【題目】丙烷（C3H8）的一氯取代產(chǎn)物的同分異構(gòu)體數(shù)目是

A.1種B.2種C.3種D.4種

【答案】B

【解析】

丙烷(C3H8)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，含有2種等效氫，則一氯取代產(chǎn)物的同分異構(gòu)體數(shù)目是2，故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。

（1）①實驗中控制氯氣與空氣的體積比的方法是_____________________________________。

②使用多孔球泡的作用是__________________________________________。

（2）①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學方程式為__________________________________________。

②若B無冷卻裝置，進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是___________________________。

（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______________________________________________。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案：用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于燒杯中，_________________________________________________________________________________________________________。(可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是( )

A. 亞硝酸鹽被還原 B. 維生素C是還原劑

C. 維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D. 亞硝酸鹽與一氧化碳使人中毒的原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】維生素C又稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C（ ）

A. 具有氧化性 B. 具有還原性

C. 既有氧化性，又有還原性 D. 具有酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯誤的是 (　 　)

A. 鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ B. 金屬鈉用煤油液封于廣口玻璃瓶中

C. 鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割 D. 實驗時用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2、CO是處理方法對環(huán)境保護用重要意義。

(1)已知：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol-1

②C(g)+2H2(g)CH4(g) △H=-73kJ·mol-1

③2CO(g)C(g)+CO2(g) △H=-171kJ·mol-1

則CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=__________。

(2)CO2與H2反應(yīng)可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)

某溫度下，將1molCO2和3molH2充入探究不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強關(guān)系如下：

時間(h)

1

2

3

4

5

6

P后/p前

0.90

0.85

0.82

0.81

0.80

0.80

①用CO2表示第1小時反應(yīng)的平均速率v(CO2)=_______mol·L-1·h-1。

②該溫度下的H2平衡轉(zhuǎn)化率為______________。

(3)CO2與NH3反應(yīng)可合成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

在T1℃時，將1molCO2和2molNH3置于1L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，在t時刻，測得容器中CO2轉(zhuǎn)化率約為73%。保護其他初始實驗條件不變，分別在溫度為T2℃、T3℃、T4℃、T5℃時，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2轉(zhuǎn)化率并繪制變化曲線如圖所示：

①該反應(yīng)的△H______0(填“>”或“<”)

②T4℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

③在T1℃～T3℃之間，CO2轉(zhuǎn)化率逐漸增大，其原因是____________________。

(4)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖所示

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①陽極區(qū)產(chǎn)生CO2的原因是______________(用離子方程式表示)。

②利用平衡移動原理，簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原因_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c(OH-)=1.O×10-4mol·L-1，則該溶液中的溶質(zhì)可能是

A. Na2SO4 B. CH3COONa C. Na0H D. KHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜的操作方法正確的是 （ ）

A. N2中有少量的O2：通過灼熱的木炭。

B. 食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干。

C. NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥。

D. CO2中混有少量的SO2氣體：通過飽和NaHSO3溶液洗氣。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再向濾液中加入適量鹽酸。這種試劑是

A. 稀氨水 B. NaOH溶液 C. 硫氰化鉀溶液 D. Cu(OH)2CO3固體

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