Question

【題目】回答下列問題：

（1）泡沫滅火器原理(用離子方程式表示)___________

（2）碳酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體是_____， 原因是____________

（3）已知NaHR溶液中c（H2R）＜c（R2－），則該溶液中c（H+）________c（OH－）（填寫“＜”或“＝”或“＞”）

（4）相同條件下，同濃度的NH3H2O ， NH4Cl，NH4Al(SO4)2，NH4HSO4水溶液，NH4+濃度分別為a,b,c,d，則幾種物質(zhì)NH4+濃度由大到小的順序為_______ （用a,b,c,d,表示）

（5）二氯亞砜（SOCl2）是一種無色易揮發(fā)液體，與水劇烈水解生成兩種氣體，常做脫水劑。用硫磺（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件下合成二氯亞砜，原子利用率達(dá)到百分之百，則三者的物質(zhì)的量之比為____________ 寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學(xué)方程式___________

Answer 1

【答案】Al3+ +3 HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑ 碳酸鈉 碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，蒸干后又反應(yīng)生成碳酸鈉 ＞ d＞c＞b＞a 2:3:1 SOCl2+H2O=SO2+2HCl

【解析】

（1）泡沫滅火器原料是硫酸鋁和碳酸氫鈉，鋁離子和碳酸氫根離子雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳滅火；

（2）碳酸鈉中的碳酸根可以水解，盡管加熱過程能促進(jìn)碳酸鈉水解，但蒸干后生成的碳酸氫鈉和氫氧化鈉又會反應(yīng)生成碳酸鈉；

（3）NaHR溶液中有HR-H++R2-，也有HR-+H2OH2R+OH-；

（4）溶液酸性越強(qiáng)，NH4+水解程度越小，濃度越大；

（5）利用原子守恒寫出方程式，進(jìn)行判斷。

（1）泡沫滅火器原料是硫酸鋁和碳酸氫鈉，鋁離子和碳酸氫根離子雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳滅火，所以反應(yīng)離子方程式為：Al3+ +3 HCO3- == Al(OH)3↓+3CO2↑，

故答案為：Al3+ +3 HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑

（2）碳酸鈉中的碳酸根可以水解，盡管加熱過程能促進(jìn)碳酸鈉水解，但蒸干后生成的碳酸氫鈉和氫氧化鈉又會反應(yīng)生成碳酸鈉，

故答案為：碳酸鈉；碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，蒸干后又反應(yīng)生成碳酸鈉。

（3）NaHR溶液中有HR-H++R2-，也有HR-+H2OH2R+OH-，c（H2R）＜c（R2－）說明電離大于水解，所以c（H+）>c（OH－），

故答案為：>；

（4）設(shè)各種溶液的濃度均為1mol/L，b、c、d都是銨鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離產(chǎn)生的c(NH4+)約為1mol/L，b中NH4+水解不受影響，c溶液中鋁離子產(chǎn)生的H+、d中NH4HSO4電離產(chǎn)生的H+抑制NH4+的水解，但d中H+濃度大抑制程度大，所以c(NH4+)：d＞c＞b；a是弱電解質(zhì)只有小部分電離，c(NH4+)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1mol/L，所以c(NH4+)由大到小的順序是：d＞c＞b＞a；

故答案為：d＞c＞b＞a；

（5）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成氯化亞砜，原子利用率達(dá)100%，則反應(yīng)為化合反應(yīng)，方程式為2S+3Cl2+SO3= 3SOCl2，所以三者的物質(zhì)的量比為2：3：1，SOCl2遇水劇烈反應(yīng)生成SO2與HCl，反應(yīng)方程式為：SOCl2+H2O=SO2+2HCl，

故答案為：2：3：1；SOCl2+H2O=SO2+2HCl。