Question

【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在容積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2,同時(shí)生成2n molNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2,同時(shí)生成2n molNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化的反應(yīng)速率之比為2:2:1

④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 ⑤混合氣體的顏色不再改變

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部

Answer 1

【答案】A

【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0)，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。則①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2是正反應(yīng)，同時(shí)生成2nmolNO2是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正逆反應(yīng)速率相等，故①正確；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2是正反應(yīng)，同時(shí)生成2nmolNO也是正反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③任意時(shí)刻，化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故用NO2與NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài).不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，③錯(cuò)誤；④反應(yīng)前后氣體的體積不同，故混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④正確；⑤NO2為紅棕色氣體，O2和NO為無(wú)色氣體，故混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明NO2濃度不變，可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑤正確；⑥平均分子量是氣體的總質(zhì)量與總物質(zhì)的量的比值，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量在變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，⑥正確，故選A。