下表是幾種物質(zhì)在指定溫度下的溶解度（g）．現(xiàn)將相同物質(zhì)的量的NaCl、CO2、NH3在30℃時(shí)制成溶液，此時(shí)溶液中無晶體，當(dāng)降溫至某溫度時(shí)，開始析出晶體，此晶體是（　�。�
溫度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.1
NH4HCO3 11.9 15.9 21.0 27.0
NaHCO3 6.9 8.15 9.6 11.1
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3
A、NH4Cl
B、NH4HCO3
C、NaHCO3
D、NaCl
考點(diǎn)：溶解度、飽和溶液的概念
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：CO2和NH31：1反應(yīng)生成碳酸氫銨，CO2+NH3．H2O═NH4HCO3，得到氯化鈉與碳酸氫銨的混合溶液，由于碳酸氫鈉的溶解較小，降溫后，反應(yīng)NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl正向移動(dòng)，生成碳酸氫鈉沉淀．
解答： 解：CO2和NH31：1反應(yīng)生成碳酸氫銨，CO2+NH3．H2O═NH4HCO3，得到氯化鈉與碳酸氫銨的混合溶液，由于碳酸氫鈉的溶解較小，降溫后，反應(yīng)NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl正向移動(dòng)，生成碳酸氫鈉沉淀，故析出的晶體是碳酸氫鈉，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查溫度對溶解度的影響，難度不大．要注意降溫有利于溶解度小的物質(zhì)優(yōu)先析出．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L HCl（g）溶于100g水中，得到的鹽酸的密度為b g?cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
ab
22.4
 mol?L-1
B、
ab
2240
 mol?L-1
C、
100+
36.5a
22.4
1000b
 mol?L-1
D、
1000ab
2240+36.5a
mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是（　�。�
A、Na2CO3
B、NH4Cl
C、BaCl2
D、FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)元素周期表和元素周期律的下列推斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱
B、砹（At）的氫化物不穩(wěn)定
C、砷酸（H3AsO4）比磷酸的酸性強(qiáng)
D、硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除雜質(zhì)的方法中正確的是（　　）
A、乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液
B、乙烷中混有乙烯，通入H2，在一定條件下反應(yīng)使乙烯完全轉(zhuǎn)化成乙烷
C、苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰后，再加熱蒸餾
D、溴苯中含有單質(zhì)溴加入KI溶液后用分液漏斗分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在A+B（s）?C反應(yīng)中，若增大壓強(qiáng)或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，則正確的是（　�。�
A、A是固體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱
B、A是氣體，C是固體或液體，正反應(yīng)放熱
C、A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)放熱
D、A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、CO2分子內(nèi)存在著非極性共價(jià)鍵
B、SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物
C、CO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵
D、鹽酸溶液中含H+和Cl-故HCl為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

8g A和17g B混和，在某溫度時(shí)汽化，氣體體積為480mL，若在相同條件下汽化2g A和7g B的混合物，則汽化后的體積為160mL，則A、B可能為下列哪組物質(zhì)（　　）
A、C2H4、C2H2
B、C2H4、CH3OH
C、C2H2、C6H6
D、HCHO、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述不正確的是（　　）
A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ?mol-1
B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C、500℃、30MPa下，將0.5mol N2和足量H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
       催化劑       
.
500℃，30MPa
2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1  2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＜△H2

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同步練習(xí)冊答案