NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、100mL  1mol?L-1AlCl3溶液中含的陽(yáng)離子數(shù)等于0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
C、將2mL 0.5mol?L-lNa2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H2SiO3膠體，所含膠粒數(shù)為0.001NA
D、一定條件下，2.3gNa完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：
分析：A、鋁離子是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解；
B、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)；
C、一個(gè)H2SiO3膠粒是多個(gè)H2SiO3分子的聚集體；
D、根據(jù)反應(yīng)后鈉的化合價(jià)為+1價(jià)來(lái)分析．
解答： 解：A、鋁離子是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，鋁離子的水解會(huì)導(dǎo)致溶液中陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)增多，即大于0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、一個(gè)H2SiO3膠粒是多個(gè)H2SiO3分子的聚集體，故制得的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.001NA，故C錯(cuò)誤；
D、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后鈉的化合價(jià)為+1價(jià)，故0.1mol鈉失去0.1mol電子，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　�。�
①天然氣  ②太陽(yáng)能  ③風(fēng)能  ④石油  ⑤煤  ⑥生物質(zhì)能  ⑦核能  ⑧氫能．
A、①②③④
B、②③⑥⑧
C、①②⑤⑥⑦⑧
D、③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)在畫(huà)某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷．

（1）該微粒是中性微粒，這種微粒的元素符號(hào)是
 
；
（2）該微粒的符號(hào)為X3-，則這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�，原子的氧化性很�?qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�，原子的還原性很強(qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（5）該微粒的還原性很弱，失去2個(gè)電子后變成原子，其氫化物的結(jié)構(gòu)式：
 
；
（6）該微粒的符號(hào)為X3+，其氫氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中能說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的是（　�。�
A、Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
B、HCl在水中的溶解度大于H2S
C、HCl的酸性強(qiáng)于H2S
D、HCl的還原性強(qiáng)于H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol 甲基所含電子數(shù)為10NA
B、0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA
C、在精煉銅或電鍍銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 辛烷完全燃燒，生成CO2分子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出官能團(tuán)的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-CHO
 
，-CO-
 
，羧基
 
，酯基
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列廣告語(yǔ)或口號(hào)語(yǔ)中，在科學(xué)性上沒(méi)有錯(cuò)誤的是（　�。�
A、本飲料不含任何化學(xué)物質(zhì)
B、飲用水越純?cè)胶茫菊麴s水絕對(duì)純凈，不含任何離子
C、本口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素
D、沒(méi)有水就沒(méi)有生命

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因?yàn)镾O2具有
 
（填選項(xiàng)的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因?yàn)镾O2具有
 
．
A．氧化性　　　　　　　B．還原性　　　　C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是
 
，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）充分反應(yīng)后，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余．若想使剩余的銅片溶解，可再加入
 
（填序號(hào)）．
A．FeCl2　　　　　B．NaNO3　　　　　　　C．NaHCO3　　　　　D．Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬．鐵的鹵化物、氧化物及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．某暗紫色化合物A 可作為電極材料的新型超鐵電磁，因具有綠、高電壓和高能量的特點(diǎn)，近年來(lái)引起了電化學(xué)界的高度重視．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．為探究其成分，某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行試驗(yàn)．經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol　KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
（1）化合物A的化學(xué)式為
 
化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）化合物A可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）化合物A還可以作為高容量電池材料，與MnO2-Zn電池類(lèi)似，A-Zn也可以組成堿性電池，A在電池匯總作為正極材料，其電極反應(yīng)式為
 
，該電池總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）目前，人們針對(duì)化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是
 

A．醋酸鈉    B．亞硫酸鈉   C．Fe（NO3）3   D．KOH
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，研究溫度對(duì)化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響：
 
．

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