7．下列有關(guān)化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等的說法正確的是（　�。�
A．開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑
B．在食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，延長其保質(zhì)期
C．將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率
D．將聚氯乙烯制成食品保鮮膜和包裝袋

分析 A．開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的一種途徑；
B．添加食品防腐劑應(yīng)按規(guī)定的添加量使用才安全；
C．將“地溝油”制成肥皂，可以變廢為寶；
D．聚氯乙烯有毒，不可以包裝食品，可以用于其它非食品的包裝．

解答 解：A．開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的一種途徑，還可開發(fā)潮汐能、太陽能，故A錯誤；
B．添加食品防腐劑的目的是為了改善食品品質(zhì)、延長保存期、方便加工和保全營養(yǎng)成分，按規(guī)定的添加量使用才是安全的，大量添加對人體有害，故B錯誤；
C．“地溝油”，是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將它制成肥皂，實際是使用了油脂的皂化反應(yīng)，將非食用油變成肥皂，可以提高資源的利用率，故C正確；
D．食品保鮮膜的主要成分是聚乙烯，不是聚氯乙烯，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．甲是一種消毒劑，在一定條件下，經(jīng)過以下轉(zhuǎn)化，可制得水楊酸和苯酚．

請回答下列問題：
（1）水楊酸的分子式是C7H6O3．
（2）甲中含氧宮能團(tuán)的名稱是酯基、羥基．
（3）苯環(huán)上有兩個取代基，屬于酯類的水楊酸的同分異構(gòu)體有3種．
（4）寫出甲在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）用化學(xué)方程式說明水楊酸的酸性比苯酚的酸性強（藥品可任選）．．
（6）水楊酸有下列變化
乙$\stackrel{NaHCO_{3}}{→}$丙（C13H9O2Na）
則乙的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中錯誤的是（　�。�
①化學(xué)性質(zhì)相似的有機物是同系物； 
②分子組成相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的有機物是同系物； 
③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物； 
④互為同分異構(gòu)體的兩種有機物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似； 
⑤相對分子質(zhì)量相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體； 
⑥石墨與金剛石分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體．
A．①②③④⑤⑥B．只有②③⑤C．只有③④⑥D．只有①②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．新切開的蘋果在空氣中放置一段時間表面會變黃，最終變成褐色，這種現(xiàn)象在食品科學(xué)上通常稱為“褐變”．關(guān)于蘋果褐變的原因有以下兩種說法：
A．蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+
B．蘋果中的酚類物質(zhì)被空氣中的氧氣氧化了
究竟哪種說法正確，某小組同學(xué)通過實驗進(jìn)行了探究．
實驗用品：蘋果、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸餾水．
（1）探究1：
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
在“褐變”后的蘋果上滴上2～3滴
溶液．		說法A不正確
（2）探究2：
【查閱文獻(xiàn)】
Ⅰ．蘋果中含有多種酚和酚氧化酶，蘋果中酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5-7.5．
Ⅱ．酚類物質(zhì)遇FeCl3溶液常發(fā)生顯色反應(yīng)而呈現(xiàn)一定顏色，如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍(lán)色．
該小組將剛削皮的蘋果切成七塊，分別進(jìn)行如下實驗．請?zhí)顚懴卤碇邢鄳?yīng)的結(jié)論：
序號實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
①在一塊上滴加2～3滴FeCl3溶液表面變?yōu)榫G色
②再取兩塊，一塊放置于空氣中，另一塊迅速浸入經(jīng)過去氧的蒸餾水中．前者表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長一段時間內(nèi)，無明顯變化．
蘋果褐變與有關(guān)
③另兩塊分別立刻放入沸水和0.1mol•L-1鹽酸中浸泡2min后取出，置于空氣中．相當(dāng)長一段時間內(nèi)，兩塊均無明顯變化．蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān)
④最后兩塊分別立刻放入濃度均為0.1mol•L-1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空氣中．前者經(jīng)過一段時間表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長一段時間內(nèi)，無明顯變化．亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變
（3）問題分析：
Ⅰ、常溫下，濃度均為0.1mol•L -1 NaHCO3溶液略顯堿性，而NaHSO3溶液卻略顯酸性． NaHSO3溶液略顯酸性是因為亞硫酸氫離子電離大于水解．
Ⅱ、0.1mol•L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變，結(jié)合離子方程式分析原因：亞硫酸鈉的還原性比酚強，消耗了氧氣，保護(hù)了酚；2SO32-+O2═2SO42-，
Ⅲ、對探究2中的試驗③所得結(jié)論作進(jìn)一步解釋．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先鹽酸，然后再用蒸餾水稀釋，以抑制其水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH═CH-COOH．現(xiàn)有下列物質(zhì)，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
①氯化氫　②溴水�、奂儔A溶液�、�2-丁醇      ⑤酸性KMnO4溶液．
A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一密閉容器中充入1mol H2和1molI2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g） 下列說法正確的是（　�。�
A．保持容器容積不變，向其中加入1molI2，化學(xué)反應(yīng)速率不變
B．保持容器容積不變，向其中加入1molHe，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），化學(xué)反應(yīng)速率不變
D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molHe，化學(xué)反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）工業(yè)上從海水中提取的NaCl可用來制取純堿，其過程中涉及到的方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．

其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請回答下面的問題：
①在外加電場的作用下海水中的陰、陽離子分別透過陰膜和陽膜，從而使一個間隔室的海水淡化，而其相鄰間隔室的海水濃縮．
②海水不能直接通入到陰極室中，理由是海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子，電解時會產(chǎn)生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜．
③A口排出的是淡水（填“淡水”或“濃鹽水”）．
（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，已知溴的沸點58.5℃其生產(chǎn)流程如圖2：

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液，還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液的目的是富集溴．吹出過程是用水蒸氣或熱空氣將Br2溴蒸汽吹出．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是順利將溴蒸出，同時防止水餾出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．海洋資源有巨大的開發(fā)潛力，人類正著力進(jìn)行海水的綜合利用．
（1）以海水為原料生產(chǎn)海鹽過程中產(chǎn)生苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）．從苦鹵中可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

①在設(shè)備Ⅰ中用空氣吹出Br2，并在設(shè)備Ⅱ中用純堿溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑，若吸收1mol Br2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{5}{3}$mol．
②所用的設(shè)備名稱為（填序號）：設(shè)備ⅠB設(shè)備ⅡA
A．吸收塔　　      B．吹出塔　　　    C．分餾塔　　     D．壓濾機
③步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
④蒸餾塔中蒸餾溫度控制在90℃左右的原因是順利將溴蒸出，同時防止水餾出．
（2）從海水中提取鎂的工藝流程如下：

濃海水中的離子濃度如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
產(chǎn)品1是脫硫階段產(chǎn)生的沉淀，其主要成分的化學(xué)式為CaSO4，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g．
（3）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是②③④（填序號）
①用混凝法獲取淡水  ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種   ④改進(jìn)鉀、溴、鎂的提取工藝．

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同步練習(xí)冊答案