Question

某化學(xué)課外小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，他們準(zhǔn)確移取25.00ml某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用0.2000mol/LNaOH溶液滴定（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：

	NaOH溶液起始讀數(shù)	NaOH溶液終點(diǎn)讀數(shù)
第一次	0.02mL	18.60mL
第二次	0.04mL	18.66mL
第三次	0.20mL	20.60mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．（精確到0.0001）
（2）下列有關(guān)滴定的操作正確的順序是

 

①用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管      
②往滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)溶液
③檢查滴定管是否漏水    
④滴定    
⑤加水洗滌
A．⑤①③②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④
（3）若操作有誤，則導(dǎo)致待測(cè)鹽酸溶液濃度偏低的錯(cuò)誤操作是

 

A．滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)堿液
B．滴定前滴定管尖端有氣泡，滴后氣泡消失
C．滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視滴定后俯視
D．待測(cè)液中指示劑酚酞（為有機(jī)弱酸）加得太多
（4）如果準(zhǔn)確移取25.00mL 0.2000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

 

填“是”或“否”）
（5）另一小組同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，若測(cè)定結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是

 

A．滴定時(shí)，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
C．滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失
D．配置NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中混有少量KOH固體．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：

分析：（1）先判斷數(shù)據(jù)的合理性，然后NaOH溶液的平均體積，然后根據(jù)HCl～NaOH求鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液、滴定等順序操作；
（3）根據(jù)c（待）=

c(標(biāo))×V(標(biāo))

V(待)

分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（4）根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計(jì)算出鹽酸的濃度；
（5）根據(jù)c（待）=

c(標(biāo))×V(標(biāo))

V(待)

分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答： 解：（1）三次消耗的NaOH溶液的體積分別為：18.58mL，18.62mL，20.40mL，第3組數(shù)據(jù)相差較大，舍去，其他兩次消耗鹽酸溶液的平均體積為18.60mL；
         HCl～NaOH
          1     1
c（HCl）×25.00mL 0.20mol/L×18.60mL
解得：c（HCl）=0.1488mol/L，
故答案為：0.1488；
（2）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液、滴定等順序操作，所以滴定的操作正確的順序是③⑤①②④，故選B．
（3）A．滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)堿液，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，造成V（標(biāo)）偏大，根據(jù)c（待）=

c(標(biāo))×V(標(biāo))

V(待)

分析，可知c（待）偏大，故A錯(cuò)誤；
B．滴定前滴定管尖端有氣泡，滴后氣泡消失，造成V（標(biāo)）偏大，根據(jù)c（待）=

c(標(biāo))×V(標(biāo))

V(待)

分析，可知c（待）偏大，故B錯(cuò)誤；
C．滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視滴定后俯視，造成V（標(biāo)）偏小，根據(jù)c（待）=

c(標(biāo))×V(標(biāo))

V(待)

分析，可知c（待）偏小，故C正確；
D．待測(cè)液中指示劑酚酞（為有機(jī)弱酸）加得太多，消耗的堿偏多，造成V（標(biāo)）偏大，根據(jù)c（待）=

c(標(biāo))×V(標(biāo))

V(待)

分析，可知c（待）偏大，故D錯(cuò)誤；
故選C；
（4）準(zhǔn)確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，通過鹽酸的體積，根據(jù)HCl～NaOH來計(jì)算出鹽酸的濃度，故答案為：是；
（5）A．滴定時(shí)，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤(rùn)洗，氫氧化鈉溶液被稀釋，造成V（標(biāo)）偏小，根據(jù)c（待）=

c(標(biāo))×V(標(biāo))

V(待)

分析，可知c（待）偏小，故A錯(cuò)誤；
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸被稀釋，造成V（標(biāo)）偏大，根據(jù)c（待）=

c(標(biāo))×V(標(biāo))

V(待)

分析，可知c（待）偏大，故B正確；
C．滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)）偏大，根據(jù)c（待）=

c(標(biāo))×V(標(biāo))

V(待)

分析，可知c（待）偏大，故C正確；
D．相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，所以配置NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中混有少量KOH固體，造成V（標(biāo)）偏小，根據(jù)c（待）=

c(標(biāo))×V(標(biāo))

V(待)

分析，可知c（待）偏小，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，難度不大，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟、方法以及注意事項(xiàng)，把握實(shí)驗(yàn)基本操作．