【題目】X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素,R是長周期元素。X原子的電子占據(jù)2個(gè)電子層且原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍;Y的基態(tài)原子有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子;Z元素在地殼中含量最多;Q是電負(fù)性最大的元素;R+只有三個(gè)電子層且完全充滿電子。請回答下列問題:(答題時(shí),X、Y、Z、Q、R用所對應(yīng)的元素符號表示)

(1)R的基態(tài)原子的電子排布式為 。

(2)X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小順序?yàn)?/span> 。

(3)已知Y2Q2分子存在如下所示的兩種結(jié)構(gòu)(球棍模型,短線不一定代表單鍵):

①該分子中兩個(gè)Y原子之間的鍵型組合正確的是 。

A.僅1個(gè)σ鍵

B.1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵

C.1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

D.僅2個(gè)σ鍵

②該分子中Y原子的雜化方式是 。

(4)X與Y元素可以形成一種超硬新材料,其晶體部分結(jié)構(gòu)如下圖所示,有關(guān)該晶體的說法正確的是 。

A.該晶體屬于分子晶體

B.此晶體的硬度比金剛石還大

C.晶體的化學(xué)式是X3Y4

D.晶體熔化時(shí)共價(jià)鍵被破壞,沒有克服范德華力和氫鍵

【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)

(2)N>O>C (3)①C ②sp2 (4)B、C、D

【解析】由題意可知X為碳元素,Y為氮元素,Z為氧元素,Q為氟元素,R為銅元素。

(1)Cu為29號元素,電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。

(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C。

(3)由N2F2的兩種結(jié)構(gòu)可知,其結(jié)構(gòu)式為

和

兩個(gè)N原子以雙鍵形式成鍵,存在1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,C項(xiàng)正確;N原子采取sp2雜化。

(4)觀察圖形可發(fā)現(xiàn)與C原子相連的有4個(gè)N原子,與N原子相連的有3個(gè)C原子,形成了空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。可知該晶體為原子晶體,化學(xué)式為C3N4,晶體熔化時(shí),化學(xué)鍵被破壞,故A項(xiàng)錯(cuò)誤,C、D兩項(xiàng)正確。對原子晶體而言,鍵長越短,其硬度越大,由于C—C鍵的鍵長大于C—N鍵的鍵長,故該晶體的硬度比金剛石還大,B項(xiàng)正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去):

(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為________，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________，C與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(2)若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為________，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。A和C能否反應(yīng)？________(填“能”或“不能”)，若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________________________(若不能，此空不填)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子之間通過氫鍵相連(層狀結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中“虛線”表示氫鍵)。下列有關(guān)正硼酸的說法正確的是 ( )

A．1 mol H3BO3晶體中含有6 mol氫鍵

B．硼原子、氧原子最外層均為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．H3BO3分子中既存在σ鍵，又存在π鍵

D．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.(多選)對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是（____）

A．SiX4難水解 B．SiX4是共價(jià)化合物

C．NaX易水解 D．NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4

Ⅱ.碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

回答下列問題：

(1)金剛石、石墨、C60和碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為________。

(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為________、________。

(3)C60屬于________晶體，石墨屬于________晶體。

(4)石墨晶體中，層內(nèi)C—C鍵的鍵長為142 pm，而金剛石中C－C鍵的鍵長為154 pm。其原因是金剛石中只存在C—C間的________共價(jià)鍵，而石墨層內(nèi)的C—C間不僅存在________共價(jià)鍵，還有________鍵。

(5)金剛石晶胞含有________個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r＝________a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(不要求計(jì)算結(jié)果)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀士氧化物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下：

已知：①Ce4+能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。

（1）焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為____________________________________。

（2）“萃取”時(shí)存在反應(yīng)：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。

①實(shí)驗(yàn)室中萃取時(shí)用到的主要玻璃儀器為燒杯和__________________。

②右圖中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比()。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因：____________________________________ 。

③在D=80的條件下，取20mL含四價(jià)鈰總濃度為0. 1mol/L的酸浸液，向其中加入10mL萃取劑(HA)2，充分振蕩，靜置，水層中c(CeSO42+)=_________。 (結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

（3） “反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+。H2O2在該反應(yīng)中作用與下列反應(yīng)中H2O2的作用相同的是____________。

A. H2O2和MnO2混合制O2 B.用H2O2處理含酸性K2Cr2O7的廢水

C.H2O2和CaO混合制備CaO2 D.用稀硫酸和H2O2的混合液溶解金屬Cu

（4）溶液中c(Ce3+)等于1.0×10-5mol·L-1，可認(rèn)為Ce3+沉淀完全，此時(shí)溶液的pH為______________，

(已知298K時(shí)，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)；“氧化過濾”步驟中氧化過程的離子方程式為 _____________________________________ 。

（5）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品m g，加硫酸溶解后，加入V1mL a mol/L FeSO4溶液(足量)，使鈰被還原為Ce3+ (其它雜質(zhì)均不反應(yīng)，Ce3+為無色)，用bmol/L的標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液去滴定過量的FeSO4，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL，則該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______ %；下列選項(xiàng)可能使測定結(jié)果偏低的是__________。

A.滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

B.滴定時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液變紅就立即停止滴定

C.滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終點(diǎn)有氣泡

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【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是（　 　）

A. 試劑X氫氧化鈉溶液

B. 反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為紅褐色Fe2O3

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3

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【題目】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數(shù)之和為54，對應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是W的2倍。

(1)X、Y各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。

(2)X與W可形成X2W和X2W2兩種化合物，X2W2的電子式為_____________。

(3)Q與W可形成化合物QW2，這種化合物固態(tài)時(shí)屬于________晶體。

(4)Y的硝酸鹽水溶液顯________性，用離子方程式解釋原因___________________。

(5)Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應(yīng)生成Z的單質(zhì)和水，其化學(xué)方程式為_____________________。

(6)W、X、Y、Z四種元素原子半徑由大到小的順序是：________(用元素符號表示)。

(7)0.5 mol Q的單質(zhì)與足量的W單質(zhì)完全反應(yīng)，放出196.75 kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的四種元素X、Y、Z、W分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種X的化合物，Y原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，Y與Z可形成正四面體形分子，W的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：

（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_________。

（2）Z所在主族的四種元素分別與X形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是______（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是________________________________。

（3）Y元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為___，另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為________________（保留兩位有效數(shù)字）。（）

（4）W元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為___________，W的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是____________(填選項(xiàng)序號)。

①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵

（5）向W的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是____________。請寫出上述過程的離子方程式___________________________ ，___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險(xiǎn)粉，易被氧氣氧化。利用如圖裝置，在錐形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成保險(xiǎn)粉和一種常見氣體，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 制備保險(xiǎn)粉的離子方程式為HCOO－＋OH－＋2SO2===S2O42－＋CO2↑＋H2O

B. NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2

C. 多孔玻璃球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使SO2能被充分吸收

D. 為避免產(chǎn)生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2排出裝置中殘留的O2

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