【題目】短周期主族元素W、XY、Z的原子序數(shù)依次增加,mn、p是由這些元素組成的二元化合物,r是一種氣態(tài)單質(zhì),n為淡黃色粉末,相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。室溫下,0. 0lmol/Ls溶液pH12,X的質(zhì)子數(shù)是WZ的質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑:W<X<Y

B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):Z<X<Y

C.ns中均含有離子鍵和共價(jià)鍵

D.q溶于水時(shí)溫度升高,證明其水解過(guò)程放熱

【答案】C

【解析】

n是一種淡黃色粉末,且與p反應(yīng)生成sr,而0.01molL-1s溶液的pH12,s為一元強(qiáng)堿,rY的氣體單質(zhì),則sNaOH,nNa2O2pH2OrO2,可推知mCO2qNa2CO3.結(jié)合原子序數(shù)可知WH,XC,YO,ZNa,據(jù)此分析解答。

AH原子核外只有1個(gè)電子層,C、O核外均有2個(gè)電子層,同周期元素核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,因此原子半徑:W<Y<X,故A錯(cuò)誤;

BC對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物為CH4,O對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物為H2O,Na對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物為NaHCH4H2O均為分子晶體,NaH為離子晶體,H2O分子之間能夠形成氫鍵,因此簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):X<Y<Z,故B錯(cuò)誤;

CNa2O2NaOH均是Na+與多原子的陰離子組成的離子化合物,Na+與陰離子之間存在離子鍵,陰離子內(nèi)存在共價(jià)鍵,故C正確;

DNa2CO3溶于水時(shí),Na+CO32-在形成水合離子時(shí)會(huì)放熱,并不是水解放熱,水解過(guò)程屬于吸熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;

故答案為:C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究性小組采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水一段時(shí)間,并通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定產(chǎn)物的量來(lái)判斷飽和食鹽水的電離率。飽和食鹽水的電解率=(電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量)×100%

甲方案:利用甲、乙裝置測(cè)定飽和食鹽水的電解率

1)若飽和食鹽水中滴有酚酞,則電解過(guò)程中甲裝置中的U形管左端的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____ 該電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;

2)若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液,通過(guò)測(cè)定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算飽和食鹽水的電解率,則正確的連接順序?yàn)?/span>______________(A、B、C、DE等導(dǎo)管口),則洗氣瓶a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______;

乙方案:利用甲、丙裝置測(cè)定飽和食鹽水的電解率

3)對(duì)于乙方案,有同學(xué)提出有兩種方法都可測(cè)得飽和食鹽水的電解率

Ⅰ.通過(guò)測(cè)定硬質(zhì)玻璃管中氧化銅固體前后質(zhì)量差來(lái)計(jì)算飽和食鹽水的電解率。

Ⅱ.通過(guò)測(cè)定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來(lái)計(jì)算飽和食鹽水的電解率

①一同學(xué)認(rèn)為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾,則 該干燥裝置應(yīng)與______口連接(A、B、CD、E等導(dǎo)管口)

②另一同學(xué)認(rèn)為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論都不正確,你是否同意?_____(同意不同意”)請(qǐng)說(shuō)明理由 ____。

丙方案:只利用甲裝置測(cè)定飽和食鹽水的電解率

4)若電解150mL飽和食鹽水一段時(shí)間,測(cè)得溶液的為pH14,求飽和食鹽水的電解率_______(保留一位小數(shù),假設(shè)電解前后溶液體積不變,飽和食鹽水密度約為1.33g/mL,溶解度為36.0g)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2020年爆發(fā)的新冠肺炎讓漂白粉及漂白液的銷(xiāo)量大增。請(qǐng)回答下面的問(wèn)題:

1)工業(yè)上常將氯氣制成漂白粉,而不是制成次氯酸的原因是______________________,制漂白粉的化學(xué)方程式是________

2)下列物質(zhì)露置在空氣中會(huì)變質(zhì),在變化過(guò)程中既有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生,又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是________。

A.生石灰 B.漂白粉CNaOH DNa2SO3

3)寫(xiě)出下列兩個(gè)化學(xué)方程式。

①漂白粉+稀鹽酸:__________

②漂白粉+濃鹽酸:_______________________

4)用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中,可能含有的雜質(zhì)氣體是_____(填序號(hào))

HCl、O2 ③CO2、H2O(g)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①——⑨在表中的位置,回答問(wèn)題

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

1

2

3

(1)表中⑧是用于半導(dǎo)體材料的元素,其元素符號(hào)為____,其在周期表中的位置是____

(2)②、③、④的原子半徑最小是____(填元素符號(hào)),其原子結(jié)構(gòu)示意圖是____

(3)⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,堿性最強(qiáng)的是____(填化學(xué)式)

(4)①和③形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式為____。

(5)⑤和⑨形成的化合物屬于____(填離子化合物共價(jià)化合物),用電子式表示其形成過(guò)程____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】救災(zāi)物資中的一瓶“84消毒液的包裝說(shuō)明上有如下信息:含25%NaClO(次氯酸鈉)、1000 mL、密度1.19 g/cm3,稀釋100(體積比)后使用。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)上述“84消毒液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

2)該同學(xué)取100 mL上述“84消毒液,稀釋后用于消毒,稀釋100倍后的溶液中c(Na)___mol/L(假設(shè)稀釋后溶液密度為10 g/cm3),該消毒液長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為____L。(已知:酸性:H2CO3 HClO HCO3-)

3)災(zāi)區(qū)志愿者根據(jù)上述“84消毒液的包裝說(shuō)明,欲用NaClO固體(NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2)配制480 mL25%NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是___

a.如圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器

b.容量瓶用蒸餾水洗凈后,要烘干才能用于溶液的配制

c.利用購(gòu)買(mǎi)的商品NaClO來(lái)配制可能會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低

d.需要NaClO固體的質(zhì)量為143g

4ClO2對(duì)污水中Fe2Mn2、S2CN等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CNbmg/L,現(xiàn)用ClO2CN氧化,只生成兩種無(wú)毒氣體,其離子反應(yīng)方程式為_____,處理100 m3這種污水,至少需要ClO2_____mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:

則下列說(shuō)法正確的是

A. 試劑a是鐵,試劑b是稀硫酸

B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的儀器完全相同

C. 試劑c是氯氣,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

D. KSCN溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否有Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)某地粉煤灰中主要含有Al2O3,除此之外還含有Ga2O3及少量Fe2O3、CaOMgOSiO2等物質(zhì)。已知從粉煤灰中回收鋁并提取鎵的工藝流程如下所示:

回答下列問(wèn)題:

1)焙燒前,應(yīng)將粉煤灰與純堿粉末充分混合,其原因是____;混合焙燒時(shí),Al2O3、Ga2O3均發(fā)生類(lèi)似于SiO2的反應(yīng),試寫(xiě)出Ga2O3在此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____

2)濾渣的成分是____ ;含鋁混合液中除了大量A13+之外,還有Fe3+和少量Mg2+,由混合液制取純凈Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案是_____。

3)洗脫液中往往還有少量Fe3+,需要進(jìn)一步分離。若使Fe3+恰好完全沉淀[c(Fe3+)= l×l0-5mol·L-l]時(shí),Ga3+濃度至少為_____mol·L-l才會(huì)開(kāi)始沉淀。(已知:。)

4)電解過(guò)程中,Ga3+NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2-,GaO2-在陰極放電,則電解方程式為____;電解過(guò)程中需要保持溶液為pH=11以上的原因是 ___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著科學(xué)的發(fā)展,可逐步合成很多重要的化工產(chǎn)品,如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉(俗稱(chēng)大蘇打),用于填充汽車(chē)安全氣囊的疊氮化鈉(NaN3),某化學(xué)興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3。

I.制備硫代硫酸鈉晶體。

查閱資料:Na2S2O3易溶于水,向Na2CO3Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置):

(1)組裝好儀器后,接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____,然后加入試劑。儀器a的名稱(chēng)是_______;E中的試劑最好是__________.(填標(biāo)號(hào)),作用是______________。

A.澄清石灰水B.NaOH溶液 C.飽和NaHSO3溶液

(2)已知五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2SNa2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合物,濾液經(jīng)_________(填操作名稱(chēng))、過(guò)濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品,過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有______________

.實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置(省略?shī)A持裝置)模擬工業(yè)級(jí)NaN3的制備。已知:2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3

(1)裝置B中盛放的藥品為__________

(2)實(shí)驗(yàn)中使用油浴而不用水浴的原因是__________________________。

(3)氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為_________________。

(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)為169.6oC)240oC下分解制得,應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫的含量影響鋼鐵性能。一種測(cè)定硫含量的方法是將鋼樣中硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體,再用測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。某測(cè)定硫含量的流程如下:

1)氣體a的主要成分有CO2、______、______。

2)若鋼樣中硫以FeS的形式存在,煅燒裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為3FeS5O2 1______ 3______。___________

3)吸收裝置中,H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式是_________________。

4)用NaOH溶液中和生成的溶液b,消耗z mLNaOH溶液,若消耗1 mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y g,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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