Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置．
請(qǐng)回答下列問題．
（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因?yàn)镾O₂具有

 

（填選項(xiàng)的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因?yàn)镾O₂具有

 

．
A．氧化性　　　　　　　B．還原性　　　　C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是

 

，該反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）充分反應(yīng)后，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余．若想使剩余的銅片溶解，可再加入

 

（填序號(hào)）．
A．FeCl₂　　　　　B．NaNO₃　　　　　　　C．NaHCO₃　　　　　D．Na₂CO₃．

Answer 1

考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：（1）銅和熱的濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水；
（2）二氧化硫與品紅作用，二氧化硫具有漂白性；二氧化硫與氯水作用，二氧化硫具有還原性；
（3）銅和熱的濃硫酸反應(yīng)，生成的二氧化硫?yàn)榇髿馕廴疚�，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
（4）加氧化性物質(zhì)與稀硫酸在同一溶液，能氧化銅單質(zhì)．

解答： 解：（1）銅和熱的濃硫酸反應(yīng)銅作還原劑，硫酸作氧化劑，生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應(yīng)為Cu+2H₂SO_4（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO_4（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫與品紅溶液反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，二氧化硫與品紅作用，二氧化硫具有漂白性；二氧化硫具有還原性，能被氯水氧化，氯水褪色，發(fā)生O₂+C1₂+2H₂O=H₂SO₄+2HC1，
故答案為：C；B；
（3）SO₂是酸性氧化物，也是大氣污染物，所以用NaOH溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案為：吸收尾氣，防止污染；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（4）銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)硫酸稀到一定程度時(shí)，該反應(yīng)停止，可以加入氧化劑，銅能繼續(xù)溶解，如NaNO₃與稀硫酸在同一溶液相當(dāng)于稀硝酸，稀硝酸能和銅單質(zhì)在常溫下反應(yīng)，故答案為：B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了銅和濃硫酸的反應(yīng)，綜合性強(qiáng)，關(guān)鍵在于掌握銅和濃硫酸反應(yīng)的方程式和產(chǎn)物的檢驗(yàn)，題目難度中等．