【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A. 用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I+H2O2=I2+2OH

B. 室溫下用稀HNO3溶解銅:Cu+2+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O

C. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2:4Cl2+S2O32—+5H2O=10H+2SO42—+8Cl

D. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—

【答案】C

【解析】

A項、酸性條件下,過氧化氫與海帶灰浸出液中的碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘和水,反應(yīng)的離子方程式為2I+H2O2+2H+=I2+2H2O,故A錯誤;

B項、稀HNO3與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,故B錯誤;

C項、Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為4Cl2+S2O32—+5H2O=10H+2SO42—+8Cl,故C正確;

D項、NaAlO2溶液中與過量的CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3,故D錯誤;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的MgAl混合物投入到200mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是( )

A. MgAl的總質(zhì)量為9g

B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

C. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1

D. 生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱,常用外加電流的陰極保護法進行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是

A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示方法正確的是

A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒生成SO2氣體,放出的熱量一樣多

B.C(石墨)=C(金剛石) ΔH=+1.90kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH0,則56gCO32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量

D.已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,則相同條件下,在密閉容器中,1molN23molH2混合充分反應(yīng)后放出92.4kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H是一種香料,其合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

1A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且A僅含C、H0三種元素,則A的名稱是________

2)甲的相對分子質(zhì)量為30,下列有關(guān)甲的說法正確的是______(填字母)。

a.常溫下,甲能使溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色

b. 1 mol甲與足量銀氨溶液反應(yīng)最多生成2 mol Ag

c.甲和葡萄糖的最簡式相同

d.甲在常溫常壓下呈液態(tài)

3)寫出A—B反應(yīng)的原子利用率的表達式為_________________________________

4)在一定條件下,甲和A合成電木的化學(xué)方程式為_______________________。

5)參照上述信息,以苯甲醇和乙醛為原料合成肉桂酸( ),設(shè)計合成路線:___(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A. 標準狀況下,22.4L己烷中含有分子數(shù)目為NA

B. 1mol/LNaOH溶液中含有Na+數(shù)目為NA

C. 7.8gNa2O2中含有的共價鍵數(shù)目為0.1NA

D. 0.5molN2O4充入密閉容器中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)化成NO2的數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。則下列判斷正確的是(

A.a為負極、b為正極

B.電解過程中,c電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.d為陽極,電極反應(yīng)為:2Cl-2e-=Cl2

D.電解過程中,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)已經(jīng)學(xué)過的化學(xué)知識,回答下列問題。

I.(1)現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①蔗糖 ②熔融KNO3 ③石墨 ④銅絲 ⑤NaOH固體 ⑥SO3 ⑦BaSO4固體 ⑧K2O固體 ⑨液態(tài)H2SO4 ⑩液氯 上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是____________(填序號,下同);上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電,但屬于電解質(zhì)的是_______________________。

(2)NaHSO4是一種酸式鹽,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①寫出NaHSO4在水中的電離方程式____________________________________

②與0.1 mol·L—1的NaHSO4溶液的導(dǎo)電能力相同的硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為:_____。

③NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(3)粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽,除去這些雜質(zhì)的試劑可選用,①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,用序號表示加入的先后順序依次是_________

II.A、B、C、X均為中學(xué)常見物質(zhì),它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。

(1)若X是氧氣,則A不可能 ______(填序號)

A.C B.SiC.NaD.Mg

(2)若X是金屬單質(zhì),向淺綠色溶液C中滴入AgNO3溶液,產(chǎn)生了不溶于稀HNO3的白色沉淀,則B的化學(xué)式為__________;C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X,理由是(用離子方程式表示)________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

熔點/

沸點/

其它性質(zhì)

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解,產(chǎn)生大量白霧

②易分解:SO2Cl2SO2↑+Cl2

H2SO4

10.4

338

吸水性且不易分解

實驗室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請回答有關(guān)問題:

1)儀器A冷卻水的進水口為________(填“a”“b”)。

2)儀器B中盛放的藥品是________,其目的是________________________

3)實驗時,裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________,當生成6.72L的氯氣(標況下),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

4)裝置丙中盛放的試劑是________,若缺少裝置乙,對實驗造成的影響是_______________。

5)少量硫酰氯也可用液態(tài)氯磺酸(ClSO3H)低溫催化分解獲得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2ClSO3HH2SO4 +SO2Cl2,從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的操作是______________。

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