【題目】在一定溫度下，可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是

①Z生成的速率與Z分解的速率相等 ②單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y

③X、Y、Z的濃度不再變化 ④X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2

⑤X、Y、Z的濃度相等 ⑥X、Y、Z的質量不再發(fā)生變化

A.①③⑥B.①②③C.①②⑤⑥D.①②③④⑤⑥

【答案】A

【解析】

①Z生成的速率與Z分解的速率相等，說明物質Z的濃度不再變化，反應達到了平衡；

②單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y，只能說明了逆反應速率，沒有說明逆反應速率和正反應速率的關系，不能說明反應達到平衡；

③濃度不變，說明反應達到平衡；

④分子數(shù)比為1:3:2，但不能說明物質的分子數(shù)保持不變；

⑤三種物質的濃度相等，不能說明反應達到平衡；

⑥各物質的質量不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成導電高分子材料PPV的反應如下。下列說法正確的是（ ）

+（2n-1）HI

A.合成PPV的反應為加聚反應

B.1molPPV最多能與4 molH2發(fā)生加成反應

C.與溴水加成后的產(chǎn)物最多有16個原子共平面

D.和苯乙烯互為同系物

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【題目】某有機物A的結構簡式為：

（1）A與過量的NaOH溶液反應時，A與參加反應的NaOH的物質的量之比是____________。

（2）A與新制Cu(OH)2反應時，A與被還原的Cu(OH)2的物質的量之比是___________。1molA最多能消耗____________mol Cu(OH)2。

（3）A與過量的NaHCO3反應時，A與NaHCO3的物質的量之比是____________。

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【題目】以0.10mol／L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示()。下列表述錯誤的是( )

A.z點后存在某點，溶液中的水的電離程度和y點的相同

B.a約為3.5

C.z點處，

D.x點處的溶液中離子滿足：

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【題目】甲醇（CH3OH）是一種綠色能源。如圖所示，某同學設計一個甲醇燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關問題：

（1）寫出負極的電極反應式____________，甲裝置中堿性_____（填增強、減弱或不變）

（2）鐵電極為______（填“陽極”或“陰極” ），石墨電極（C）的電極反應式為______。

（3）若將乙裝置中兩電極位置互換，其他裝置不變，乙裝置中發(fā)生的總反應式______ 。

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【題目】室溫下，將0.10 mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列說法正確的是（ ）

A. M點所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)

B. N點所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)

C. Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D. M點和N點所示溶液中水的離子積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵水解的離子方程式為______________，其溶液中離子濃度大小順序為_____________�，F(xiàn)向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其反應的離子方程式為：__________________。同時有紅褐色沉淀生成，其原因是____________________。

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【題目】已知常溫下某二元酸發(fā)生如下電離：H2A=H++HA-；HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。則下列說法中正確的是（ ）

A. NaHA溶液呈酸性，因為HA-的電離程度大于水解程度

B. 常溫下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍

C. 常溫下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)

D. 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

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【題目】研究CO、CO2的回收對減少碳的排放、改善生態(tài)環(huán)境和構建生態(tài)文明具有重要的意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=99 kJ·mol1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ·mol1

則反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_________。

（2）向容積相同的三個恒容密閉容器中分別通入一定量H2、CO，控制適當條件使其發(fā)生反應：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，反應中有關數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

溫度/K

物質的起始濃度/mol/L

物質的平衡濃度/mol/L

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

A

350

0.40

0.20

0.16

B

350

0.80

0.40

C

T

0.40

0.20

0.05

反應從開始到達到平衡時，平均反應速率：容器A____容器C（填“＞”或“＜”，后同），容器B中CO的轉化率____80%。

（3）①CO2和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH<0。向一恒壓密閉容器中入1 mol CO2 和3 mol H2，容器中H2的平衡轉化率α隨溫度、壓強的變化如圖所示。

X表示___（填“溫度”或“壓強”），狀態(tài)A、B、C對應的平衡常數(shù)K(A)、K(B)、K(C)的相對大小順序為_____。

②向M、N兩個初始容積相同的密閉容器中各充入2 mol CO2 和6 mol H2，控制適當條件使其發(fā)生如下反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH<0。其中M為恒壓容器，N為恒容容器，若維持兩容器的溫度相同，則平衡時混合氣體平均相對分子質量較大的是______（填“M”或“N”）。

（4）用NaOH溶液做碳捕捉劑，在降低碳排放的同時也獲得了重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。常溫下，若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c()∶c()=___________[K1(H2CO3)=4.4×107、K2(H2CO3)=5×1011]，溶液中c(Na+)_______ c()+2c()（填“>”“<”或“=”）。

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