Question

17．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�

• A． 已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-483.6 kJ•mol^-1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJ•mol^-1
• B． 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• C． 已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁　2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂　則△H₁＜△H₂
• D． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

Answer 1

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水；
B．物質具有的能量越高，物質的穩(wěn)定性越差；
C．碳完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，結合焓變?yōu)樨撝蹬袛啵?br />D．中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，注意濃硫酸溶解過程放熱．

解答 解：A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，2mol氫氣完全燃燒放出的熱量為483.6 kJ，氫氣的燃燒熱為-241.8kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，該反應為吸熱反應，則石墨的能量小于金剛石，則金剛石不如石墨穩(wěn)定，故B錯誤；
C．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，碳完全燃燒放出的熱量較多，則第一個反應放出熱量較大，由于焓變?yōu)樨撝�，則△H₁＜△H₂，故C正確；
D．若將含0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合生成1mol水，濃硫酸溶解過程放熱，放出的熱量大于57.3 kJ，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析應用，明確熱化學方程式的書寫原則及表示意義為解答關鍵，注意掌握燃燒熱、中和熱的概念．