14．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的編號(hào)填在空格內(nèi)．
A．萃取     B．過濾    C．結(jié)晶     D．分液     E．蒸餾
（1）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．C
（2）分離氫氧化鈉溶液與泥沙的混合物．B
（3）分離苯（沸點(diǎn)為80.1℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物．E
（4）分離水和四氯化碳的混合物．D．

分析 （1）二者溶解度受溫度影響不同；
（2）泥沙不溶于水；
（3）二者互溶，但沸點(diǎn)不同；
（4）水和四氯化碳分層．

解答 解：（1）二者溶解度受溫度影響不同，則利用結(jié)晶法從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀，故答案為：C；
（2）泥沙不溶于水，則利用過濾法分離氫氧化鈉溶液與泥沙的混合物，故答案為：B；
（3）二者互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：E；
（4）水和四氯化碳分層，則選擇分液法分離，故答案為：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛應(yīng)用．
（1）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+2O2=2Cu+2FeS+2SO2，當(dāng)有1molCu生成，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子6mol．
（2）某種處理火法煉銅中SO2廢氣的工藝流程如圖所示．

①溶液A中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
②由流程圖可推知Fe3+、O2、SO42-的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镺2＞Fe3+＞SO42-．
（3）已知反應(yīng)：3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2++2R+yH2O．則參加反應(yīng)的Cu和消耗的HNO3物質(zhì)的量之比為3：8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)相關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金
B．煎炸食物的花生油和牛油的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值一樣高
C．做衣服的棉和麻中的纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用通式為“XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對(duì)形成的鹵素互化物 （已知非金屬性：X＜Y），其化學(xué)性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似．則下列說法中正確的是（　�。�
A．ICl與水反應(yīng)可生成 HCl 和 HIO，則1mol ICI 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 1mol
B．某溫度下液態(tài)IF5發(fā)生電離：2IF5?IF4++IF6-，一定有c （IF4+）×c （IF6-）=c （IF5）
C．BrCl與Mg反應(yīng)生成MgCl2和MgBr2
D．XYn與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．對(duì)含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義．
（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1；
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol．
（2）汽車尾氣凈化的一個(gè)反應(yīng)原理為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示．NO的平衡轉(zhuǎn)化率為28.57%，0～20min平均反應(yīng)速率v（NO）為0.02mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．某鹽的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-離子，測(cè)得Na+、Mg2+ 和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，則c（SO42-）=0.15mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是（　�。�
A．檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{滴加硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{滴加稀鹽酸}{→}$沉淀不溶解→說明試樣已變質(zhì)
B．除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)：粗鹽$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{足量碳酸鈉溶液}{→}$$\stackrel{足量氯化鋇溶液}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$$\stackrel{濾液中滴加鹽酸}{→}$$\stackrel{蒸發(fā)結(jié)晶}{→}$精鹽
C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+：試樣$\stackrel{滴加硫氰化鉀溶液}{→}$溶液顏色無(wú)變化$\stackrel{滴加氯氣}{→}$溶液變紅色→溶液中含有Fe2+
D．證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)：NaI溶液$\stackrel{30%過氧化氫、稀硝酸}{→}$$\stackrel{淀粉}{→}$溶液變紫色→氧化性：H2O2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測(cè)得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能為（　　）
A．1：2：1B．1：2：3C．1：3：1D．1：1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F、G為前四周期元素．A、B最外層電子排布可表示為asa、bsbbpb（a≠b）；C元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)；D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；E與D同主族，且位于D的下一周期；F與E同周期，且是本周期中電負(fù)性最大的元素：基態(tài)G原子核外電子填充在7個(gè)能級(jí)中，且價(jià)層電子均為單電子．
（1）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（2）ED3分子的空間構(gòu)型為平面三角形，中心原子的雜化方式為sp2．
（3）四種分子①BA4②ED3③A2D④CA3鍵角由大到小排列的順序是②＞①＞④＞③（填序號(hào)）．
（4）CA3分子可以與A+離子結(jié)合成CA4+離子，這個(gè)過程中發(fā)生改變的是ac（填序號(hào)）．
a．微粒的空間構(gòu)型    b．C原子的雜化類型    c．A-C-A的鍵角    d．微粒的電子數(shù)
（5）EBC-的等電子體中屬于分子的有CS2或CO2（填化學(xué)式），EBC-的電子式為．
（6）G的價(jià)層電子排布式為3d54s1，化合物[G（CA3）6]F3的中心離子的配位數(shù)為6．
（7）B的某種單質(zhì)的片層與層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中層間距離為hcm．圖2為從層狀結(jié)構(gòu)中取出的晶胞．試回答：
①在B的該種單質(zhì)的片層結(jié)構(gòu)中，B原子數(shù)、B-B鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為2：3：1．
②若B的該種單質(zhì)中B-B鍵長(zhǎng)為a cm，則B的該種單質(zhì)的密度為$\frac{16\sqrt{3}}{3{a}^{2}h{N}_{A}}$g•cm-3．

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