zhì)不從燒瓶中擴(kuò)散出來，那么燒瓶中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L．
（3）將a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入b mol BaCl2溶液使溶液中的SO42-剛好完全沉淀；另一份加入足量NaOH溶液并加熱可得到C mol NH3，則原溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為$\frac{4b-2c}{3a}$mol/L．
（4）將0.24g Mg和0.27g Al的混合物投入到100mL 1mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后固體完全溶解．向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金屬離子全部沉淀完全．寫出加入NaOH溶液發(fā)生的相關(guān)離子方程式H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，需要NaOH溶液的體積為50mL．
（5）常溫下A和B兩種氣體組成的混合物（A的摩爾質(zhì)量大于B的摩爾質(zhì)量），經(jīng)分析混合氣體中只含有C、O元素：
①當(dāng)混合物中C、O的質(zhì)量比總是小于3：8時(shí)，混合氣體中A和B分別是CO2、O2．
②當(dāng)混合物中C、O的質(zhì)量比為1：2時(shí)，混合氣體中A的體積百分?jǐn)?shù)為50%或20%．

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