Question

下列有關熱化學方程式的敘述不正確的是（　�。�

• A、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ?mol^-1
• B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• C、500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和足量H₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

  催化劑        .

  500℃，30MPa

  2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1
• D、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁  2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，則△H₁＜△H₂

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、從燃燒熱的定義來判斷．
B、通過熱化學方程式可知石墨和金剛石的能量高低，從而比較出穩(wěn)定性．
C、注意合成氨的反應為可逆反應．
D、比較反應熱△H的大小時，要帶著正負號比較．

解答： 解：A、燃燒熱指的是在25攝氏度，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量．定義要點：①可燃物為1mol．②完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，即反應物中C→CO2，H2→H2O（液），S→SO2（氣）等，故A正確；
B、由C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，可知反應吸熱，即石墨的能量低于金剛石，而能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯誤；
C、工業(yè)上合成氨的反應N₂（g）+3H₂（g）

催化劑        .

500℃，30MPa

2NH₃（g）時可逆反應，故將0.5mol N₂和足量H₂置于密閉的容器中充分反應生成的NH₃，放熱19.3kJ時，此時生成NH₃的物質(zhì)的量小于1mol，故N₂（g）+3H₂（g）

催化劑        .

500℃，30MPa

2NH₃（g）的反應熱△H應小于-38.6kJ?mol^-1，故C錯誤；
D、反應2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁ ①和反應 2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂ ②均為放熱反應，△H均小于0．
由于反應①是碳的完全燃燒，②是碳的不完全燃燒，故①放出的熱量多于②，則△H₁＜△H₂．故D正確．
故選BC．

點評：本題從燃燒熱、可逆反應等角度考查了熱化學方程式的書寫，綜合性較強，難度適中．