Question

14．已知H₂S，K_a1=1.3×10^-7，K_a2=7.1×10^-15，若只考慮S^-2第一步水解，則濃度為0.1mol/L的Na₂S溶液中的PH值為13-lg1.5．

Answer 1

分析 Na₂S的水解平衡常數K_h=$\frac{c（H{S}^{-}）×c（O{H}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$=$\frac{{K}_{w}}{K{a}_{2}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{7.1×1{0}^{-15}}$=0.14，設Na₂S溶液中氫氧根離子的濃度為xmol/L，根據水解常數計算．

解答 解：Na₂S的水解平衡常數K_h=$\frac{c（H{S}^{-}）×c（O{H}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$=$\frac{{K}_{w}}{K{a}_{2}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{7.1×1{0}^{-15}}$=0.14，
設Na₂S溶液中氫氧根離子的濃度為xmol/L，
則$\frac{{x}^{2}}{0.1-x}$=0.14，解得x=0.0675，
則c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.0675}$=1.5×10^-13mol/L，所以pH=13-lg1.5；
故答案為：13-lg1.5．

點評 本題考查了電離常數和水解常數以及pH的計算，題目難度中等，側重于考查學生的計算能力和分析能力，注意把握電離常數與水解常數的關系．