Cu與稀H2SO4溶液不反應(yīng)，加入下列物質(zhì)仍不能反應(yīng)的是( )

A．加H2O2 B．加NaNO3固體 C．加Fe2O3 D．加NaCl固體

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�
A．鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色固體物質(zhì)
B．給水通直流電一段時間，正極和負極的氣體體積比為2：1
C．二氧化碳通入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變成紅色
D．紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是：（1）、（4）、（5）、（6）、（9）、（10）、（12），屬于離子反應(yīng)的是：（5）、（6）、（7）、（8）、（9）、（11）、（12），屬于復(fù)分解反應(yīng)的是：（7）、（8）、（11），屬于分解反應(yīng)的是：（3）、（4），屬于化合反應(yīng)的是：（1）、（2），屬于置換反應(yīng)的是：（5）、（6）．
（1）C+O2═CO2
（2）SO2+H2O═H2SO3
（3）CaCO3═CaO+CO2↑
（4）2KClO3═2KCl+3O2↑
（5）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（6）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
（7）NaOH+HCl═NaCl+H2O
（8）BaCl2+K2SO4═BaSO4+2KCl
（9）MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
（10）2H2S+SO2═3S+2H2O
（11）H2S+Cu2+═CuS↓+2H+
（12）H2S+2Fe3+═2Fe2++2H++S↓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．已知H2S，Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，若只考慮S-2第一步水解，則濃度為0.1mol/L的Na2S溶液中的PH值為13-lg1.5．

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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三上學期月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是( )

A．在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素只有銅

B．由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強弱順序：O2＞Fe3+＞S

C．在圖示的轉(zhuǎn)化中,發(fā)生的反應(yīng)有：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

D．在圖示的轉(zhuǎn)化中,發(fā)生的反應(yīng)有：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三上學期月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

賞心悅目的雕花玻璃是用下列哪種物質(zhì)對普通玻璃進行刻蝕而制成的，該物質(zhì)是( )

A．氫硫酸 B． 氫氟酸 C．濃硫酸 D．濃硝酸

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬(M)–空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是( )

A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高

C．M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

D．在M–空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K2SO4•Al（SO4）3•2Al2O3•6H2O]制備無水氯化鋁的流程如如圖1所示：

（1）驗證焙燒爐產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是將氣體通入品紅中，品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，證明有SO2．
（2）吸收焙燒爐中產(chǎn)生的SO2，下列裝置合理的是ad（填代號）
（3）氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為3C+Al2O3+3Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3CO+2AlCl3．
（4）生產(chǎn)氯化鋁的過程中產(chǎn)生SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設(shè)計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應(yīng)．（簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）取二者溶于水后的溶液少許置于試管中，向其中加入品紅溶液，若品紅不褪色，說明二者恰好完全反應(yīng)，否則，兩者未完全反應(yīng)．儀器自選；可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液  
②氯化亞鐵溶液  
③硫氰化鉀溶液  
④品紅溶液
（5）某學習小組設(shè)計用如圖2裝置驗證二氧化硫的某些化學性質(zhì)．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為b中出現(xiàn)淡黃色沉淀．
②寫出a瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
③充分反應(yīng)后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進行如下實驗．
實驗Ⅰ：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
實驗Ⅱ：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去
實驗Ⅲ：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀
上述實驗中能證明二氧化硫具有還原性的是Ⅰ和Ⅱ（填實驗代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某固定容積的2L密閉容器中進行反應(yīng)：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3 起始時加入的N2、H2、NH3均為2mol，5min后反應(yīng)達到平衡，NH3的物質(zhì)的量為3mol，求：
（1）這5分鐘內(nèi)用N2來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率（請寫出計算過程）．
（2）平衡時H2的物質(zhì)的量濃度：0.25mol/L；平衡時容器的壓強為初始時的$\frac{5}{6}$（填“幾分之幾”）．

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