下列三組物質(zhì)中，每組均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、CaCO3、KOH、Cu（OH）2
三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A
 
、B
 
、C
 
．
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：
分析：A、依據(jù)氧化物的組成元素分析判斷；
B、依據(jù)物質(zhì)組成和性質(zhì)分析判斷；
C、依據(jù)物質(zhì)分類和組成分析判斷；
解答： 解：A．MgO、Na2O、CO2、CuO 都是氧化物，其中MgO、Na2O、CuO是金屬氧化物，CO2是非金屬氧化物；
B．HCl、H2SO4、H2SiO3 都是酸，H2O是氧化物；
C．NaOH、KOH、Cu（OH）2都是堿，CaCO3屬于鹽，
故答案為：CO2；H2O；CaCO3；
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，Cl-的濃度與200mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-濃度相同的是（　�。�
A、300 mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
B、200 mL 0.5mol/L的NaCl溶液
C、100 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液
D、400 mL 0.3mol/L的CuCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，等質(zhì)量的NH3和H2S相比較，下列敘述正確的是（　　）
A、密度比為2：1
B、氫原子數(shù)之為3：2
C、體積比為2：1
D、氮原子與硫原子質(zhì)量為7：8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可以用 高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）反應(yīng)中氧化劑是
 
，
（2）還原劑是
 
；
（3）當(dāng)有l(wèi)mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況
 
，發(fā)生反應(yīng)的KMnO4的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將少量的鐵粉溶于過量的稀硫酸所得的溶液分為三份，在一份溶液里滴加少量的雙氧水；在第二份里滴加少量的高錳酸鉀溶液；把第三份溶液露置在空氣中一段時(shí)間，結(jié)果這三份溶液都可以使硫氰化鉀溶液變紅．試寫出這三份溶液里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（1）
 

（2）
 

（3）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g，加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為21.2g．再另取試樣27.4g，加入某濃度鹽酸100mL，恰好完全反應(yīng)．
（1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量；
（2）計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一份試樣與鹽酸反應(yīng)，共生產(chǎn)CO2多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向10mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、pH＜7時(shí)，溶液中：c（CH3COO-）＜c（Na+）
B、7＜pH＜13時(shí)，溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、pH=7時(shí)，所加醋酸溶液的體積大于10 mL
D、繼續(xù)滴加0.1 mol?L-1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下：
（1）0.01mol/L的稀鹽酸pH=
 
，其中由水電離出的c（H+）水=
 
mol/L；
（2）將1mLpH=12的NaOH溶液加水稀釋至100mL，稀釋后溶液中c（H+）/c（OH-）=
 
；
（3）pH=13的Ba（OH）2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液b L 混合，若所得混合溶液呈中性，則a：b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)，且m+n
 
p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（填“增大”“減小”或“不變”；下同）
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率
 
．
（4）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量
 
．

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