己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　　）
A、該有機物分子中，至少8個碳原子一定共平面
B、可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)
C、1mol該有機物可以與5mol Br2發(fā)生反應(yīng)
D、它易溶于有機溶劑
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：該有機物含酚-OH、C=C鍵及苯環(huán)，結(jié)合酚、烯烴的性質(zhì)及苯的平面結(jié)構(gòu)來解答．
解答： 解：A．旋轉(zhuǎn)碳碳雙鍵與苯環(huán)之間的單鍵，可以使苯環(huán)形成的平面與C=C雙鍵形成的平面處于同一平面，旋轉(zhuǎn)碳碳雙鍵與乙基之間的碳碳單鍵，可以使甲基中的C原子落在C=C形成的平面，故分子中所以C原子都有可能處于同一平面，即最多有18個C原子處于同一平面，最少有8個C原子處于同一平面，故A正確；
B．酚羥基酸性比碳酸弱，與NaHCO3不反應(yīng)，故B錯誤；
C．酚-OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代，C=C與溴水發(fā)生加成，則1mol該有機物可以與5mol Br2發(fā)生反應(yīng)，故C正確；
D．含2個苯酚結(jié)構(gòu)，由相似相容可知，易溶于有機溶劑，故D正確．
故選B．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機物中的官能團，側(cè)重酚、烯烴的性質(zhì)及平面結(jié)構(gòu)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（　�。�
A、CO2+H2O?H2CO3
B、3NO2+H2O═2HNO3+NO
C、3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe2O4+4H2
D、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH標準溶液來測定未知濃度的鹽酸的濃度：
（1）配制250mL 0.5mol/L的NaOH標準溶液所需的稱量的質(zhì)量NaOH為
 
 g．
（2）滴定操作：在錐形瓶的待測液中滴加2-3滴酚酞試液，并開始滴定．
手眼：左手
 
，右手搖動錐形瓶，眼睛
 

滴速：先快后慢，當接近終點時，應(yīng)一滴一搖．
終點的判斷：最后一滴NaOH溶液剛好使指示劑顏色由
 
且半分鐘不褪色，即到終點，讀出體積并記錄．
（3）用滴定管準確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點．
該同學(xué)進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號鹽酸的體積（mL）標準NaOH溶液的體積（mL）
①均是20.0018.20
②17.10
③16.90
滴定中誤差較大的是第
 
次實驗．
造成這種誤差的可能原因是
 
（填選項編號）
a、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干
b、滴定管在盛裝標準NaOH溶液前未潤洗
c、滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
d、滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
e、滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
f、達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)
（4）該同學(xué)所測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
（結(jié)果保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外小組同學(xué)在實驗室做酸堿中和滴定實驗，他們準確移取25.00ml某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用0.2000mol/LNaOH溶液滴定（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：
NaOH溶液起始讀數(shù)NaOH溶液終點讀數(shù)
第一次　　　　　　0.02mL　　　　18.60mL
第二次　　　　　　0.04mL　　　　18.66mL
第三次0.20mL20.60mL
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．（精確到0.0001）
（2）下列有關(guān)滴定的操作正確的順序是
 

①用標準液潤洗滴定管      
②往滴定管中注入標準溶液
③檢查滴定管是否漏水    
④滴定    
⑤加水洗滌
A．⑤①③②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④
（3）若操作有誤，則導(dǎo)致待測鹽酸溶液濃度偏低的錯誤操作是
 

A．滴定管用蒸餾水洗后未用標準堿液潤洗，直接裝入標準堿液
B．滴定前滴定管尖端有氣泡，滴后氣泡消失
C．滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視滴定后俯視
D．待測液中指示劑酚酞（為有機弱酸）加得太多
（4）如果準確移取25.00mL 0.2000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
 
填“是”或“否”）
（5）另一小組同學(xué)用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，若測定結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是
 

A．滴定時，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準鹽酸潤洗
C．滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失
D．配置NaOH溶液時，NaOH固體中混有少量KOH固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A
 
、C
 
、E
 
、G
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列選項中，有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A將過量的SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成生成了BaSO3
B常溫下將Al片插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象Al片和濃硫酸不反應(yīng)
C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性
D將SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-； 3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；  KI+I2?KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯紅色，說明該加碘鹽中含有的微粒是
 
（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是
 
（用化學(xué)式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為
 
、
 
．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？
 
（填“是”或“否”），并說明理由
 
．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是
 
．
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2
（4）對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑．請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+：
 
．
（5）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入
 
，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為
 
．
（6）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中
 

a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用于鑒別碳酸氫鈉粉末和碳酸鈉的實驗方法不正確的是（　�。�
A、加熱時有無氣體放出
B、滴加鹽酸時放出氣泡的劇烈程度
C、溶于水后滴加CaCl2稀溶液有無白色沉淀生成
D、溶于水后滴加澄清石灰水有無白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列實驗現(xiàn)象的原因分析不 正確的一項是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象原因分析
A濃的硫化鈉溶液有臭味硫離子多步水解生成硫化氫，硫化氫有臭味
B新制氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅，后褪色氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl顯強酸性，使石蕊變紅，HClO具有強氧化性，使其褪色
CSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色
D向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應(yīng)生成了CO2、SO2
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊答案