【題目】合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)如下。下列說法正確的是（ ）

+（2n-1）HI

A.合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)

B.1molPPV最多能與4 molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.與溴水加成后的產(chǎn)物最多有16個(gè)原子共平面

D.和苯乙烯互為同系物

【答案】C

【解析】

A. 含有不飽和鍵的有機(jī)物通過加成生成高分子化合物的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)，合成PPV通過縮聚反應(yīng)生成，同時(shí)有小分子物質(zhì)生成，不屬于加聚反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B. PPV為高分子化合物，含有n個(gè)鏈節(jié)，則1mol PPV最多能與4n mol發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C. 能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的為碳碳雙鍵，加成得到，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則最多有16個(gè)原子共平面，故C正確；

D. 含有兩個(gè)碳碳雙鍵，與苯乙烯結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：

分析圖像，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

B. 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C. 溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

D. 兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為Fe – 2e－ = Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2O2分解速率受多種因素影響，某小組對(duì)此進(jìn)行探究，得到如下結(jié)果。下列說法不正確的是

序號(hào)

H2O2體積（ml）

FeCl3體積（ml）

混合溶液pH

純H2O2pH

分解完全時(shí)間（s）

1

20

10

1.00

2.92

幾乎不分解

2

20

10

2.92

2.92

202

3

20

10

7.50

2.92

192

4

20

10

9.50

2.92

139

5

20

10

10.50

2.92

77

表1 （200C)

圖1（200C）

A.表1表明，其他條件相同時(shí)，堿性條件下H2O2分解速率快于酸性條件下

B.圖1表明，其他條件相同時(shí)，銅鹽對(duì)H2O2分解的催化效果好于鐵鹽

C.圖1表明，其他條件相同時(shí)，CuCl2對(duì)H2O2分解的催化效果好于CuSO4

D.以上實(shí)驗(yàn)表明，催化劑、溶液酸堿性對(duì)H2O2分解速率都有影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-571.8kJ· mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ· mol-1

（1）甲醇蒸汽完全燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________。

（2）反應(yīng)②中的能量變化如下圖所示，則△H2=______（用E1和E2表示）。

（3）H2(g)的燃燒熱為__________ kJ· mol-1。

（4）請(qǐng)你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸汽作為能源的優(yōu)點(diǎn)：__________________（寫出一點(diǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O

B.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

C.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸： Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：NONO2N2

已知：NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝－200.9 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝－116.2 kJ·mol－1

則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為___________________________________________________________。

(2)有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH>0，請(qǐng)你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？________(填“能”或“否”)，依據(jù)是_________________________________________。

(3)一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時(shí)，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka＝1.70×10－4。

①甲酸鈉的水溶液呈堿性，請(qǐng)用離子方程式表示其原因________________________________________。

②向20 mL 0.1 mol·L－1的甲酸鈉溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，混合液呈________(填“酸”或“堿”)性，溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>_________________________________。

(4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2 L恒容密閉容器中加入0.100 0 mol NO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示：

溫度

固體活性炭/mol

NO/mol

A/mol

B/mol

200 ℃

2.000

0.040 0

0.030 0

0.030 0

335 ℃

2.005

0.050 0

0.025 0

0.025 0

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②200 ℃時(shí)，平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③計(jì)算反應(yīng)在335 ℃時(shí)的平衡常數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的離子關(guān)系正確的是（ ）

A.相同溫度下，0.2 mol·L-1的醋酸溶液與0.l mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1

B.pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c(H+)相等

C.0.l mol﹒L-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO) +c(OH-)

D.pH=4、濃度均為0.l mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①Z生成的速率與Z分解的速率相等 ②單位時(shí)間生成a mol X，同時(shí)生成3a mol Y

③X、Y、Z的濃度不再變化 ④X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2

⑤X、Y、Z的濃度相等 ⑥X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化

A.①③⑥B.①②③C.①②⑤⑥D.①②③④⑤⑥

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同步練習(xí)冊(cè)答案