Question

鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關系如右圖。反應中鎂和鋁的

A．物質(zhì)的量之比為3︰2	B．質(zhì)量之比為3︰2
C．摩爾質(zhì)量之比為2︰3	D．反應速率之比為2︰3

Answer 1

A

解析試題分析：根據(jù)圖像可知，生成的氫氣體積相同，所以根據(jù)方程式Mg＋2H^＋=Mg^2＋＋H₂↑、2Al＋6H^＋＝2Al^3＋＋3H₂↑可知，消耗的鎂和鋁的物質(zhì)的量之比是3︰2，A正確，BC不正確。鎂的金屬性強于鋁的金屬性，所以鎂和稀硫酸的反應速率快，D不正確，答案選A。
考點：考查鎂、鋁和稀硫酸反應的有關判斷和計算
點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力，提高學生的學科素養(yǎng)。