金屬鈉著火時，可采用的滅火物質是（　�。�
A、泡沫滅火器B、水
C、沙子D、干粉滅火器
考點：鈉的化學性質
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：鈉與水、氧氣反應，燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉易與水、二氧化碳反應，以此解答．
解答： 解：鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳、水等都反應生成氧氣而加劇鈉的燃燒，則不能用泡沫滅火器、水、干粉滅火器滅火，只能用沙子．
故選C．
點評：本題考查鈉的性質，為元素化合物中重要考點，側重于基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生的學習積極性和良好的科學素養(yǎng)，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200°C時，全部分解為B、C、D、E四種氣體，且其物質的量之比為2：1：l：1．這四種氣體物質與其它物質的相互轉化關系如下圖所示．J是一種常見金屬單質，C在固體時可用于人工降雨，D常溫下是一種無色液體，F(xiàn)是一種可助燃的氣體單質，固體K是具有磁性的黑色晶體．圖中部分反應條件及生成物沒有列出：

請按要求填空：
（1）C的分子式為
 
．
（2）寫出L和B的水溶液反應的離子方程式
 
．
（3）寫出K和鹽酸溶液反應的離子方程式
 
．1molK溶于足量I的稀溶液時，轉移的電子數(shù)目為
 
．
（4）寫出D與J反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)統(tǒng)計，全球每年因礦物燃料燃燒等過程產(chǎn)生的CO2高達240億t，除去被植物吸收的部分，每年凈增90多億t，成為溫室效應的主要影響因素．而另一方面，CO2又是一種重要的碳資源，被廣泛應用于化工、食品、石油開采、消防、農(nóng)業(yè)等領域．目前，有關CO2減排、回收、封存及其資源化利用等問題已經(jīng)成為國際上研究的重點和焦點問題．
（1）科學研究發(fā)現(xiàn)，超臨界CO2流體（CO2處于溫度略高于31℃，壓強大于7.38MPa的狀態(tài)）是一種可以代替揮發(fā)性有機溶劑的綠色溶劑．下列有關超臨界CO2流體的說法錯誤的是
 
．
a．CO2化學性質不活潑，無色無味無毒，安全性好
b．是一種與干冰化學組成不同的物質
c．可提供惰環(huán)境，避免產(chǎn)物氧化，不影響溶解物質的有效成份
d．使用超臨界CO2流體作溶劑，將加劇溫室效應
e．高級營養(yǎng)品的生產(chǎn)和高級香料的提取，可用超臨界CO2流體作溶劑，得到的營養(yǎng)品和香料中不殘留任何溶劑
（2）某合成氨利用天然氣生產(chǎn)原料氣，并回收CO2，流程為：

已知：原料氣的生產(chǎn)過程中，有可能發(fā)生的化學方程式為：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）；△H=aKJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3KJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1
①則a=
 
；
②K2CO3（aq）和 CO2反應在加壓下進行，加壓的理論依據(jù)是
 
（多選扣分）
（a）相似相溶原理    （b）勒沙特列原理    （c）酸堿中和原理
（3）據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實．
2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）
在一定壓強下，測得反應的實驗數(shù)據(jù)如下表．
溫度/Kn（H2）/n（CO2）CO2轉化率/% 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①反應的溫度升高，K值
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”，下同）；提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
 
．
②在下圖的坐標系中作圖說明壓強變化對反應的化學平衡的影響．并對圖中橫坐標、縱坐標的含義作必要的標注．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于 NO2跟 H2O反應的說法中，正確的是（　　）
A、NO2只作氧化劑
B、NO2只作還原劑
C、NO2既作氧化劑，又作還原劑
D、NO2既不作氧化劑，又不作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽．下列各項中的物質可能是重鉻酸銨受熱分解的產(chǎn)物是（　�。�
A、Cr、NH3、H2O
B、Cr2O3、N2、H2O
C、Cr2O3、NH3、H2O
D、CrO3、N2、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、將0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示．解釋反應速率變化的原因：
 
；計算H2O2的初始物質的量濃度為
 
．（保留兩位有效數(shù)字） 
Ⅱ、一定溫度下，將3molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應速率為
 
；X為
 
．
（2）若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度
 
0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）．
（3）若已知達平衡時，該容器內(nèi)混合氣體總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0，請用p0、p來表示達平衡時反應物A的轉化率а（A）為
 
．
（4）能夠說明該反應達到平衡的標志是
 

A．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變         B．v（A）=3v（B）        C．A、B的濃度之比為3：1
D．單位時間內(nèi)消耗3n molA的同時生成n molB         E．混合氣體的平均相對分子質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在給定條件下，能大量共存的是（　�。�
A、含有NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+
B、在pH=2的溶液中：ClO-、SO32-、Na+、K+
C、含有CO32-的澄清透明溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、Na+
D、能與鋁粉反應生成氫氣的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、實驗室制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
 Fe（OH）3↓+3H+
B、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C、碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
D、氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）質量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO、NO，分子個數(shù)之比為
 
；氧原子個數(shù)之比為
 
；相同條件下體積比為
 
．
（2）在標準狀況下，1.7g NH3所占的體積為
 
L，它與標準狀況下
 
L H2S含有相同數(shù)目的H原子．
（3）某氣體氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為
 
，R的相對原子質量為
 
．

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