14．已知H2S，Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，若只考慮S-2第一步水解，則濃度為0.1mol/L的Na2S溶液中的PH值為13-lg1.5．

分析 Na2S的水解平衡常數(shù)Kh=$\frac{c（H{S}^{-}）×c（O{H}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$=$\frac{{K}_{w}}{K{a}_{2}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{7.1×1{0}^{-15}}$=0.14，設(shè)Na2S溶液中氫氧根離子的濃度為xmol/L，根據(jù)水解常數(shù)計(jì)算．

解答 解：Na2S的水解平衡常數(shù)Kh=$\frac{c（H{S}^{-}）×c（O{H}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$=$\frac{{K}_{w}}{K{a}_{2}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{7.1×1{0}^{-15}}$=0.14，
設(shè)Na2S溶液中氫氧根離子的濃度為xmol/L，
則$\frac{{x}^{2}}{0.1-x}$=0.14，解得x=0.0675，
則c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.0675}$=1.5×10-13mol/L，所以pH=13-lg1.5；
故答案為：13-lg1.5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離常數(shù)和水解常數(shù)以及pH的計(jì)算，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的計(jì)算能力和分析能力，注意把握電離常數(shù)與水解常數(shù)的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的性質(zhì)，屬于化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�
A．活性炭的吸附性B．石墨的導(dǎo)電性C．碳酸的不穩(wěn)定性D．汽油的揮發(fā)性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置．請(qǐng)根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）閉合電源開關(guān)，可以觀察到紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙；反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）裝置冷卻到室溫時(shí)，可觀察到U型管內(nèi)左側(cè)液面上升至大約1處．
（3）此實(shí)驗(yàn)還可推知反應(yīng)后剩余氣體的兩點(diǎn)性質(zhì)是：不與紅磷反應(yīng)，不溶于水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將4.4g二氧化碳通入含5.6g氫氧化鈉的溶液中，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)（　�。�
A．只有Na2CO3B．只有NaHCO3
C．有Na2CO3也有NaHCO3D．沒有Na2CO3也沒有NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．元素及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問題．
（1）CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+；
（2）某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分（主要成分FeS2）測(cè)定時(shí)，取0.10g樣品充分灼燒，生成的SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再用0.02mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，已知SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，則樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90.00%．（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸的混合溶液，可以溶解金、鉑等金屬，金溶于王水時(shí)產(chǎn)生H[AuCl4]和一種無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Au+NO3-+4H++4Cl-=[AuCl4]-+NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．鎂、鋁、鐵在日常生活中有較廣泛的用途．如：
（1）鎂在空氣中燃燒時(shí)，其化學(xué)方程式為2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO、3Mg+N2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg3N2、2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（3）鋁箔耐腐蝕的原因?yàn)?Al+3O2=2Al2O3（用化學(xué)方程式解釋）
（4）解釋不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因（用化學(xué)方程式表示）：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆海南省高三上學(xué)期月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Cu與稀H2SO4溶液不反應(yīng)，加入下列物質(zhì)仍不能反應(yīng)的是( )

A．加H2O2 B．加NaNO3固體 C．加Fe2O3 D．加NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知NaOH+Al(OH)3→NaAlO2。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是( )

A．CO2+2OH?→CO32?+H2O B．Al2O3+2OH?→2 AlO2 ? +H2O

C．2 Al+2OH?+2H2O→2 AlO2 ?+3 H2↑ D．Al3++4 OH?→AlO2? +2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一．
（1）現(xiàn)將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)．
①上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{3}）×c（{O}_{2}）}$
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等      b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變  d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等．
（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應(yīng)條件下，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)．此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍．
①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲小于乙．（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，則$\frac{c（S{O}_{3}）}{c（S{O}_{2}）}$將不變填：“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）
（4）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如圖3所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO3的濃度約為0.25mol/L）．請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線．

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