1．2.0mol H2和1.0mol I2（g）充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），達(dá)平衡時(shí)，HI為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0mol H2和0.50mol I2（g），在相同溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，HI的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.40 molB．0.20 mol
C．小于0.20molD．大于0.20 mol，小于0.40 mol

分析 達(dá)平衡后移走1.0mol H2和0.50mol I2（g），重新到達(dá)的平衡，可以等效為開始加入1.0mol H2和0.50mol I2（g）到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強(qiáng)減小，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，故平衡時(shí)HI的物質(zhì)的量等于原平衡的$\frac{1}{2}$倍，由此分析解答．

解答 解：達(dá)平衡后移走1.0mol H2和0.50mol I2（g），重新到達(dá)的平衡，可以等效為開始加入1.0mol H2和0.50mol I2（g）到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強(qiáng)減小，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，故平衡時(shí)HI的物質(zhì)的量等于原平衡的$\frac{1}{2}$倍，所以0.40mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，故選B．

點(diǎn)評(píng) 考查化學(xué)平衡的有關(guān)減小，化學(xué)平衡的建立等，難度中等，關(guān)鍵是設(shè)計(jì)等效平衡建立的途徑．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：

下列說法正確的是（　　）
A．氣體F不能與溶液E發(fā)生反應(yīng)
B．X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-
C．X中肯定不存在CO32-、SO32-、Cl-
D．X中不能確定的離子是Al3+和Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．當(dāng)今人類利用的常規(guī)能源是（　�。�
A．化石燃料B．太陽能C．核能D．潮汐能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志是各組分的百分含量發(fā)生變化，能夠使化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)，催化劑雖然能夠加快速率，但不影響化學(xué)平衡移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．和B．與
C．與D．與

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題：
（1）弱酸在水溶液中存在電離平衡，部分0.1mol•L-1弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸電離平衡常數(shù)（25℃）
HClOK=2.98×10-8
H2CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
H2SO3K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
①當(dāng)弱酸的濃度一定時(shí)，降低溫度，K值變小（填“變大”“變小”或“不變”）．
②下列離子方程式和有關(guān)說法錯(cuò)誤的是ad．
a．少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$
b．少量的SO2通入碳酸鈉溶液中：SO2+H2O+2CO${\;}_{3}^{2-}$═2HCO${\;}_{3}^{-}$+SO${\;}_{3}^{2-}$
c．相同溫度時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
d．相同溫度時(shí)，等pH三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
③亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，有較強(qiáng)的氧化性．往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會(huì)產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4．
（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它們對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)會(huì)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理后方可排放．
①在廢水中存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黃色）+2H+?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H2O．若改變條件使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說法正確的是ad．
a．平衡常數(shù)K值可以不改變
b．達(dá)到新平衡CrO${\;}_{4}^{2-}$的消耗速率等于Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的消耗速率
c．達(dá)到新平衡后，溶液pH一定增大
d．再達(dá)平衡前逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率
②Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$最終生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下Cr（OH）3的Ksp=10-32，當(dāng)c（Cr3+）降至10-3 mol•L-1，溶液的pH調(diào)至4時(shí)，沒有（填“有”或“沒有”）沉淀產(chǎn)生．
（3）已知：①2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
某溫度下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值依次為K1、K2、K3，則該溫度下反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．向某固定體積的密閉容器中加入3mol CO和3mol H2，充分反應(yīng)后恢復(fù)至原溫度，測(cè)定容器的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1/2，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，丙為酚酞溶液潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾．丁為直流電源，x、y為電源的兩極．G為電流計(jì)，電極均為石墨電極．閉合K2、斷開K1，一段時(shí)間后，A極產(chǎn)生的氣體體積為44.8ml、B極產(chǎn)生的氣體體積為22.4ml（都已換算成標(biāo)況下的體積），回答下列問題：
（1）M溶液可能是BC（填序號(hào)）．
A．KCl溶液   B．Ba（OH）2溶液   C．KNO3溶液   D．CuCl2溶液
（2）乙池中盛有足量的硫酸銅溶液，D電極上的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，此時(shí)向溶液中加入0.16克CuO可以使溶液完全復(fù)原．
（3）濾紙丙上m點(diǎn)附近變?yōu)樗{(lán)色，n點(diǎn)附近變?yōu)榧t色，
（4）繼續(xù)電解一段時(shí)間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時(shí)閉合K1，斷開K2，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，若M為硫酸溶液，寫出B電極上發(fā)生的反應(yīng)式O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：
10Al+6NaNO3+6H2O═4Al（OH）3+3N2↑+6NaAlO2
①該反應(yīng)的氧化劑是NaNO3．
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是A1（OH）3、NaA1O2．
③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2L．
④用單線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．CO2通過Na2O2使其增重b g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為bNA/44
B．18 g D2O中含有質(zhì)子的數(shù)目為NA
C．12 g C3H6 與 16 g C2H4的混合物完全燃燒，可生成CO2分子數(shù)為2 NA
D．0.1 mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成 0.1 NA個(gè)膠粒

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