5．水果散發(fā)出誘人的香味，你能聞到香味的原因是（　�。�
A．分子之間有間隔B．分子的質(zhì)量很小C．分子在不斷運動D．分子的體積很小

分析 根據(jù)人體聞到誘人的香味的過程來分析分子的性質(zhì)．

解答 解：構(gòu)成水果香味的分子在不斷運動，與人體的嗅覺細(xì)胞接觸，從而人就能聞到香味．
故選C．

點評 解答本題關(guān)鍵是要熟記分子的性質(zhì)，并能靈活運用解決生活中的實際問題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．苯B．天然氣C．汽油D．工業(yè)酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO  K=4.5×10-4
次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）．但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，生成的HClO的濃度較低，HClO消耗，平衡正向移動，補(bǔ)充HClO．
（3）84消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（4）二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．我國科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl．
（5）一位同學(xué)設(shè)計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl2的是BC（填字母序號）．
A．飽和食鹽水        B．飽和Na2SO3溶液C．飽和NaOH溶液    D．濃硫酸
②能說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實驗現(xiàn)象是濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)．
③請用原子結(jié)構(gòu)知識解釋Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的原因：氯原子電子層數(shù)少于碘原子，原子半徑小，得電子能力強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．A、B、C為短周期元素，請根據(jù)如表信息回答問題．
元素ABC
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性原子有三個電子層，簡單離子在本周期中半徑最小
①第一電離能：A＜B（填“＞”、“＜”或“=”），基態(tài)C原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1．
②B與C由共價鍵形成的某化合物BC最高可穩(wěn)定到2200℃，晶體類型為原子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．空氣的成分中，體積分?jǐn)?shù)約為78%的是（　�。�
A．氮氣B．氧氣C．水蒸氣D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列除雜方法正確的是（　�。�
A．用硫酸銅溶液除去鐵粉中混有的銅粉
B．用碳酸鈣除去氯化鈣溶液中混有的稀鹽酸
C．用稀硫酸除去氯化鈉中混有的碳酸鈉
D．用點燃方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-483.6 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1　2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2　則△H1＜△H2
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．以重晶石（主要成分為BaSO4）為主要原料制備立德粉（ZnS和BaSO4的混合物）的工藝流程如下：

（1）焙燒時，焦炭需過量，其目的是：①焦炭燃燒放熱，提供反應(yīng)所需溫度；②提高重晶石的利用率．
（2）焙燒過程中發(fā)生的反應(yīng)之一是4CO（g）+BaSO4（s）?BaS（s）+4CO2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{{{c^4}（C{O_2}）}}{{{c^4}（CO）}}$．反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaS+ZnSO4=BaSO4↓+ZnS↓．
（3）用工業(yè)級氧化鋅（含少量FeO和Fe2O3雜質(zhì)）和硫酸制取硫酸鋅溶液時，需先后加入H2O2溶液和碳酸鋅精制，加入H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入碳酸鋅的目的是將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2（SO4）3+3ZnCO3+3H2O=3ZnSO4+2Fe（OH）3+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列說法中正確的是（　�。�
A．若向密閉容器中再充入N2，則反應(yīng)速率減慢
B．若反應(yīng)前10s時，H2減少了0.3mol，則v（H2）=0.03mol•L-1•s-1
C．若某時刻N(yùn)2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化，則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
D．若某時刻消耗了1molN2同時生成了2molNH3，則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

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