Question

【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)如圖所示:

（1）該反應(yīng)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,下列措施可行的是____________(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉B.改稀硫酸為98%的濃硫酸C.升高溫度D.減小壓強(qiáng)

（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為____________(填“正”或“負(fù)”)極。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為____________,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________,鐵電極的電極反應(yīng)為____________,外電路中電子由____________(填“正”或“負(fù)”,下同)極向____________極移動(dòng)。

Answer 1

【答案】放熱 AC 正 產(chǎn)生無(wú)色氣泡 2H++2e-H2↑ Fe-2e-=Fe2+ 負(fù) 正

【解析】

(1)從反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小判斷是放熱還是吸熱反應(yīng)；
(2)從影響速率的因素出發(fā)展開選擇；
(3)應(yīng)用原電池原理判斷負(fù)極材料、負(fù)極反應(yīng)、正極材料、正極反應(yīng)即電子流動(dòng)方向；

(1)由圖：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

答案為：放熱；

(2)A. 將鐵片改為鐵粉，增大反應(yīng)物接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故正確；

B．將稀硫酸改為濃硫酸，濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止氫氣生成，故錯(cuò)誤；

C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故正確；

D．改變壓強(qiáng)，對(duì)有氣體參加的反應(yīng)速率有影響，減小壓強(qiáng)，對(duì)該反應(yīng)速率幾乎沒有影響，故錯(cuò)誤；

答案為：AC；

(3)Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，易失電子的金屬Fe作負(fù)極，另一種金屬Cu作正極；Cu電極上氫離子得電子生成氫氣，所以看到的現(xiàn)象是有無(wú)色氣體生成，電極反應(yīng)式為2H＋+2e－═H2↑，鐵電極上的反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，電子由負(fù)極Fe流出，沿著導(dǎo)線流向正極Cu；

答案為：正；產(chǎn)生無(wú)色氣泡；2H＋+2e－═H2↑；Fe-2e-=Fe2+；負(fù)；正。