【題目】某小組同學(xué)以不同方案探究Cu粉與FeCl3溶液的反應(yīng)。
(1)甲同學(xué)向FeCl3溶液中加入Cu粉,觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍(lán)色,由此證明發(fā)生了反應(yīng),其離子方程式是__。
(2)乙同學(xué)通過反應(yīng)物的消耗證明了上述反應(yīng)的發(fā)生:將Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中,觀察到溶液紅色褪去,有白色沉淀A產(chǎn)生。
①針對(duì)白色沉淀A,查閱資料:A可能為CuCl和CuSCN(其中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià))中的一種或兩種。實(shí)驗(yàn)過程如下:
請(qǐng)回答:
Ⅰ.根據(jù)白色沉淀B是__(填化學(xué)式),判斷沉淀A中一定存在CuSCN。
Ⅱ.僅根據(jù)白色沉淀A與過量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN,從氧化還原角度說明理由:__。
Ⅲ.向?yàn)V液中加入a溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象,說明A不含CuCl,則a是__(填化學(xué)式)。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),證明A僅為CuSCN。
②進(jìn)一步查閱資料并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了CuSCN的成因,將該反應(yīng)的方程式補(bǔ)充完整: Cu2++ SCN-= CuSCN↓+ (SCN)2__
③結(jié)合上述過程以及Fe(SCN)3Fe3++3SCN-的平衡,分析(2)中溶液紅色褪去的原因:__。
(3)已知(SCN)2稱為擬鹵素,其氧化性與Br2相近。將KSCN溶液滴入(1)所得的溶液中,觀察到溶液變紅色,則溶液變紅的可能原因是__或__。
【答案】Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ BaSO4 +1價(jià)銅也可將濃HNO3還原 AgNO3 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2 Cu和Fe3+反應(yīng)生成Cu2+使c(Fe3+)減小;Cu2+和SCN-反應(yīng)生成CuSCN沉淀使c(SCN-)減小,均使該平衡正向移動(dòng),導(dǎo)致Fe(SCN)3濃度減小,溶液紅色褪去 Fe3+有剩余 空氣中的O2將Fe2+氧化;(SCN)2將Fe2+氧化
【解析】
(1)鐵離子具有氧化性,能夠把銅氧化為銅離子;
(2)I.①不溶于稀硝酸的白的沉淀為硫酸鋇;
Ⅱ.②亞銅離子具有還原性,也能被硝酸氧化;
Ⅲ.檢驗(yàn)氯離子,應(yīng)加入硝酸銀溶液;
②據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒,寫出反應(yīng)的方程式;
③根據(jù)濃度對(duì)平衡移動(dòng)規(guī)律進(jìn)行分析;
(3)亞鐵離子具有強(qiáng)還原性,空氣中氧氣、溶液中(SCN)2都有可能把亞鐵離子氧化為鐵離子。
甲同學(xué)向溶液中加入Cu粉,觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍(lán)色,由此證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng),生成,其離子方程式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;
故答案為:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;
ⅠA可能為CuCl和其中硫元素的化合價(jià)為價(jià)中的一種或兩種,白色沉淀與過量濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色的和含的藍(lán)色溶液,向藍(lán)色溶液中加入過量硝酸鋇溶液,生成不溶于硝酸的鋇鹽沉淀,則白色沉淀B是;
故答案為:;
Ⅱ 價(jià)銅也可將濃還原,故僅根據(jù)白色沉淀A與過量濃反應(yīng)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN,
故答案為:價(jià)銅也可將濃還原;
Ⅲ檢驗(yàn)氯離子,應(yīng)加入硝酸銀溶液,則a是,
故答案為:;
據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒,該反應(yīng)的方程式為2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2,
故答案為:2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2;
和反應(yīng)生成使減小;和反應(yīng)生成CuSCN沉淀使減小,均使該平衡正向移動(dòng),導(dǎo)致濃度減小,溶液紅色褪去,
故答案為:Cu和Fe3+反應(yīng)生成Cu2+使c(Fe3+)減;Cu2+和SCN-反應(yīng)生成CuSCN沉淀使c(SCN-)減小,均使該平衡正向移動(dòng),導(dǎo)致Fe(SCN)3濃度減小,溶液紅色褪去 ;
將KSCN溶液滴入所得的溶液中,觀察到溶液變紅色,則溶液含,溶液變紅的可能原因是有剩余;空氣中的將氧化;將氧化,
故答案為:Fe3+有剩余;空氣中的O2將Fe2+氧化;(SCN)2將Fe2+氧化
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在 100 mL 12 mol·L-1 的濃硝酸中加入足量的鐵粉,最終產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為(不考慮 NO2 轉(zhuǎn)化為 N2O4)( )
A.介于 6.72 L 至 13.44 L 之間
B.等于 6.72 L
C.等于 13.44 L
D.幾乎無(wú)氣體產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易反應(yīng),生成一種氯化物和兩種常見的氮氧化物,其中一種呈紅棕色?捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如圖所示:為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:
制備原料 | 裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | |
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | ①__ | 飽和食鹽水 |
制備純凈NO | Cu | 稀硝酸 | ②__ |
(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:
①裝置連接順序?yàn)?/span>a→____(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
②為了使氣體充分反應(yīng),實(shí)驗(yàn)中先通入Cl2,待裝置Ⅴ中充滿黃綠色氣體時(shí),再將NO緩緩?fù)ㄈ,此操作的目的?/span>______(回答一條即可)。
③裝置Ⅴ生成NOCl的化學(xué)方程式是________。
④裝置Ⅵ的作用為___,若無(wú)該裝置,Ⅷ中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(3)丁組同學(xué)用以下方法測(cè)定亞硝酰氯(NOCl)純度:
取Ⅷ中所得液體m克溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用代數(shù)式表示即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)化合物,經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為90。取有機(jī)物樣品1.8 g,在純氧中完全燃燒,將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重1.08 g和2.64 g。試求該有機(jī)物的分子式。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有如下合成路線,甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙:
下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)
B. 反應(yīng)(1)的無(wú)機(jī)試劑是液溴,鐵作催化劑
C. 步驟(2)產(chǎn)物中可能含有未反應(yīng)的甲,可用溴水檢驗(yàn)是否含甲
D. 反應(yīng)(2)屬于取代反應(yīng)
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【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)( )
A.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4
B.反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)
C.生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1
D.反應(yīng)⑤的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++O2+2H+=2Fe3++2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑,某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。
已知:Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。
(1)裝置的連接順序應(yīng)為_______→D
(2)用D裝置測(cè)N2含量,讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯及其化合物在日常生活中有廣泛應(yīng)用。漂白液通常用于家庭和公共場(chǎng)所的消毒,某品牌漂白液的包裝說明如下:
(1)該漂白液中,NaClO的物質(zhì)的量濃度約為___ mol·L-1。
(2)使用NaOH溶液和氯氣來制取消毒液,寫出該反應(yīng)的離子方程式___,制取500mL此漂白液,需要5.0mol·L-1的NaOH溶液___mL。
(3)漂白液易吸收空氣中的CO2而生成NaHCO3,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,CuSO4(s)和 CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受熱分解的能量變化如圖所示,下列說法不正確的是
A. 將CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低
B. 將CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高
C. △H3>△H2
D. △H1=△H2+△H3
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